Общая химия. Гуляева Н.А - 4 стр.

D= МSO2/М воздух= 64/29=2,2, т.е. сернистый газ тяжелее воздуха примерно в
2,2 раза.

    Моль - количество вещества, содержащее столько молекул, атомов,
ионов, электронов и других структурных единиц, сколько содержится атомов
в 12 г изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1
моле вещества (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в
практических расчетах его принимают равным 6,02·1023 моль-1. Масса 1 моля
вещества (мольная масса), выраженная в граммах, численно равна
относительной молекулярной массе этого вещества.

    Пример 3.Выразить в граммах массу одной молекулы СО2.
    Решение.
Молекулярная масса равна 44. Следовательно, мольная масса СО2 равна 44
г/моль. В 1 моле СО2 содержится 6,02·1023 молекул. Отсюда находим массу
одной молекулы: m = 44/(6,02·1023) =7,31·10-23 г.

     При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же
объем. Этот объем называется мольным объемом газа и при нормальных
условиях (0ºС, давление 101,325кПа) равен 22,4 л.
     Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое
соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество
атомов водорода в химических реакциях. Эквивалентной массой называется
масса 1 эквивалента вещества. Закон эквивалентов: элементы соединяются
друг с другом (или замещают друг друга) в отношении их эквивалентов, т.е.
                                    m1/m2=Э1/Э2,
где m1, m2 и Э1, Э2- массы и эквиваленты соответственно.
     Эквивалент элемента (Э), атомная масса (А) и валентность элемента (В)
связаны соотношением
                                         Э=А/В.
     Количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту
называется      грамм-эквивалентом.        Эквиваленты  сложных    веществ
вычисляются по формулам:
     Экислоты=Мкислоты/основность кислоты,
     Эоснования=М основания/валентность металла,
     Эсоли=Мсоли/(валентность металла·число атомов металла).
Во всех формулах М - молекулярная масса.
     Число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора
называется нормальностью раствора. Раствор, содержащий 1 г-экв
растворенного вещества в 1 л, называется нормальным. Нормальные
растворы реагируют друг с другом в объемах, обратно пропорциональных их
нормальностям:
                                      V2/V1=Н1/Н2,
                                    4