ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Скорость и химическое равновесие,
концентрация растворов
Вариант 1
1. При повышении температуры на 20
0
С скорость реакции
,протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз.
Температурный коэффициент реакции ϒ равен
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
2. В системе 2SО
2
+ O
2
⇔ 2SO
3
исходные концентрации
SО
2
и О
2
были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/
дм
3
. В момент равновесия [SО
2
] стала равной 0,01моль/
дм
3
. Константа равновесия равна
1) 180 2)260 3) 525 4) 800
3. Для приготовления 500 см
3
0,1н раствора Н
2
SO
4
(М=98
г/моль) потребуется 96%-го раствора Н
2
SO
4
(ρ =1,84
г/см
3
) объемом (см
3
)
1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6
4. Смешали 150 г 10%-ного и 250 г 5%-ного растворов
NaОН. Массовая доля NaОН полученного раствора стала
равной ( %)
1) 6,9 2) 11,0 3) 18,3 4) 27,5
5. 1М раствор серной кислоты является ____ нормальным.
1) 1 2) 2 3) 3 4) 5
Вариант 2
1. При 508
0
С константа скорости реакции Н
2
(г) + J
2
(г) ⇔
2HJ(г) равна 0,16 дм
3
/(моль⋅мин). Исходные
концентрации Н
2
и J
2
соответственно равны 0,04 и 0,05
моль/ дм
3
. Начальная скорость реакции составляет
_________ моль/( дм
3
⋅мин).
1) 3,2⋅10
-4
2) 1,92⋅10
-4
3) 9,6 ⋅10
-5
4) 2,8 ⋅10
-5
2. В системе 2SО
2
(г) + O
2
(г) ⇔ 2SO
3
(г) исходные
концентрации SО
2
и О
2
были соответственно равны 0,03
и 0.015 моль/ дм
3
. В момент равновесия [SО
2
] стала
равной 0,01,а равновесная [SО
3
] _____моль/ дм
3
.
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
3. Для приготовления 200 г 2%-ного раствора Na
2
CO
3
(М=106 г/моль) необходимо взять Na
2
CO
3
⋅10H
2
O (М=286
г/моль)
массой _____ г.
1) 1,5 2) 4,0 3) 10,8 4) 16,8
4. Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5
г/моль)
потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174
г/см
3
) объемом (мл)
1) 1, 5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
5. Титр 0,1н раствора Н
2
SO
4
составляет _________ г/см
3
.
1) 0,0049 2) 0,0098 3) 0,0196 4) 0,0392
Вариант 3
1. Если в системе 2Са(к) + О
2
(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить
давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
1) возрастет в 4 раза 2) возрастет в 2 раза 3) понизится в 2 раза
2. В системе СО(г) + Сl
2
(г) ⇔ COCl
2
(г) исходные
концентрации СО и Сl
2
были равны соответственно 0,28
и 0.09 моль/ дм
3
, а равновесная [СО] составляет 0,20
моль/ дм
3
. Константа равновесия равна
1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5
3. К 25 мл 0,0500н раствора Na
2
CO
3
прилили 10 мл 0,1125н
раствора HCl. Нормальность раствора соды стала равной
(расчет вести с учетом разбавления раствора)
1) 0,003571 2) 0,002379 3) 0,001254 4) 0,001125
4. Смешали 300 см
3
10н и 200 см
3
1н растворов азотной
кислоты (М= 63 г/моль). Молярность полученного
раствора стала равной
1) 7,0 2) 6,4 3) 5,2 4) 3,7
5. Титр 5н раствора азотной кислоты равен _____ г/см
3
.
1) 0,16 2) 0,22 3) 0,28 4) 0,32
Скорость и химическое равновесие, и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия [SО2] стала
концентрация растворов равной 0,01,а равновесная [SО3] _____моль/ дм3.
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
Вариант 1 3. Для приготовления 200 г 2%-ного раствора Na2CO3
1. При повышении температуры на 200С скорость реакции (М=106 г/моль) необходимо взять Na2CO3⋅10H2O (М=286
,протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. г/моль) массой _____ г.
Температурный коэффициент реакции ϒ равен 1) 1,5 2) 4,0 3) 10,8 4) 16,8
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 4. Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5
2. В системе 2SО2 + O2 ⇔ 2SO3 исходные концентрации г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174
SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ г/см3) объемом (мл)
дм3. В момент равновесия [SО2] стала равной 0,01моль/ 1) 1, 5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
дм3. Константа равновесия равна 5. Титр 0,1н раствора Н2SO4 составляет _________ г/см3.
1) 180 2)260 3) 525 4) 800 1) 0,0049 2) 0,0098 3) 0,0196 4) 0,0392
3. Для приготовления 500 см3 0,1н раствора Н2SO4 (М=98
г/моль) потребуется 96%-го раствора Н2SO4 (ρ =1,84 Вариант 3
г/см3) объемом (см3) 1. Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить
1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6 давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
4. Смешали 150 г 10%-ного и 250 г 5%-ного растворов 1) возрастет в 4 раза 2) возрастет в 2 раза 3) понизится в 2 раза
NaОН. Массовая доля NaОН полученного раствора стала 2. В системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ COCl2(г) исходные
равной ( %) концентрации СО и Сl2 были равны соответственно 0,28
1) 6,9 2) 11,0 3) 18,3 4) 27,5 и 0.09 моль/ дм3, а равновесная [СО] составляет 0,20
5. 1М раствор серной кислоты является ____ нормальным. моль/ дм3. Константа равновесия равна
1) 1 2) 2 3) 3 4) 5 1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5
3. К 25 мл 0,0500н раствора Na2CO3 прилили 10 мл 0,1125н
Вариант 2 раствора HCl. Нормальность раствора соды стала равной
0
1. При 508 С константа скорости реакции Н2(г) + J2(г) ⇔ (расчет вести с учетом разбавления раствора)
2HJ(г) равна 0,16 дм3/(моль⋅мин). Исходные 1) 0,003571 2) 0,002379 3) 0,001254 4) 0,001125
концентрации Н2 и J2 соответственно равны 0,04 и 0,05 4. Смешали 300 см3 10н и 200 см3 1н растворов азотной
моль/ дм3. Начальная скорость реакции составляет кислоты (М= 63 г/моль). Молярность полученного
раствора стала равной
_________ моль/( дм3⋅мин).
1) 7,0 2) 6,4 3) 5,2 4) 3,7
1) 3,2⋅10-4 2) 1,92⋅10-4 3) 9,6 ⋅10-5 4) 2,8 ⋅10-5
5. Титр 5н раствора азотной кислоты равен _____ г/см3.
2. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные
1) 0,16 2) 0,22 3) 0,28 4) 0,32
концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
