ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
Практическая работа №1.
ОБЩИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ. МОЛЬ. МОЛЯРНЫЕ И АТОМНЫЕ МАССЫ.
Цель:
Закрепление знаний по атомно-молекулярному учению.
Общие сведения:
В результате установления закона сохранения массы с конца XVIII века
в химии утвердились количественные методы исследования. Был установлен
закон постоянства состава: соотношения между массами элементов,
входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа
получения этого соединения. В 1803 г. Дальтон установил
закон кратных
отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько
химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих
соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как
небольшие целые числа [1].
Первые количественные исследования реакций между газами
принадлежат Гей-Люссаку. Объем газа V, его давление Р
и абсолютная
температура Т связаны между собой уравнением, объединяющим законы
Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
РV
= Р
о
V
о
,
Т Т
о
где Р
о
, V
о
, Т
о
- соответственно давление, объем и температура газа при
нормальных условиях.
Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых
температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Из закона
следует, что массы двух одинаковых объемов различных газов (при
одинаковых условиях) будут относиться, как их молекулярные массы.
m
1
/m
2
=М
1
/М
2
,
где m
1
, m
2
и М
1
,
М
2
- массы и молекулярные массы соответственно.
Отношение m
1
/m
2
называется относительной плотностью первого газа
по второму и обозначается буквой D. Если относительная плотность
измерена по водороду (М
2
=2), то М
1
=2· D
водород
, если плотность измерена по
воздуху (М
2
=29), то М
1
=29· D
воздух
.
Пример 1. Вычислить молекулярную массу СО
2
, если относительная
плотность его по водороду равна 22.
Решение
М=2· D
водород
= 2·22=44. Молекулярная масса СО
2
равна 44.
Пример 2. Вычислить во сколько раз сернистый газ тяжелее воздуха.
Решение
Т.к. молекулярная масса сернистого газа составляет: М
SO
2
= 64, то
Практическая работа №1.
ОБЩИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ. МОЛЬ. МОЛЯРНЫЕ И АТОМНЫЕ МАССЫ.
Цель: Закрепление знаний по атомно-молекулярному учению.
Общие сведения:
В результате установления закона сохранения массы с конца XVIII века
в химии утвердились количественные методы исследования. Был установлен
закон постоянства состава: соотношения между массами элементов,
входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа
получения этого соединения. В 1803 г. Дальтон установил закон кратных
отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько
химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих
соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как
небольшие целые числа [1].
Первые количественные исследования реакций между газами
принадлежат Гей-Люссаку. Объем газа V, его давление Р и абсолютная
температура Т связаны между собой уравнением, объединяющим законы
Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
РV = РоVо,
Т То
где Ро, Vо, То- соответственно давление, объем и температура газа при
нормальных условиях.
Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых
температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Из закона
следует, что массы двух одинаковых объемов различных газов (при
одинаковых условиях) будут относиться, как их молекулярные массы.
m1/m2=М1/М2,
где m1, m2 и М1, М2- массы и молекулярные массы соответственно.
Отношение m1/m2 называется относительной плотностью первого газа
по второму и обозначается буквой D. Если относительная плотность
измерена по водороду (М2=2), то М1=2· Dводород, если плотность измерена по
воздуху (М2=29), то М1=29· Dвоздух.
Пример 1. Вычислить молекулярную массу СО2, если относительная
плотность его по водороду равна 22.
Решение
М=2· Dводород= 2·22=44. Молекулярная масса СО2 равна 44.
Пример 2. Вычислить во сколько раз сернистый газ тяжелее воздуха.
Решение
Т.к. молекулярная масса сернистого газа составляет: МSO2 = 64, то
3
