Аналитическая химия. Имсырова А.Ф - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Привести расчетные формулы для определения количества
KJ и KСl в смеси по данным титрования.
б) Вычислите рН раствора при 30
0
С (θ = 0,0601) по
следующим данным: индикаторный электрод –
водородный (Е
0
= 0,0 В), электрод сравнения – каломельный
(Е
0,1н.НКЭ
= 0,3362 В). Э.д.с. системы 0,498 В. Ответ: 2,7
49. а) Выбрать индикаторный электрод и электрод
сравнения при потенциометрическом титровании FeSO
4
раствором KMnO
4
. Привести потенциал-определяющие
полуреакции до и после точки эквивалентности и
соответствующие им выражения потенциалов, включая
т.э..
б) Вычислите рН раствора при 20
0
С (θ = 0,0581) по
следующим данным: индикаторный электрод – водородный
(Е
0
= 0,0 В), электрод сравнения – хлорсеребряный (Е
0,1М
Ag/AgCl,Cl-
= 0,290 В). Э.д.с. системы 0,580 В. Ответ: 5,0
50. а) При каких условиях при потенциометрическом
титровании возможно дифференцированное определение
смеси двух кислот?
б) Вычислите рН раствора при 25
0
С (θ = 0,0591) по
следующим данным: индикаторный электрод – водородный
(Е
0
= 0,0 В), электрод сравнения – каломельный (Е
1н.КЭ
=
0,2828 В). Э.д.с. системы 0,594 В. Ответ: 5,3
51. Вычислите потенциал серебряного электрода
относительно каломельного электрода сравнения (Е
1н.НКЭ
=
0,2828 В), если при 25
0
С (θ = 0,0591) в 400 мл раствора
содержится 0,2 эквивалента AgNO
3
(E
0
Ag+/Ag
= 0,80 В).
Ответ: 0,50 В.
52. Рассчитайте потенциал хингидронного электрода
(Е
0
хин./гидр.
= 0,6990 В) при 25
0
С (θ = 0,0591), находящегося в
0,1М растворе HCl, оттитрованном 0,1М раствором KOH
на 10%. Ответ: 0,64В.
53. Вычислите потенциал цинкового электрода
относительно каломельного электрода сравнения (Е
0,1н НКЭ
= 0,3369 В), если в 0,5л растворено 0,1моль эквивалентов
ZnSO
4
при 18
0
С (θ = 0,0577),
Β−=
+
764,0
0
2
Zn
Zn
E
.
Ответ: -1,13 В.
54. Рассчитайте потенциал хингидронного электрода
(Е
0
хин./гидр.
= 0,6990 В) при 25
0
С (θ = 0,0591), находящегося в
0,1М растворе HCl, оттитрованном 0,1М раствором KOH
на 90% относительно стандартного водородного электрода
(Е
0
= 0,0 В) Ответ: 0,58 В.
55. Рассчитайте потенциал платинового электрода
относительно насыщенного каломельного электрода
сравнения (Е
нас.НКЭ
= 0,2438 В) при 25
0
С (θ = 0,0591) в
растворе FeSO
4
, оттитрованном раствором K
2
Cr
2
O
7
на
90%,
B. 77,0
0
2
3
=
+
+
Fe
Fe
E Ответ: 0,58В.
56. Рассчитайте скачок потенциала платинового электрода
относительно стандартного водородного электрода (Е
0
=
0,0 В) при потенциометрическом титровании, когда
оттитровано 99,9% Sn
2+
и добавлен избыток Fe
+3
в 0,1% от
объема эквивалентного (
B, 15,0
0
2
4
=
+
+
Sn
Sn
E
B. 77,0
0
2
3
=
+
+
Fe
Fe
E ). Ответ: (0,237 – 0,596) В.
57. Вычислите потенциал хингидронного электрода
(Е
0
хин./гидр.
= 0,7042 В) в растворе кислоты с рН = 5
относительно каломельного электрода сравнения (Е
0,1н.
НКЭ
= 0,3369 В) при 18
0
С (θ = 0,0577). Ответ: 0,0788 В.
58. Рассчитайте потенциал серебряного электрода (E
0
Ag+/Ag
=
0,80 В) в точке эквивалентности при определении ионов
Cl
-
методом потенциометрического титрования раствором
AgNO
3
(ПР
AgCl
= 1,8⋅10
-10
, t = 25
0
C, θ = 0,0591). Электрод
сравнения 0,1н каломельный (Е
0,1н.НКЭ
= 0,3365 В).
Ответ: 0,176 В. 
 Привести расчетные формулы для определения количества             = 0,3369 В), если в 0,5л растворено 0,1моль эквивалентов
 KJ и KСl в смеси по данным титрования.                            ZnSO4 при 180С (θ = 0,0577), E Zn
                                                                                                  0
                                                                                                     2+ = −0,764 Β .
     б) Вычислите рН раствора при 300С (θ = 0,0601) по                                                 Zn

