Введение в химическую экологию. Часть I. Химия окружающей среды. Хохлова О.Н. - 22 стр.

     Среди биогеохимических циклов элементов выделяют циклы двух ти-
пов: циклы газообразных веществ (I) и цикл осадочных веществ (II). Такое
деление основано на проявлении склонности химических элементов обра-
зовывать газообразные соединения (С, О, N, S) и не газообразные вещества
(Р, Са, Fe) в условиях Земли.
     Нарушения в циклах I типа могут быстро устраняться за счет крупных
атмосферных или океанических (и тех и других) подвижных фондов. Цик-
лы газообразных веществ с их громадными атмосферными фондами мож-
но считать хорошо «забуференными», т. к. их способность возвращаться в
исходное состояние велика.
     Самоконтроль циклов типа II затруднен, они легче нарушаются в ре-
зультате местных перетрубаций, поскольку в этих циклах основная масса
вещества сосредоточена в малоактивном резервном фонде.
     В связи с хозяйственной деятельностью человека и вовлечением в
биосферный поток техногенных продуктов этой деятельности возникли
проблемы, обусловленные нарушением природных биогеохимических
циклов. Циклы некоторых элементов (например, азота, серы, фосфора, ка-
лия) стали природно-антропогенными, характеризующиеся значительной
незамкнутостью. Некоторые же соединения и материалы, созданные чело-
веком, например пластмассы, вообще не способны включаться в природ-
ные или природно-антропогенные циклы, т. к. не перерабатываются в эко-
системах, загрязняя их.

                              4.1 Цикл кислорода
     Переоценить роль кислорода в природе сложно, поскольку это прежде
всего, элемент, необходимый для дыхания всего живого, во-вторых, эле-
мент, входящий в состав воды – вещества, необходимого для жизни на
Земле, а в-третьих – элемент, активнейшим образом участвующий в про-
цессах окисления на планете, и просто элемент, входящий в состав слож-
ных веществ, в том числе живого органического вещества.
     Кислород в природе находится:
     – В а т м о с ф е р е в свободном (молекулярном и атомарном) виде,
в виде озона, оксидов, кислородсодержащих анионов, растворенных в ат-
мосферных осадках (например, СО32-).
     – Н а с у ш е в биомассе, в неживом веществе.
     – В в о д е – в Мировом океане – в составе воды, в растворенном виде
(O2), в виде растворенных оксидов и кислородсодержащих анионов.
     – В г е о с ф е р е в гранитном слое и осадочной оболочке в виде окси-
дов и кислородсодержащих анионов.
     Необходимо отметить, что представить глобальный круговорот кисло-
рода крайне сложно, поскольку, как указано выше, он входит в состав ок-
сидов (вода, песок и др.), сложных неорганических (соли, минералы и др.)
и органических (кислоты, альдегиды, спирты и др.) веществ, которые
                                    22