Общая химия. Гуляева Н.А - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

21
Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме
стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы
стандартных энтальпий образования исходных веществ.
ΔН
хим.реакции
= ∑
ni
ΔН
0
продуктов
- ∑
mi
ΔН
0
исх.веществ
,
где ni и mi – число молей продуктов и исходных веществ принимающих
участие в реакции соответственно.
Стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю.
Пример 2.Вычислить ΔН
0
реакции:
2Mg(к) + СО
2
(г) = 2МgO(к) + С(графит).
Решение.
По справочным данным стандартные энтальпии образования СО
2
и МgO
равны соответственно –393,5 и 601,8 кДж/моль. Отсюда для стандартной
энтальпии реакции находим:
ΔН
0
= 2ΔН
0
(MgO) - ΔН
0
(СО
2
) = -601,8·2 + 393,5 = -810,1 кДж.
Задачи.
1.Определить стандартное изменение энтальпии ΔН
0
горения метана:
CH
4
(г) + 2О
2
(г) = СО
2
(г) + Н
2
О(г).
Известно, что энтальпии образования СО
2
(г), Н
2
О(г) и СН
4
(г) равны
соответственно –393,5, -241,8 и –74,9 кДж/моль.
2.Исходя из значений ΔН
0
реакций:
MgO(к) + 2H
+
(водн.) = Mg
2+
(водн.) + Н
2
О(ж): ΔН
0
1
= -145,6 кДж;
Н
2
О(ж) = H
+
(водн.) + ОH
-
(водн.): ΔН
0
2
= -57,5 кДж,
Вычислить значение ΔН
0
3
для реакции растворения оксида магния в воде:
MgO(к) + Н
2
О(ж) = Mg
2+
(водн.) + 2ОH
-
(водн.): ΔН
0
3
= ?
3.При взаимодействии газообразного водорода и кислорода образуется
молекула воды в жидком состоянии. Реакция сопровождается выделением
285,84 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
4.Вычислите тепловой эффект реакции восстановления окиси железа
(III) водородом до воды в парообразном состоянии. Стандартные энтальпии
взять из справочника.
5.На основании реакции горения 1 моля этана, протекающей с
выделением 1559,87 кДж, вычислите энтальпию образования этого вещества.
6.При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты.
Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7.Найти количество теплоты, выделившейся при взрыве 8,4 л гремучего
газа, взятого при нормальных условиях.
8.Определить стандартную энтальпию образования РН
3
, исходя из
уравнения: 2РН
3
(г) + 4О
2
(г) = Р
2
О
5
(к) + 3Н
2
О(ж): ΔН
0
= -2360 кДж.
9. Исходя из теплового эффекта реакции:
3СаО(к) + Р
2
О
5
(к) = Са
3
(РО
4
)
2
(к) : ΔН
0
= -739 кДж,
определить ΔН
0
образования ортофосфата кальция. 
    Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме
стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы
стандартных энтальпий образования исходных веществ.
    ΔНхим.реакции = ∑ni ΔН0 продуктов- ∑mi ΔН0исх.веществ,
    где ni и mi – число молей продуктов и исходных веществ принимающих
участие в реакции соответственно.
    Стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю.

    Пример 2.Вычислить ΔН0 реакции:
2Mg(к) + СО2(г) = 2МgO(к) + С(графит).
    Решение.
    По справочным данным стандартные энтальпии образования СО2 и МgO
равны соответственно –393,5 и 601,8 кДж/моль. Отсюда для стандартной
энтальпии реакции находим:
     ΔН0 = 2ΔН0(MgO) - ΔН0(СО2) = -601,8·2 + 393,5 = -810,1 кДж.

      Задачи.
      1.Определить стандартное изменение энтальпии ΔН0 горения метана:
      CH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + Н2О(г).
      Известно, что энтальпии образования СО2(г), Н2О(г) и СН4(г) равны
соответственно –393,5, -241,8 и –74,9 кДж/моль.
      2.Исходя из значений ΔН0 реакций:
      MgO(к) + 2H+(водн.) = Mg2+(водн.) + Н2О(ж): ΔН01= -145,6 кДж;
      Н2О(ж) = H+(водн.) + ОH-(водн.):             ΔН02= -57,5 кДж,
Вычислить значение ΔН03 для реакции растворения оксида магния в воде:
      MgO(к) + Н2О(ж) = Mg2+(водн.) + 2ОH-(водн.): ΔН03= ?
      3.При взаимодействии газообразного водорода и кислорода образуется
молекула воды в жидком состоянии. Реакция сопровождается выделением
285,84 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
      4.Вычислите тепловой эффект реакции восстановления окиси железа
(III) водородом до воды в парообразном состоянии. Стандартные энтальпии
взять из справочника.
      5.На основании реакции горения 1 моля этана, протекающей с
выделением 1559,87 кДж, вычислите энтальпию образования этого вещества.
      6.При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты.
Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
      7.Найти количество теплоты, выделившейся при взрыве 8,4 л гремучего
газа, взятого при нормальных условиях.
      8.Определить стандартную энтальпию образования РН3, исходя из
уравнения: 2РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(к) + 3Н2О(ж):   ΔН0 = -2360 кДж.
      9. Исходя из теплового эффекта реакции:
      3СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к) :  ΔН0 = -739 кДж,
определить ΔН0 образования ортофосфата кальция.
                                   21

Страницы