Общая химия. Гуляева Н.А - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

8
должно быть одинаковое количество атомов и равная алгебраическая сумма
зарядов.
Уравнение составляется в 3 стадии:
1.Составляется ионная схема процесса
2.Уравнивается число атомов в обеих частях схемы.
3.Уравнивается сумма зарядов.
Пример2. Составить электронно-ионное уравнение восстановления
перманганат-ионов МnO
4
−
в ионы Мn
2+
в кислой среде.
Решение.
1.Составляем ионную схему процесса
МnO
4
−
+ Н
+
→ Мn
2+
+ Н
2
О
2.Уравниваем числа атомов, так как от иона МnO
4
−
отнимается 4 атома
кислорода, то требуется 8 ионов Н
+
, связывающих кислород в воду.
Следовательно,
МnO
4
−
+ 8Н
+
→ Мn
2+
+ 4Н
2
О
3. Уравниваем число зарядов. В правой части уравнения число зарядов +2, в
левой (-1)+8=7. Следовательно, в левую часть надо добавить пять
электронов, идущих на восстановление Мn
2+
, и окончательное уравнение
реакции запишется так:
МnO
4
−
+5е + 8Н
+
→ Мn
2+
+ 4Н
2
О
Эти 5 электронов должен поставить восстановитель. Предположим, что
восстановителем является сульфит натрия Na
2
SO
3
, окисляющийся до Na
2
SO
4
.
Запишем процесс окисления иона SO
3
2-
:
SO
3
2
-
+ О-2е → SO
4
2-
.
Кислород может быть поставлен молекулами воды
SO
3
2
-
+Н
2
О-2е → SO
4
2-
+2Н
+
.
Окончательно имеем для обеих реакций:
МnO
4
−
+5е + 8Н
+
→ Мn
2+
+ 4Н
2
О 2
SO
3
2
-
+Н
2
О-2е → SO
4
2-
+2Н
+
. 5
2МnO
4
−
+ 16Н
+
+5SO
3
2
-
+5Н
2
О = 2 Мn
2+
+ 8Н
2
О+ 5SO
4
2-
+10Н
+
.
Произведем сокращение и получаем:
2МnO
4
−
+ 6Н
+
+5SO
3
2
-
+5Н
2
О = 2 Мn
2+
+ 3Н
2
О+ 5SO
4
2-
.
Легко убедиться, что числа атомов и алгебраическая сумма зарядов в
обеих частях уравнения совпадают.
Окислители и восстановители реагируют друг с другом в эквивалентных
количествах. Эквиваленты определяются делением молекулярной массы на
число электронов в уравнении [2].
Пример 3.Вычислить эквивалент МnO
4
−
в реакции восстановления
до Мn
2+
. 
должно быть одинаковое количество атомов и равная алгебраическая сумма
зарядов.
    Уравнение составляется в 3 стадии:
    1.Составляется ионная схема процесса
    2.Уравнивается число атомов в обеих частях схемы.
    3.Уравнивается сумма зарядов.

     Пример2. Составить электронно-ионное уравнение восстановления
перманганат-ионов МnO4− в ионы Мn2+ в кислой среде.
     Решение.
1.Составляем ионную схему процесса
                          МnO4− + Н+→ Мn2++ Н2О
2.Уравниваем числа атомов, так как от иона МnO4− отнимается 4 атома
кислорода, то требуется 8 ионов Н+, связывающих кислород в воду.
Следовательно,
                        МnO4− + 8Н+→ Мn2++ 4Н2О
3. Уравниваем число зарядов. В правой части уравнения число зарядов +2, в
левой (-1)+8=7. Следовательно, в левую часть надо добавить пять
электронов, идущих на восстановление Мn2+, и окончательное уравнение
реакции запишется так:
                      МnO4− +5е + 8Н+→ Мn2++ 4Н2О
     Эти 5 электронов должен поставить восстановитель. Предположим, что
восстановителем является сульфит натрия Na2SO3, окисляющийся до Na2SO4.
Запишем процесс окисления иона SO32- :
                                   -
                              SO32 + О-2е → SO42-.
Кислород может быть поставлен молекулами воды
                               -
                           SO32 +Н2О-2е → SO42-+2Н+.
Окончательно имеем для обеих реакций:
                    МnO4− +5е + 8Н+→ Мn2++ 4Н2О 2
                        -
                    SO32 +Н2О-2е → SO42-+2Н+.        5
                                 -
           2МnO4−+ 16Н++5SO32 +5Н2О = 2 Мn2++ 8Н2О+ 5SO42-+10Н+.
Произведем сокращение и получаем:
                                 -
            2МnO4−+ 6Н++5SO32 +5Н2О = 2 Мn2++ 3Н2О+ 5SO42-.
     Легко убедиться, что числа атомов и алгебраическая сумма зарядов в
обеих частях уравнения совпадают.
     Окислители и восстановители реагируют друг с другом в эквивалентных
количествах. Эквиваленты определяются делением молекулярной массы на
число электронов в уравнении [2].

    Пример 3.Вычислить эквивалент МnO4− в реакции восстановления
до Мn2+.
                                    8

Страницы