Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии. Имсырова А.Ф. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 19
1. При повышении температуры на 20
0
С скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, возросла в 4 раза.
Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
2. В гомогенной системе СО + Н
2
О ⇔ СО
2
+ Н
2
равновесные концентрации составляют: С(СО) = 0,004;
С(Н
2
О) = 0,064; С(СО
2
) = 0,016 и С(Н
2
) = 0,016 моль/дм
3
.
Исходные концентрации СО и Н
2
О (моль/дм
3
) были
равны
1) 0,20;0,068 2) 0,16;0,064 3) 0,08;0,072 4) 0,02;0,080
3. 4 г кристаллического NaOH растворили в 1дм
3
воды.
Молярная концентрация приготовленного раствора
составляет (моль/дм
3
)
1) 0,02 2) 0,01 3) 0,10 4) 0,05
4. Массовая доля (%) 5н раствора HNO
3
(ρ = 1,16 г/см
3
)
равна
1) 13,6 2) 31,5 3) 23,6 4) 27,2
5. 0,4М раствор серной кислоты является ___ нормальным
1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0
Вариант 20
1. Если увеличить давление в 6 раз, то скорость реакции А
2
+ 2В → 2АВ, протекающей между молекулами в
закрытом сосуде,
1) возрастет в 36 раз
2) возрастет в 106 раз
3) возрастет в 216 раз
2. Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ⇔
С. Смешали по одному молю всех веществ. После
установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль
вещества С. Константа равновесия равна
1) 6 2) 9 3) 12 4) 32
3. Для приготовления 500 г 7%-ного раствора FeSO
4
(М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса
FeSO
4
⋅7H
2
O (М=278 г/моль) массой ______ г.
1) 19 2) 35 3) 64 4) 89
4. Смешали 600 см
3
1,6н и 200 см
3
2,5н растворов H
2
SO
4
.
Молярная концентрация эквивалента раствора
составляет (моль/дм
3
)
1) 1,82 2) 1,20 3) 0,95 4) 0,62
5. 0,4М раствор серной кислоты является _________
нормальным.
1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0 
                           Вариант 19                           3. Для приготовления 500 г 7%-ного раствора FeSO4
1.   При повышении температуры на 200С скорость реакции,           (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса
     протекающей в газовой фазе, возросла в 4 раза.                FeSO4 ⋅7H2O (М=278 г/моль) массой ______ г.
     Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен            1) 19          2) 35          3) 64          4) 89
     1) 1            2) 2             3) 2,5         4) 3       4. Смешали 600 см3 1,6н и 200 см3 2,5н растворов H2SO4.
2.   В гомогенной системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2                      Молярная      концентрация   эквивалента    раствора
     равновесные концентрации составляют: С(СО) = 0,004;           составляет (моль/дм3)
     С(Н2О) = 0,064; С(СО2) = 0,016 и С(Н2) = 0,016 моль/дм3.      1) 1,82        2) 1,20        3) 0,95        4) 0,62
     Исходные концентрации СО и Н2О (моль/дм3) были             5. 0,4М раствор серной кислоты является _________
     равны                                                         нормальным.
     1) 0,20;0,068 2) 0,16;0,064 3) 0,08;0,072 4) 0,02;0,080       1) 0,2         2) 0,4         3) 0,8         4) 1,0
3.   4 г кристаллического NaOH растворили в 1дм3 воды.
     Молярная концентрация приготовленного раствора
     составляет (моль/дм3)
     1) 0,02         2) 0,01         3) 0,10         4) 0,05
4.   Массовая доля (%) 5н раствора HNO3 (ρ = 1,16 г/см3)
     равна
     1) 13,6        2) 31,5          3) 23,6         4) 27,2
5.   0,4М раствор серной кислоты является ___ нормальным
     1) 0,2         2) 0,4            3) 0,8         4) 1,0

                         Вариант 20
1. Если увеличить давление в 6 раз, то скорость реакции А2
   + 2В → 2АВ, протекающей между молекулами в
   закрытом сосуде,
   1) возрастет в 36 раз
   2) возрастет в 106 раз
   3) возрастет в 216 раз
2. Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ⇔
   С. Смешали по одному молю всех веществ. После
   установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль
   вещества С. Константа равновесия равна
   1) 6           2) 9              3) 12          4) 32

Страницы