Введение в химическую экологию. Часть I. Химия окружающей среды. Хохлова О.Н. - 24 стр.

                     4Fe + 3O2 → 2Fe2O3,                                 (3)

а процесс горения, реакциями

                     С + O2 → СО2,                                       (4)

                    С5Н12 + 8O2 → 5СО2 + 6Н2О                            (5)

    Процесс горения, как любая реакция окисления, потребляет кислород.
Это происходит в результате природных пожаров, а особенно в результате
антропогенной деятельности. Причем деятельность человека – сжигание
топлива и др. окислительные процессы в промышленности и быту – явля-
ются неотъемлемой частью круговорота кислорода.
    Часть органического вещества, содержащего кислород, захоранивается,
вследствие чего из годичного круговорота выводится часть кислорода в
связанном виде.
    В 2000 г. с учетом всех видов расхода ежегодное потребление кисло-
рода составило 210–230 млрд т (из них 2,6 млрд т в год на дыхание челове-
чества, а 50 млрд т в год на промышленные, бытовые нужды и транспорт),
тогда как вся фитосфера ежегодно продуцирует 240 млрд т этого газа.
    Влияние человека на круговорот кислорода в природе отражается в
каждом пункте потребления кислорода, а из приведенных выше цифр ви-
ден масштаб использования кислорода в хозяйственной деятельности че-
ловека. Обращает на себя внимание тот факт, что процессов потребления
кислорода много, а образования – только один – фотосинтез.

                                 4.2 Цикл углерода
     Особенности углерода – способность образовывать одинарные, крат-
ные связи, соединяться в цепи и циклы – сделали углерод основой органи-
ческих соединений разнообразных по строению и свойствам.
     Углерод в природе находится:
     – В а т м о с ф е р е преимущественно в виде СО2, СО, растворенном в
атмосферных осадках HCO3– .
     – Н а с у ш е преимущественно в виде живого органического вещества
и органического вещества почв, карбонатов, гидрокарбонатов.
     – В в о д е – в Мировом океане – содержится «органический» углерод –
в живых организмах, и «карбонатный» углерод – СО2, Н2СО3, HCO3– , CO32 – .
     – В г е о с ф е р е в виде ископаемого топлива (органический С), в кри-
сталлических и вулканических породах (неорганический С, виде карбона-
тов, карбидов), сорбированного СО2, осадочных пород органического и
неорганического происхождения.

                                     24