ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
фенантролином, измеренная относительно первого
раствора, была равна соответственно 0,24; 0,51 и 0,75.
Оптическая плотность исследуемого окрашенного
раствора, измеренная при тех же условиях, была равна
1,20. Определите содержание железа в исследуемом
растворе ( в мг), если для приготовления окрашенного
раствора использовалась 1/5 часть раствора.
Ответ: 6,0 мг.
33. При фотоколориметрическом определении железа
методом сравнения оптическая плотность стандартного
раствора, содержащего 0,175 мг Fe
3+
, равна 0,248. Какова
массовая доля железа в руде, если навеску, равную 0,200 г,
растворили в 100 мл. Для анализа отобрали 0,5 мл
раствора, оптическая плотность раствора после добавления
всех реактивов равна 0,200. Ответ: 14,1%.
34. При анализе концентрированных растворов KMnO
4
в
качестве нулевого был выбран раствор с концентрацией
0,06 мг/мл перманганата. Определите концентрацию
KMnO
4
(в г/л) в неизвестном растворе, если его
относительная оптическая плотность составляет 0,43, а
данные для построения градуировочного графика
следующие:
С
KMnO4
, мг/мл 0,02 0,04 0,08 0,10
D
отн.
-0,60 -0,30 0,30 0,60
Постройте градуировочный график в координатах D
отн
–
С
KMnO4,
мг/мл.
Ответ: 0,088 г/л.
35. В две мерные колбы на 100 мл влили по 40,00 мл
сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели
необходимые количества аммиака и раствора
рубеановодородной кислоты. В одну из колб дабавили
10,00 мл стандартного раствора CuSO
4
= г/мл 001,0
4
Cu
CuSO
T , содержимое обеих колб довели до
метки. После фильтрования растворы фотометрировали,
получив значения оптической плотности D
х
= 0,40 и D
х+ст.
= 0,56. Определите концентрацию меди в сточной воде
(г/л). Ответ: 0,63 г/л.
36. При фотометрировании раствора сульфосалицилатного
комплекса железа получили относительную оптическую
плотность 0,29. Раствор сравнения содержал 0,0576 мг Fe в
50,0 мл, толщина кюветы 5 см. Определите концентрацию
железа в растворе, если известно, что молярный
коэффициент погашения комплекса в этих условиях
составлял 3000. Ответ: 4
⋅
10
-5
моль/л.
37. Определите молярный коэффициент погашения хромата
калия, если относительная оптическая плотность 2,65⋅10
-3
М K
2
CrO
4
, измеренная при λ = 372,5 нм в кювете с l = 2,3
мм по отношению к раствору сравнения, содержащему
1⋅10
-3
моль/л K
2
CrO
4
, оказалась 1,38. Ответ: 3600.
38. В две мерные колбы на 100 мл влили по 10,00 мл
сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели
необходимые количества аммиака и раствора
рубеановодородной кислоты. В одну из колб дабавили
10,00 мл стандартного раствора CuSO
4
= г/мл 001,0
4
Cu
CuSO
T , содержимое обеих колб довели до
метки. После фильтрования растворы фотометрировали,
получив значения оптической плотности D
х
= 0,24 и D
х+ст.
= 0,38. Определите концентрацию меди в сточной воде
(г/л). Ответ: 1,72 г/л.
39. Молярный коэффициент погашения комплекса индия с
пирокатехиновым фиолетовым равен 35900 при 630 нм.
Определите содержание индия в растворе (г/л), если
относительная оптическая плотность исследуемого
раствора, измеренная в кювете с l = 1 см по отношению к
раствору сравнения, содержащему 6⋅10
-5
моль/л индия,
оказалась равной -0,45. Ответ: 5,45
⋅
10
-3
г/л.
фенантролином, измеренная относительно первого получив значения оптической плотности Dх = 0,40 и Dх+ст.
раствора, была равна соответственно 0,24; 0,51 и 0,75. = 0,56. Определите концентрацию меди в сточной воде
Оптическая плотность исследуемого окрашенного (г/л). Ответ: 0,63 г/л.
раствора, измеренная при тех же условиях, была равна 36. При фотометрировании раствора сульфосалицилатного
1,20. Определите содержание железа в исследуемом комплекса железа получили относительную оптическую
растворе ( в мг), если для приготовления окрашенного плотность 0,29. Раствор сравнения содержал 0,0576 мг Fe в
раствора использовалась 1/5 часть раствора. 50,0 мл, толщина кюветы 5 см. Определите концентрацию
Ответ: 6,0 мг. железа в растворе, если известно, что молярный
33. При фотоколориметрическом определении железа коэффициент погашения комплекса в этих условиях
методом сравнения оптическая плотность стандартного составлял 3000. Ответ: 4⋅10-5 моль/л.
раствора, содержащего 0,175 мг Fe3+, равна 0,248. Какова 37. Определите молярный коэффициент погашения хромата
массовая доля железа в руде, если навеску, равную 0,200 г, калия, если относительная оптическая плотность 2,65⋅10-3
растворили в 100 мл. Для анализа отобрали 0,5 мл М K2CrO4, измеренная при λ = 372,5 нм в кювете с l = 2,3
раствора, оптическая плотность раствора после добавления мм по отношению к раствору сравнения, содержащему
всех реактивов равна 0,200. Ответ: 14,1%. 1⋅10-3 моль/л K2CrO4, оказалась 1,38. Ответ: 3600.
34. При анализе концентрированных растворов KMnO4 в 38. В две мерные колбы на 100 мл влили по 10,00 мл
качестве нулевого был выбран раствор с концентрацией сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели
0,06 мг/мл перманганата. Определите концентрацию необходимые количества аммиака и раствора
KMnO4 (в г/л) в неизвестном растворе, если его рубеановодородной кислоты. В одну из колб дабавили
относительная оптическая плотность составляет 0,43, а 10,00 мл стандартного раствора CuSO4
данные для построения градуировочного графика
следующие: TCuSO4 = 0,001 г/мл , содержимое обеих колб довели до
СKMnO4, мг/мл 0,02 0,04 0,08 0,10 Cu
Dотн. -0,60 -0,30 0,30 0,60 метки. После фильтрования растворы фотометрировали,
Постройте градуировочный график в координатах Dотн – получив значения оптической плотности Dх = 0,24 и Dх+ст.
СKMnO4, мг/мл. Ответ: 0,088 г/л. = 0,38. Определите концентрацию меди в сточной воде
35. В две мерные колбы на 100 мл влили по 40,00 мл (г/л). Ответ: 1,72 г/л.
сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели 39. Молярный коэффициент погашения комплекса индия с
необходимые количества аммиака и раствора пирокатехиновым фиолетовым равен 35900 при 630 нм.
рубеановодородной кислоты. В одну из колб дабавили Определите содержание индия в растворе (г/л), если
10,00 мл стандартного раствора CuSO4 относительная оптическая плотность исследуемого
раствора, измеренная в кювете с l = 1 см по отношению к
TCuSO4 = 0,001 г/мл , содержимое обеих колб довели до раствору сравнения, содержащему 6⋅10-5 моль/л индия,
Cu
оказалась равной -0,45. Ответ: 5,45⋅10-3 г/л.
метки. После фильтрования растворы фотометрировали,
