Аналитическая химия. Имсырова А.Ф - 6 стр.

12. Определите постоянную жесткость воды, если к 100,0        образовавшуюся Н2С2О4 оттитровали 22,15 мл раствора
 мл исследуемой воды прибавили 20,00 мл раствора Na2CO3       перманганата калия [Т(KMnO4/CaCO3) = 0,005820 г/мл].
 [Т(Na2CO3/CaO) = 0,003000 г/мл], смесь прокипятили и         Рассчитайте массовую долю (%) СаСО3 в известняке.
 после отделения осадка карбонатов кальция и магния                                                    Ответ: 69,23%.
 избыток Na2CO3 оттитровали 17,30 мл раствора HCl ( 20,00    18. Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот
 мл раствора Na2CO3 эквивалентны 21,00 мл раствора HCl).      объемом 5,00 мл разбавили до 200,0 мл. На титрование
                 Ответ: 3,766 ммоль/л (1/2 Са2++1/2 Mg2+)     20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым
13. Железо в навеске 0,5000г руды восстановили до Fe2+ и      израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании
 оттитровали 35,15 мл раствора K2Cr2O7, 15,00 мл которого     такой     же    пробы    раствора      с   фенолфталеином
 по окисляющей способности эквивалентны 25,00 мл              израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и
 раствора KMnO4, а 1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,004750        H3PO4 содержалась в 100 мл смеси?
 г Fe. Рассчитайте массовую долю Fe2O3 в руде.                                   Ответ: 1,26 г HCl, 32,73г H3PO4.
                                        Ответ: 79,5%.        19. Для установки титра раствора HCl навеску буры
14. Навеску технического NaCl массой 2,408 г растворили в     Na2B4O7⋅10H2O (МЭ=190,7 г/моль)           массой 4,5268 г
 мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00      растворили в мерной колбе на 250,0 мл. На титрование
 мл раствора израсходовали 20,35 мл 0,1 М AgNO3 (К =          25,00 мл полученного раствора расходуется 26,18 мл
 0,9860). Вычислите массовую долю (%) NaCl в исходном         раствора HCl (МЭ=36,46 г/моль). Определите молярную
 продукте.                              Ответ: 97,50%.        концентрацию эквивалента HCl, титр HCl (ТHCl) и титр HCl
15. При определении железа в сточной воде объемом 200,0       по NaOH (THCl/NaOH). Ответ: Сн HCl = 0,09067 моль/л;
 мл его окислили до трехвалентного, осадили аммиаком,            ТHCl = 0,003306 г/мл; THCl/NaOH = 0,003627 г/мл.
 отделили от раствора и после растворения в HCl              20. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92%
 оттитровали 5,14 мл 0,005 М ЭДТА (К = 1,101).                NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили и
 Определите концентрацию (мг/л) железа в воде.                довели до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл.
                                       Ответ: 7,90 мг/л.      Определите молярную концентрацию эквивалента, Т(HCl)
16. При анализе пробы производственных сточных вод            и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора
 объемом 100,00 мл сульфат-ионы осадили раствором             NaOH израсходовали 19,50 мл кислоты. Ответ: 0,09454
 хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровали,          моль/л; Т(HCl)=0,003447;Т(HCl/NaOH)=0,003781 г/мл.
 промыли и растворили в 30,00 мл 0,025 М ЭДТА (К =           21. а) В чем сущность фотометрического метода анализа?
 1,001). Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл 0,025 М               б) Вычислите молярный коэффициент поглощения меди,
 хлорида магния (К = 0,9987). Определите концентрацию        если оптическая плотность раствора, содержащего 0,25 мг
 (мг/л) SO42- -ионов.                Ответ: 361,4 мг/л.      меди в 250 мл, при толщине кюветы l = 2 см равна 0,145.
17. Из навески известняка массой 0,1862 г, растворенной в                                                 Ответ: 4600
 HCl, ионы Са2+ осадили в виде СаС2О4⋅Н2О. Промытый          22. а) Привести уравнение закона Бугера-Ламберта-Бера и
 осадок     растворили   в    разбавленной     H2SO4     и    поясните смысл входящих в него величин.