Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии. Имсырова А.Ф. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 16
1. Чтобы скорость образования NO
2
по реакции 2NO + O
2
→ 2NO
2
возросла в 1000 раз, нужно увеличить давление
1) в 4 раза 2) в 8 раз 3) в 10 раз 4) в 12 раз
2. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После
установления равновесия А + В ⇔ 2С в системе
обнаружили 5 моль вещества С. Константа равновесия
равна
1) 1,50 2) 6,25 3) 12,70 4) 32,45
3. В 100 г воды растворено 15 г СuSO
4
⋅5H
2
O (М=250
г/моль). Получен раствор СuSO
4
(М=160 г/моль) с ω =
________ %.
1) 5,6 2) 8,4 3) 10,5 4) 16,7
4. 10 см
3
2н раствора HCl довели дистиллированной водой
до 50 см
3
. Молярная концентрация эквивалента
приготовленного раствора стала равной (моль/дм
3
)
1) 0,40 2) 0,62 3) 1,15 4) 1,50
5. 10%-й раствор HNO
3
(ρ=1,054 г/см
3
) является_____
нормальным.
1) 0,84 2) 1,25 3) 1,48 4) 1,67
Вариант 17
1. Если концентрацию водорода в системе N
2
(г) + 3H
2
(г) ⇔
2NH
3
(г) увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции
1) возрастет в 9 раз
2) возрастет в 27 раз
3) возрастет в 3 раза
2. В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие
установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02
моль/ дм
3
. Константа равновесия системы равна 0,04.
Исходная концентрация (моль/дм
3
)
вещества А была
равной
1) 0,22 2) 0,16 3) 0,10 4) 0,07
3. Для приготовления 100 см
3
30%-ной НCl (ρ = 1,155 г/
см
3
) требуется 35%-го НCl (ρ=1,18 г/см
3
) объемом (см
3
)
1) 35 2) 42 3) 73 4) 84
4. Смешали 150 г 20%-го и 250 г 40%-го растворов NaОН.
Массовая доля полученного раствора составляет (%)
1) 32,5 2) 25,0 3) 11,2 4) 7,5
5. 0,1М раствор серной кислоты является ___ нормальным.
1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4
Вариант 18
1. Если в системе 2Са(к) + О
2
(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить
давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
1) возрастет в 2 раза
2) возрастет в 4 раза
3) понизится в 2 раза
2. В гомогенной системе А + 2В ⇔ С равновесные
концентрации реагирующих газов составляют:[А] = 0,06;
[В] = 0,12 и [С] = 0,216 моль/дм
3
. Исходные концентра-
ции А и В (моль/ дм
3
)
были равны соответственно
1) 0,060;0,216 2) 0,180;0,336 3) 0,216;0,456 4) 0,276;0,552
3. Для приготовления 250 мл 0,1н раствора HCl (М = 36,5
г/моль) нужно взять HCl
конц.
(ω = 34,2%, ρ = 1,17 г/мл)
объемом (мл)
1) 5,1 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,5
4. Смешали 200 см
3
5М и 300 см
3
3н растворов NaCl (М=
58,5 г/моль). Молярность полученного раствора
составляет (моль/дм
3
)
1) 3,2 2) 3,8 3) 4,1 4) 4,7
5. 0,1М раствор H
3
PO
4
(М=98г/моль) является ______
нормальным.
1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4 
                           Вариант 16                        3. Для приготовления 100 см3 30%-ной НCl (ρ = 1,155 г/
1.   Чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2         см3) требуется 35%-го НCl (ρ=1,18 г/см3) объемом (см3)
     → 2NO2 возросла в 1000 раз, нужно увеличить давление       1) 35         2) 42            3) 73           4) 84
     1) в 4 раза   2) в 8 раз    3) в 10 раз  4) в 12 раз    4. Смешали 150 г 20%-го и 250 г 40%-го растворов NaОН.
2.   Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После                  Массовая доля полученного раствора составляет (%)
     установления равновесия А + В ⇔ 2С в системе               1) 32,5       2) 25,0          3) 11,2         4) 7,5
     обнаружили 5 моль вещества С. Константа равновесия      5. 0,1М раствор серной кислоты является ___ нормальным.
     равна                                                      1) 0,1         2) 0,2          3) 0,3          4) 0,4
     1) 1,50       2) 6,25       3) 12,70     4) 32,45
3.   В 100 г воды растворено 15 г СuSO4⋅5H2O (М=250                                       Вариант 18
     г/моль). Получен раствор СuSO4 (М=160 г/моль) с ω =     1.    Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить
     ________ %.                                                  давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
     1) 5,6        2) 8,4        3) 10,5      4) 16,7             1) возрастет в 2 раза
4.   10 см3 2н раствора HCl довели дистиллированной водой         2) возрастет в 4 раза
     до 50 см3. Молярная концентрация эквивалента                 3) понизится в 2 раза
     приготовленного раствора стала равной (моль/дм3)        2.    В гомогенной системе А + 2В ⇔ С равновесные
     1) 0,40       2) 0,62       3) 1,15      4) 1,50             концентрации реагирующих газов составляют:[А] = 0,06;
5.   10%-й раствор HNO3 (ρ=1,054 г/см3) является_____             [В] = 0,12 и [С] = 0,216 моль/дм3. Исходные концентра-
     нормальным.                                                  ции А и В (моль/ дм3) были равны соответственно
     1) 0,84       2) 1,25       3) 1,48      4) 1,67             1) 0,060;0,216 2) 0,180;0,336 3) 0,216;0,456 4) 0,276;0,552
                                                             3.    Для приготовления 250 мл 0,1н раствора HCl (М = 36,5
                          Вариант 17                              г/моль) нужно взять HClконц. (ω = 34,2%, ρ = 1,17 г/мл)
1. Если концентрацию водорода в системе N2(г) + 3H2(г) ⇔          объемом (мл)
   2NH3(г) увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции         1) 5,1          2) 3,7            3) 2,3          4) 1,5
                                                                                     3            3
   1) возрастет в 9 раз                                      4.    Смешали 200 см 5М и 300 см 3н растворов NaCl (М=
   2) возрастет в 27 раз                                          58,5 г/моль). Молярность полученного раствора
   3) возрастет в 3 раза                                          составляет (моль/дм3)
2. В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие                  1) 3,2          2) 3,8            3) 4,1          4) 4,7
   установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02    5.    0,1М раствор H3PO4 (М=98г/моль) является ______
   моль/ дм3. Константа равновесия системы равна 0,04.            нормальным.
   Исходная концентрация (моль/дм3) вещества А была                1) 0,1          2) 0,2           3) 0,3          4) 0,4
   равной
   1) 0,22         2) 0,16          3) 0,10        4) 0,07

Страницы