ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Вариант 10
1. Температурный коэффициент скорости реакции равен
2.При повышении температуры от 10 до 30
0
С скорость
реакции, увеличится в
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 24 раза
2. В системе 2NO
2
(г)⇔2NO(г)+O
2
(г) равновесные
концентрации веществ составляют С(NO
2
) =0,06; С(NO)
=0,24 и С(O
2
) =0,12 моль/ дм
3
. Константа равновесия и
исходная концентрация NO
2
равны
1) 0,07;1,00 2) 0,3;1,92 3) 0,18;10,25 4) 0,42; 31,8
3. Для приготовления 1 дм
3
1,8 н раствора Al
2
(SO
4
)
3
(М=
342 г/моль) необходимо взять ____ г. сухого Al
2
(SO
4
)
3
.
1) 97,2 2) 102,6 3) 205,2 4) 307,8
4. К 100 см
3
0,5н раствора Н
2
SO
4
добавили 200 см
3
раствора, содержащего 9,8 г вещества Н
2
SO
4
. Молярная
концентрация эквивалента полученного раствора равна
(моль/дм
3
)
1) 0,5 2) 0,6 3) 0,7 4) 0,8
5. 0,4М раствор гидроксида бария является _______
нормальным.
1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0
Вариант 11
1. Исходные концентрации СО и Сl
2
в системе СО(г) +
Сl
2
(г) ⇔ СОСl
2
(г) были равны 0,5 и 0,3 моль/дм
3
. При
повышении концентрации СО до 0,9 и Сl
2
до 1,5
моль/дм
3
скорость реакции увеличится
1) в 9 раз 2) в 18 раз 3) в 28 раз 4) в 81 раз
2. Константа равновесия системы СО+Н
2
О ⇔ СО
2
+ Н
2
равна 1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны
С(СО) = 0,1 и С(Н
2
О) = 0,4 моль/дм
3
. Равновесная
концентрация CO равна
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
3. 10 см
3
2н раствора NaOH (М = 40 г/моль) довели
дистиллированной водой до 200 см
3
. Титр
приготовленного раствора равен (г/см
3
)
1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008
4. Смешали 200 см
3
10%-ного (ρ=1,11 г/см
3
) и 100 см
3
40%-ного (ρ=1,43 г/см
3
) растворов NaOH. Массовая
доля (%) раствора равна
1) 11 2) 30 3) 25 4) 22
5. 0,2н раствор серной кислоты является ____ молярным.
1) 0,20 2) 0,10 3) 0,05 4) 0,01
Вариант 12
1. При повышении температуры на 20
0
С скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. ϒ
реакции равен
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
2. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н
2
О ⇔
СО
2
+ Н
2
при некоторой температуре равна 1,0.
Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и
С(Н
2
О) = 0,4 моль/дм
3
. Равновесная концентрация СО
2
(моль/дм
3
) составляет
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
3. Для приготовления 500 см
3
0,1н НCl потребуется 36%-
ного НCl (ρ=1,183 г/см
3
) объемом ________см
3
.
1) 4,3 2) 8,6 3) 15,7 4) 25,2
4. Смешали 500 см
3
0,5н и 200 см
3
1н растворов серной
кислоты. Молярная концентрация эквивалента раствора
равна
1) 0,32 2) 0,64 3) 1,22 4) 1,56
5. 0,6н раствор ортофосфорной кислоты является _____
молярным.
1) 0,6 2) 0,4 3) 0,3 4) 0,2
Вариант 10 3. 10 см3 2н раствора NaOH (М = 40 г/моль) довели
1. Температурный коэффициент скорости реакции равен дистиллированной водой до 200 см3. Титр
2.При повышении температуры от 10 до 300С скорость приготовленного раствора равен (г/см )3
реакции, увеличится в 1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 24 раза 4. Смешали 200 см3 10%-ного (ρ=1,11 г/см3) и 100 см3
2. В системе 2NO2(г)⇔2NO(г)+O2(г) равновесные 40%-ного (ρ=1,43 г/см3) растворов NaOH. Массовая
концентрации веществ составляют С(NO2) =0,06; С(NO) доля (%) раствора равна
=0,24 и С(O2) =0,12 моль/ дм3. Константа равновесия и 1) 11 2) 30 3) 25 4) 22
исходная концентрация NO2 равны 5. 0,2н раствор серной кислоты является ____ молярным.
1) 0,07;1,00 2) 0,3;1,92 3) 0,18;10,25 4) 0,42; 31,8 1) 0,20 2) 0,10 3) 0,05 4) 0,01
3. Для приготовления 1 дм3 1,8 н раствора Al2(SO4)3 (М=
342 г/моль) необходимо взять ____ г. сухого Al2(SO4)3. Вариант 12
1) 97,2 2) 102,6 3) 205,2 4) 307,8 1. При повышении температуры на 200С скорость реакции,
4. К 100 см 0,5н раствора Н2SO4 добавили 200 см3
3
протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. ϒ
раствора, содержащего 9,8 г вещества Н2SO4. Молярная реакции равен
концентрация эквивалента полученного раствора равна 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
(моль/дм3) 2. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔
1) 0,5 2) 0,6 3) 0,7 4) 0,8 СО2 + Н2 при некоторой температуре равна 1,0.
5. 0,4М раствор гидроксида бария является _______ Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и
нормальным. С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО2
1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0 (моль/дм3) составляет
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
Вариант 11 3. 3
Для приготовления 500 см 0,1н НCl потребуется 36%-
1. Исходные концентрации СО и Сl2 в системе СО(г) + ного НCl (ρ=1,183 г/см3) объемом ________см3.
Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) были равны 0,5 и 0,3 моль/дм3. При 1) 4,3 2) 8,6 3) 15,7 4) 25,2
повышении концентрации СО до 0,9 и Сl2 до 1,5 4. Смешали 500 см3 0,5н и 200 см3 1н растворов серной
моль/дм3 скорость реакции увеличится кислоты. Молярная концентрация эквивалента раствора
1) в 9 раз 2) в 18 раз 3) в 28 раз 4) в 81 раз равна
2. Константа равновесия системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 1) 0,32 2) 0,64 3) 1,22 4) 1,56
равна 1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны 5. 0,6н раствор ортофосфорной кислоты является _____
С(СО) = 0,1 и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная молярным.
концентрация CO равна 1) 0,6 2) 0,4 3) 0,3 4) 0,2
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