 следующим данным:                 индикаторный электрод –                                                    Ответ: -1,13 В.
водородный (Е0 = 0,0 В), электрод сравнения – каломельный         54. Рассчитайте потенциал хингидронного электрода
(Е0,1н.НКЭ = 0,3362 В). Э.д.с. системы 0,498 В. Ответ: 2,7         (Е0хин./гидр.= 0,6990 В) при 250С (θ = 0,0591), находящегося в
49. а) Выбрать индикаторный электрод и электрод                    0,1М растворе HCl, оттитрованном 0,1М раствором KOH
 сравнения при потенциометрическом титровании FeSO4                на 90% относительно стандартного водородного электрода
 раствором KMnO4. Привести потенциал-определяющие                  (Е0 = 0,0 В)                             Ответ: 0,58 В.
 полуреакции до и после точки эквивалентности и                   55. Рассчитайте        потенциал     платинового      электрода
 соответствующие им выражения потенциалов, включая                 относительно насыщенного каломельного электрода
 т.э..                                                             сравнения (Енас.НКЭ = 0,2438 В) при 250С (θ = 0,0591) в
    б) Вычислите рН раствора при 200С (θ = 0,0581) по              растворе FeSO4, оттитрованном раствором K2Cr2O7 на
следующим данным: индикаторный электрод – водородный               90%, E Fe  0
                                                                                3+   = 0,77 B.              Ответ: 0,58В.
(Е0 = 0,0 В), электрод сравнения – хлорсеребряный (Е0,1М                                Fe 2 +

Ag/AgCl,Cl- = 0,290 В). Э.д.с. системы 0,580 В.    Ответ: 5,0     56. Рассчитайте скачок потенциала платинового электрода
50. а) При каких условиях при потенциометрическом                  относительно стандартного водородного электрода (Е0 =
 титровании возможно дифференцированное определение                0,0 В) при потенциометрическом титровании, когда
 смеси двух кислот?                                                оттитровано 99,9% Sn2+ и добавлен избыток Fe+3 в 0,1% от
    б) Вычислите рН раствора при 250С (θ = 0,0591) по              объема          эквивалентного            0
                                                                                                         ( E Sn 4+ = 0,15 B,
следующим данным: индикаторный электрод – водородный                                                               Sn 2 +

(Е0 = 0,0 В), электрод сравнения – каломельный (Е1н.КЭ =
                                                                     0
                                                                   E Fe 3+            = 0,77 B. ).   Ответ: (0,237 – 0,596) В.
                                                                             Fe 2 +
0,2828 В). Э.д.с. системы 0,594 В.                 Ответ: 5,3
51. Вычислите          потенциал      серебряного     электрода   57. Вычислите       потенциал   хингидронного     электрода
                                                                      0
 относительно каломельного электрода сравнения (Е1н.НКЭ =          (Е хин./гидр.= 0,7042 В) в растворе кислоты с рН = 5
 0,2828 В), если при 250С (θ = 0,0591) в 400 мл раствора           относительно каломельного электрода сравнения (Е 0,1н.
                                                                                           0
 содержится 0,2 эквивалента AgNO3 (E0Ag+/Ag = 0,80 В).             НКЭ = 0,3369 В) при 18 С (θ = 0,0577).  Ответ: 0,0788 В.
                                              Ответ: 0,50 В.      58. Рассчитайте потенциал серебряного электрода (E0Ag+/Ag =
52. Рассчитайте потенциал хингидронного электрода                  0,80 В) в точке эквивалентности при определении ионов
 (Е0хин./гидр.= 0,6990 В) при 250С (θ = 0,0591), находящегося в    Cl- методом потенциометрического титрования раствором
 0,1М растворе HCl, оттитрованном 0,1М раствором KOH               AgNO3 (ПРAgCl = 1,8⋅10-10, t = 250C, θ = 0,0591). Электрод
 на 10%.                                      Ответ: 0,64В.        сравнения 0,1н каломельный (Е0,1н.НКЭ = 0,3365 В).
53. Вычислите           потенциал      цинкового      электрода                                           Ответ: 0,176 В.
 относительно каломельного электрода сравнения (Е 0,1н НКЭ

Страницы