Общая химия. Гуляева Н.А - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

7
Практическая работа №2.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель: Закрепление знаний по реакционной способности веществ
Общие сведения:
Степень окисления элемента в соединении определяется как число
электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам (при
положительной окисленности) или от других атомов к атому данного
элемента (при отрицательной окисленности). Для вычисления степени
окисленности элемента в соединении следует исходить из следующих
положений:
1.Степени окисленности элементов в простых веществах принимается
равными нулю.
2.Алгеброическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в
состав молекулы, равна нулю.
3.Постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные
металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2).
4.Водород проявляет степень окисленности (+1) во всех соединениях, кроме
гидридов металлов, где его
степень окисленности равна (-1)
5. Степень окисленности кислорода в соединениях равна (-2), за
исключением пероксидов (-1) и фторида кислорода ОF
2
(+2) [3].
Процессы, которые протекают с изменением степени окисления,
называются окислительно-восстановительными. Элемент, атомы которого
отдают электроны, называется восстановителем. Металлы – типичные
восстановители. Элемент, атомы которого принимают электроны, называется
окислителем. Типичными окислителями являются неметаллы,
достраивающие свою внешнюю электронную оболочку до октета.
В результате реакции восстановитель окисляется, а окислитель
восстанавливается.
Пример 1
Мg
o
+Cl
2
0
= Мg
2+
+2Cl
1-
В этой реакции Мg отдавая 2 электрона атомам хлора окисляется, а атомы Сl
восстанавливаются до ионов Cl
1-
, имеющих внешнюю оболочку следующего
за хлором инертного газа.
Переход электронов выражается электронно-ионными уравнениями,
которые составляются для процесса окисления и для процесса
восстановления. При составлении уравнений в обеих частях уравнения 
                          Практическая работа №2.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель: Закрепление знаний по реакционной способности веществ
Общие сведения:
    Степень окисления элемента в соединении определяется как число
электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам (при
положительной окисленности) или от других атомов к атому данного
элемента (при отрицательной окисленности). Для вычисления степени
окисленности элемента в соединении следует исходить из следующих
положений:
1.Степени окисленности элементов в простых веществах принимается
равными нулю.
2.Алгеброическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в
состав молекулы, равна нулю.
3.Постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные
металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2).
4.Водород проявляет степень окисленности (+1) во всех соединениях, кроме
гидридов металлов, где его степень окисленности равна (-1)
5. Степень окисленности кислорода в соединениях            равна (-2), за
исключением пероксидов (-1) и фторида кислорода ОF2 (+2) [3].
    Процессы, которые протекают с изменением степени окисления,
называются окислительно-восстановительными. Элемент, атомы которого
отдают электроны, называется восстановителем. Металлы – типичные
восстановители. Элемент, атомы которого принимают электроны, называется
окислителем.     Типичными       окислителями     являются     неметаллы,
достраивающие свою внешнюю электронную оболочку до октета.
    В результате реакции восстановитель окисляется, а окислитель
восстанавливается.

     Пример 1
     Мgo+Cl20= Мg2++2Cl1-
В этой реакции Мg отдавая 2 электрона атомам хлора окисляется, а атомы Сl
восстанавливаются до ионов Cl1-, имеющих внешнюю оболочку следующего
за хлором инертного газа.

    Переход электронов выражается электронно-ионными уравнениями,
которые составляются для процесса окисления и для процесса
восстановления. При составлении уравнений в обеих частях уравнения


                                    7

Страницы