Введение в химическую экологию. Часть I. Химия окружающей среды. Хохлова О.Н. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

30
II. При участии бактерий Nitrobacter
2HNO
2
+ О
2
→ 2HNO
3
+Q (13)
Реакции нитрификации идут с выделением энергии, которую бактерии
используют для своей жизнедеятельности, то есть они являются хемоавто-
трофами. Образовавшиеся при нитрификации нитриты и нитраты могут
быть потенциальным источником кислорода в анаэробных условиях. Нит-
рификация протекает в почвах в окислительных условиях при величине
окислительно-восстановительного потенциала около 0,4–0,5 В.
Нитрат-ион частично вымывается, поглощается растениями, подверга-
ется денитрификации, замыкая биогеохимический цикл азота.
Денитрификация – процесс восстановления нитрат-ионов до молеку-
лярного азота, осуществляемый почвенными анаэробными бактериями-
денитрофикаторами (например, род Pseudomonas или Micrococus)
NO
3
→ NO
2
→ NO → N
2
O →N
2
.
Денитрификация протекает с потреблением энергии за счет жизнедея-
тельности бактерий.
Безазотистые органические вещества окисляются за счет нитратов и
нитритов, которые при этом восстанавливаются до газообразного азота,
вновь поступающего в атмосферу
5С
орг
+ 4КNО
3
→ 2N
2
+ 2К
2
СО
3
+ 3СО
2
(14)
или
5[CH
2
O] +
–
3
4NO
+ 4H
+
→ 2N
2
+ 5CO
2
+ 7H
2
O (15)
где С
орг
и [CH
2
O] означает органическое вещество. Реакция денитрифи-
кации, замыкающая цикл азота, показывает, как молекулярный азот
возвращается в атмосферу.
Необходимо отметить энергетические взаимоотношения между
компонентами круговорота азота, необходимые для его осуществления.
Ступенчатый процесс разложения белков до нитратов служит источни-
ком энергии для организмов, осуществляющих это разложение. А об-
ратный процесс требует других источников энергии, таких как органи-
ческое вещество или солнечный свет. Следует подчеркнуть, что фикса-
ция азота требует особо больших затрат энергии, т. к. много ее идет на
разрыв тройной связи в молекуле N
2
, чтобы с добавлением водорода из
воды произошло превращение в две молекулы аммиака. В процессах
превращения: 
    II. При участии бактерий Nitrobacter
                  2HNO2 + О2 → 2HNO3+Q                            (13)
    Реакции нитрификации идут с выделением энергии, которую бактерии
используют для своей жизнедеятельности, то есть они являются хемоавто-
трофами. Образовавшиеся при нитрификации нитриты и нитраты могут
быть потенциальным источником кислорода в анаэробных условиях. Нит-
рификация протекает в почвах в окислительных условиях при величине
окислительно-восстановительного потенциала около 0,4–0,5 В.
    Нитрат-ион частично вымывается, поглощается растениями, подверга-
ется денитрификации, замыкая биогеохимический цикл азота.
    Денитрификация – процесс восстановления нитрат-ионов до молеку-
лярного азота, осуществляемый почвенными анаэробными бактериями-
денитрофикаторами (например, род Pseudomonas или Micrococus)

                       NO3 → NO2 → NO → N2O →N2.

    Денитрификация протекает с потреблением энергии за счет жизнедея-
тельности бактерий.
    Безазотистые органические вещества окисляются за счет нитратов и
нитритов, которые при этом восстанавливаются до газообразного азота,
вновь поступающего в атмосферу

               5Сорг + 4КNО3 → 2N2 + 2К2СО3 + 3СО2                (14)
                                     или
            5[CH2O] + 4NO3– + 4H+ → 2N2 + 5CO2 + 7H2O             (15)

где Сорг и [CH2O] означает органическое вещество. Реакция денитрифи-
кации, замыкающая цикл азота, показывает, как молекулярный азот
возвращается в атмосферу.
    Необходимо отметить энергетические взаимоотношения между
компонентами круговорота азота, необходимые для его осуществления.
Ступенчатый процесс разложения белков до нитратов служит источни-
ком энергии для организмов, осуществляющих это разложение. А об-
ратный процесс требует других источников энергии, таких как органи-
ческое вещество или солнечный свет. Следует подчеркнуть, что фикса-
ция азота требует особо больших затрат энергии, т. к. много ее идет на
разрыв тройной связи в молекуле N2, чтобы с добавлением водорода из
воды произошло превращение в две молекулы аммиака. В процессах
превращения:


                                   30

Страницы