ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Вариант 4
1. Константа скорости реакции 2N
2
O(г) ⇔2N
2
(г) + О
2
(г)
равна 5⋅10
-4
.
Если исходная концентрация N
2
O равна 6,0
моль/дм
3
, то начальная скорость реакции составляет
_________ моль/( дм
3
⋅с)
1) 8,5⋅10
-2
2) 1,8⋅10
-2
3) 4,5⋅10
-3
4) 7,2⋅10
-3
2. Константа равновесия системы СО
2
(г) + Н
2
(г) ⇔ CO(г) +
Н
2
О(г) равна 1. В начальный момент [СО
2
] и [Н
2
] были
соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм
3
. Концентрация
[СО]
равн.
равна (моль/ дм
3
)
1) 0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64
3. Для приготовления 500 см
3
0,1н раствора НСl (М=36,5
г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174
г/мл) объемом (см
3
)
1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
4. Смешали 600 см
3
1,6н и 200 см
3
2,5н растворов H
2
SO
4
.
Количество эквивалентов H
2
SO
4
в растворе равно
_______ молей.
1) 4,10 2) 1,46 3) 0,96 4) 0,50
5. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен ______г/см
3
.
1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040
Вариант 5
1. Исходная концентрация СО и Сl
2
в системе СО + Сl
2
⇔
СОСl
2
были равны 0,3 и 0,2 моль/дм
3
. Если концентрац-
ию СО повысить до 0,6, а Сl
2
до1,2 моль/дм
3
, то скорость
реакции увеличится в
1) 2 раза 2) 6 раз 3)12 раз 4) 24 раза
2. Равновесие системы 2NО + О
2
⇔ 2NО
2
установилось
при С(NО) = 0,2; С(О
2
) = 0,1; С(NО
2
) = 0,1 моль/дм
3
.
Константа равновесия и исходная концентрация О
2
(моль/дм
3
) соответственно равны
1) 0,2; 0,10 2) 0,4; 0,20 3) 2,5; 0,15 4) 5,0; 0,40
3. Для приготовления 200 см
3
2н Н
2
SO
4
потребуется 96%-
ного Н
2
SO
4
(ρ=1,840 г/см
3
) объемом ________см
3
.
1) 5,6 2) 11,1 3) 23,7 4) 37,5
4. Для получения 20%-ного раствора КОН (М=56 г/моль)
следует добавить к 200г 8%-ного КОН сухого КОН
массой _______г.
1) 46 2) 30 3) 22 4) 13
5. 10%-ный раствор НСl (ρ=1,05 г/см
3
) является _____
нормальным.
1) 1,7 2) 2,1 3) 2,6 4) 2,9
Вариант 6
1. Если концентрацию СО
в системе СО
2
(г) + С(т) ⇔
2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции
1) уменьшится в 2 раза
2) уменьшится в 4 раза
3) возрастет в 4 раза
2. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установ-
ления равновесия А + 2В ⇔ С в системе обнаружили 4
моль вещества С. Константа равновесия равна
1) 1,0 2) 2,0 3) 0,5 4) 0,25
3. Для приготовления 100 см
3
2н раствора NaOH (М=40
г/моль) необходимо взять _______ г. сухого NaOH.
1) 20 2) 16 3) 8 4) 4
4. Смешали 200 см
3
10%-ного (ρ=1,11 г/см
3
) и 100 см
3
40%-ного (ρ=1,43 г/см
3
) растворов NaOH. Масса
вещества в приготовленном растворе равна (г)
1) 22,2 2) 39,7 3) 57,2 4) 79,4
5. 0,4М раствор гидроксида аммония является _____
нормальным.
1) 0,4 2) 0,8 3) 0,2 4) 0,1
Вариант 4 3. Для приготовления 200 см3 2н Н2SO4 потребуется 96%-
1. Константа скорости реакции 2N2O(г) ⇔2N2(г) + О2(г) ного Н2SO4 (ρ=1,840 г/см3) объемом ________см3.
равна 5⋅10-4. Если исходная концентрация N2O равна 6,0 1) 5,6 2) 11,1 3) 23,7 4) 37,5
моль/дм3, то начальная скорость реакции составляет 4. Для получения 20%-ного раствора КОН (М=56 г/моль)
_________ моль/( дм3⋅с) следует добавить к 200г 8%-ного КОН сухого КОН
1) 8,5⋅10-2 2) 1,8⋅10-2 3) 4,5⋅10-3 4) 7,2⋅10-3 массой _______г.
2. Константа равновесия системы СО2(г) + Н2(г) ⇔ CO(г) + 1) 46 2) 30 3) 22 4) 13
3
Н2О(г) равна 1. В начальный момент [СО2] и [Н2] были 5. 10%-ный раствор НСl (ρ=1,05 г/см ) является _____
соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм3. Концентрация нормальным.
[СО]равн. равна (моль/ дм3) 1) 1,7 2) 2,1 3) 2,6 4) 2,9
1) 0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64
3. Для приготовления 500 см3 0,1н раствора НСl (М=36,5 Вариант 6
г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 1. Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔
г/мл) объемом (см3) 2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции
1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 1) уменьшится в 2 раза
4. Смешали 600 см3 1,6н и 200 см3 2,5н растворов H2SO4. 2) уменьшится в 4 раза
Количество эквивалентов H2SO4 в растворе равно 3) возрастет в 4 раза
_______ молей. 2. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установ-
1) 4,10 2) 1,46 3) 0,96 4) 0,50 ления равновесия А + 2В ⇔ С в системе обнаружили 4
5. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен ______г/см3. моль вещества С. Константа равновесия равна
1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040 1) 1,0 2) 2,0 3) 0,5 4) 0,25
3. Для приготовления 100 см3 2н раствора NaOH (М=40
Вариант 5 г/моль) необходимо взять _______ г. сухого NaOH.
1. Исходная концентрация СО и Сl2 в системе СО + Сl2 ⇔ 1) 20 2) 16 3) 8 4) 4
СОСl2 были равны 0,3 и 0,2 моль/дм3. Если концентрац- 4. Смешали 200 см 10%-ного (ρ=1,11 г/см ) и 100 см3
3 3
ию СО повысить до 0,6, а Сl2 до1,2 моль/дм3, то скорость 40%-ного (ρ=1,43 г/см3) растворов NaOH. Масса
реакции увеличится в вещества в приготовленном растворе равна (г)
1) 2 раза 2) 6 раз 3)12 раз 4) 24 раза 1) 22,2 2) 39,7 3) 57,2 4) 79,4
2. Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось 5. 0,4М раствор гидроксида аммония является _____
при С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. нормальным.
Константа равновесия и исходная концентрация О2 1) 0,4 2) 0,8 3) 0,2 4) 0,1
(моль/дм3) соответственно равны
1) 0,2; 0,10 2) 0,4; 0,20 3) 2,5; 0,15 4) 5,0; 0,40
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
