Общая химия. Гуляева Н.А - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

9
Решение.
МnO
4
−
+5е + 8Н
+
→ Мn
2+
+ 4Н
2
О. В реакции принимают участие 5
электронов, и эквивалент будет равен:
Э
МnO
4
−
=М МnO
4
−
= 23,79.
5
Задачи:
1.Вычислить эквивалент FeCl
2
при окислении до FeCl
3
.
2. Вычислить эквивалент МnO
4
−
в реакции восстановления
до МnО
2
3.Сколько граммов КмnО
4
требуется для окисления 69 г NaNO
2
до
NaNO
3
?
4.Закончить уравнение реакции окисления сероводорода хлорной водой.
Реакция протекает по схеме: Н
2
S +Cl
2
+H
2
O→ Н
2
SO
4
+HCl.
5.Окисление сульфида мышьяка (III) концентрированной азотной
кислотой происходит по схеме: As
2
S
3
+ HNO
3
→ H
3
AsO
4
+ Н
2
SO
4
+ NO.
Закончите уравнение реакции.
6.Составить уравнение реакции восстановления оксида железа (III)
углем. Реакция протекает по схеме:
Fe
2
O
3
+ C → Fe + CO.
7.Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным
уравнением: Тi
4+
+ Zn → Тi
3+
+ Zn
2+
. Составьте электронное и молекулярное
уравнения этой реакции. Укажите, какой ион является окислителем, какой –
восстановителем.
8.Найдите эквивалент для FeSO
4
, окисляющегося в кислой среде до
Fe(SO
4
)
3
.
9. Найдите эквивалент для NaNO
2
, восстанавливающегося до NO.
10.Сколько граммов Н
2
S требуется для восстановления 0,2 моля
перманганат-иона по реакции: МnO
4
−
+ Н
2
S → МnO
4
2
-
+ S +2H
+
?
11.Сколько граммов SO
2
требуется для восстановления 1 моля К
2
Cr
2
O
7
до КCrO
2
?
12.Найдите эквиваленты азотной и соляной кислот в реакции получения
царской водки: HNO
3
+3HCl →NOCl+ 2Н
2
О+Cl
2
13.Найдите эквиваленты хлористого водорода и кислорода в реакции:
HCl+O
2
→ Н
2
О+Cl
2
14.Найдите эквиваленты HI и Н
2
SO
4
в реакции: HI + Н
2
SO
4
→ I
2
+ Н
2
S+
Н
2
О.
15.Какую массу оксалата аммония (NH
4
)
2
C
2
O
4
можно окислить
действием 50 мл 0,2 н. Раствора перманганата калия в кислой среде?
16. Закончить уравнения реакций и определить, в каких случаях водород
является окислителем, а в каких - восстановителем.
2Al+6HCl→ 
    Решение.
    МnO4− +5е + 8Н+→ Мn2++ 4Н2О. В реакции принимают участие 5
электронов, и эквивалент будет равен:
                            Э МnO4− =М МnO4− = 23,79.
                                      5

     Задачи:
     1.Вычислить эквивалент FeCl2 при окислении до FeCl3.
     2. Вычислить эквивалент МnO4− в реакции восстановления
     до МnО2
     3.Сколько граммов КмnО4 требуется для окисления 69 г NaNO2 до
NaNO3?
     4.Закончить уравнение реакции окисления сероводорода хлорной водой.
Реакция протекает по схеме: Н2S +Cl2+H2O→ Н2SO4+HCl.
     5.Окисление сульфида мышьяка (III) концентрированной азотной
кислотой происходит по схеме: As2S3+ HNO3→ H3AsO4+ Н2SO4+ NO.
Закончите уравнение реакции.
     6.Составить уравнение реакции восстановления оксида железа (III)
углем. Реакция протекает по схеме:
     Fe2O3+ C → Fe + CO.
     7.Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным
уравнением: Тi4++ Zn → Тi3++ Zn2+. Составьте электронное и молекулярное
уравнения этой реакции. Укажите, какой ион является окислителем, какой –
восстановителем.
     8.Найдите эквивалент для FeSO4, окисляющегося в кислой среде до
Fe(SO4)3.
     9. Найдите эквивалент для NaNO2, восстанавливающегося до NO.
     10.Сколько граммов Н2S требуется для восстановления 0,2 моля
                                                    -
перманганат-иона по реакции: МnO4−+ Н2S → МnO42 + S +2H+?
     11.Сколько граммов SO2 требуется для восстановления 1 моля К2Cr2O7
до КCrO2?
     12.Найдите эквиваленты азотной и соляной кислот в реакции получения
царской водки: HNO3+3HCl →NOCl+ 2Н2О+Cl2
     13.Найдите эквиваленты хлористого водорода и кислорода в реакции:
HCl+O2 → Н2О+Cl2
     14.Найдите эквиваленты HI и Н2SO4 в реакции: HI + Н2SO4→ I2 + Н2S+
Н2О.
     15.Какую массу оксалата аммония (NH4)2C2O4 можно окислить
действием 50 мл 0,2 н. Раствора перманганата калия в кислой среде?
     16. Закончить уравнения реакций и определить, в каких случаях водород
является окислителем, а в каких - восстановителем.
     2Al+6HCl→
                                    9

Страницы