Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии. Имсырова А.Ф. - 6 стр.

2. К 100 см3 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см3)                                       Вариант 16
   добавили 8 г сухого NaОН (М=40 г/моль). Массовая           1.   Для приготовления 200 г 5%-ного раствора Al2(SO4)3
   доля полученного раствора стала равной (%)                      (М=342) нужно взять сухого Al2(SO4)3⋅18H2O (М=666
   1) 7          2) 9            3) 13          4) 16              г/моль) массой (г)
3. Смешали 100 см3 0,5н и 200 см3 0,2н растворов соляной           1) 5,1         2) 10,0         3) 19,5         4) 25,8
   кислоты (М=36,5 г/моль). Масса вещества в растворе         2.   Для получения 20%-ного раствора КОН (М=56 г/моль)
   составляет ______ г.                                            следует добавить к 200г 8%-ного КОН сухого КОН
   1) 3,3        2) 1,8          3) 1,4         4) 0,8             массой _______г.
4. 0,4М раствор гидроксида натрия является ______                  1) 46          2) 30           3) 22           4) 13
                                                                                     3              3
   нормальным.                                                3.    Смешали 500 см 0,5н и 100 см 0,7н растворов Н2SO4.
   1) 0,8         2) 0,4          3) 0,2        4) 0,1              Молярная концентрация эквивалента полученного
5. Для растворения 0,65г Zn (А=65г/моль) израсходовано              раствора составляет
   20%-ного раствора НСl (ρ=1,1 г/см3) объемом ____см3.            1) 0,53        2) 0,42         3) 0,18        4) 0,12
                                                                                                          3
   1) 10,8       2) 6,6          3) 3,3          4) 1,7       4.    10%-ный раствор НСl (ρ=1,05 г/см ) является _____
                                                                    нормальным.
                          Вариант 15                               1) 1,7         2) 2,1           3) 2,6         4) 2,9
1.   Для приготовления 100 см3 2н раствора NaOH (М=40         5.    Для превращения в среднюю соль 153 г сухого хлорида
     г/моль) необходимо взять _______ г. сухого NaOH.               гидроксомагния (М= 76,5 г/моль) нужно взять 36,5%-
     1) 20         2) 16            3) 8           4) 4             ной соляной кислоты (ρ=1,185 г/см3) объемом _____см3.
2.   Из 300 г 10%-ного раствора NaCl (М=58,5 г/моль)               1) 95          2) 118            3) 169        4) 240
     выпариванием удалили 100 г воды. Получен раствор с
     массовой долей _____%.
     1) 10         2) 15            3) 23         4) 35
3.   Смешали 200 см 10%-ного (ρ=1,11 г/см ) и 100 см3
                      3                       3                                       Вариант 17
     40%-ного (ρ=1,43 г/см3) растворов NaOH. Масса            1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO4
     вещества в приготовленном растворе равна (г)                (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса
     1) 22,2        2) 39,7          3) 57,2       4) 79,4       FeSO4 ⋅7H2O (М=278 г/моль) массой _______ г.
4.    0,4М раствор NH4OH является _____ нормальным.              1) 9,1        2) 8,2            3) 7,1         4) 11,2
                                                                        3
     1) 0,4         2) 0,8           3) 0,2        4) 0,1     2. 10 см 2н раствора H2SO4 довели дистиллированной
5.    Для растворения 1,2 г металлического магния в               водой до 500см3. Молярная концентрация эквивалента
      разбавленной серной кислоте израсходовано 20%-ного          приготовленного раствора стала равной (моль/дм3)
      раствора Н2SO4 (ρ=1,14 г/см3) объемом ______см3.           1) 0,10       2) 0,08          3) 0,04         4) 0,02
     1) 5,4          2) 10,8         3) 21,5        4) 32,8