ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Растворы электролитов, концентрация
растворов, скорость и химическое равновесие
Вариант 1
1. Величина рН 0,0005М раствора гидроксида бария равна
1) 7 2) 9 3) 11 4) 13
2. К
д
(CH
3
COOН) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и
величина рН 0,001М раствора CH
3
COONa составляют
соответственно
1) 1,5⋅10
-1
; 7,1 2) 7,5⋅10
-2
; 7,9
3) 2,3⋅10
-2
; 8,9 4) 3,2⋅10
-3
; 10,2
3. Для приготовления 250 мл 0,1н раствора HCl нужно
взять HCl
конц.
(ω = 34,2%, ρ = 1,17 г/мл) объемом (мл)
1) 5,1 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,5
4. Если увеличить давление в 6 раз, то скорость реакции А
2
+ 2В → 2АВ, протекающей между молекулами в
закрытом сосуде,
1) возрастет в 36 раз
2) возрастет в 106 раз
3) возрастет в 216 раз
5. Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ⇔
С. Смешали по одному молю всех веществ. После
установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль
вещества С. Константа равновесия равна
1) 6 2) 9 3) 12 4) 32
Вариант 2
1. ПР(AgCl) = 1,8⋅10
-10
. В 1 литре насыщенного раствора
AgCl содержится серебра массой (г)
1) 0,000725 2) 0,00145 3) 0,00516 4) 0,0114
2. К
д
(НNО
2
) = 4,6⋅10
-4
. Степень гидролиза (%) и величина
рН 0,01М раствора KNO
2
составляют соответственно
1) 4,7⋅10
-3
; 7,7 2) 2,2⋅10
-2
; 8,9
3) 4,6⋅10
-4
; 10,2 4) 4,7⋅10
-3
; 8,9
3. К 25 мл 0,1000н раствора NaOН
прилили 10 мл 0,1125н
раствора HCl. Нормальность раствора щелочи стала
равной
1) 0,01254 2) 0,02835 3) 0,03929 4) 0,04572
4. При повышении температуры на 20
0
С скорость реакции
озросла в 4 раза. Температурный коэффициент
скорости равен
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
5. В гомогенной системе СО + Н
2
О ⇔ СО
2
+ Н
2
равновес-
ные концентрации составляют: [СО] = 0,004; [Н
2
О] =
0,064; [СО
2
] = 0,016 и [Н
2
] = 0,016 моль/дм
3
. Исходные
концентрации СО и Н
2
О (моль/ дм
3
) были равны
1) 0,20;0,068 2) 0,16;0,064 3) 0,08;0,072 4) 0,02;0,080
Вариант 3
1. К
д
(CH
3
COOН) = 1,8⋅10
-5
. Значение рН 0,01М раствора
CH
3
COOH равно
1) 6,1 2) 4,3 3) 3,4 ) 2,7
2. К
д
(СН
3
СООН) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и
величина рН 0,01н раствора СН
3
СООNa составляют
соответственно
1) 7,5⋅10
-2
; 7,9 2) 2,4⋅10
-2
; 8,4
3) 1,2⋅10
-2
; 9,7 4) 3,7⋅10
-3
; 11,3
3. Для нейтрализации 10 см
3
0,1н раствора едкого натра
израсходовано 0,1М раствора H
2
SO
4
объемом _____см
3
.
1) 20 2)15 3) 10 4) 5
4. Если в системе 2Са(к) + О
2
(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить
давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
1) возрастет в 2 раза
2) возрастет в 4 раза
3) понизится в 2 раза
Растворы электролитов, концентрация 3. К 25 мл 0,1000н раствора NaOН прилили 10 мл 0,1125н
растворов, скорость и химическое равновесие раствора HCl. Нормальность раствора щелочи стала
равной
1) 0,01254 2) 0,02835 3) 0,03929 4) 0,04572
Вариант 1
4. При повышении температуры на 200С скорость реакции
1. Величина рН 0,0005М раствора гидроксида бария равна
озросла в 4 раза. Температурный коэффициент
1) 7 2) 9 3) 11 4) 13
-5 скорости равен
2. Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10 . Степень гидролиза (%) и 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
величина рН 0,001М раствора CH3COONa составляют
5. В гомогенной системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2 равновес-
соответственно
ные концентрации составляют: [СО] = 0,004; [Н2О] =
1) 1,5⋅10-1; 7,1 2) 7,5⋅10-2; 7,9
0,064; [СО2] = 0,016 и [Н2] = 0,016 моль/дм3. Исходные
3) 2,3⋅10-2; 8,9 4) 3,2⋅10-3; 10,2
концентрации СО и Н2О (моль/ дм3) были равны
3. Для приготовления 250 мл 0,1н раствора HCl нужно
1) 0,20;0,068 2) 0,16;0,064 3) 0,08;0,072 4) 0,02;0,080
взять HClконц. (ω = 34,2%, ρ = 1,17 г/мл) объемом (мл)
1) 5,1 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,5
4. Если увеличить давление в 6 раз, то скорость реакции А2 Вариант 3
+ 2В → 2АВ, протекающей между молекулами в 1. Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10-5. Значение рН 0,01М раствора
закрытом сосуде, CH3COOH равно
1) возрастет в 36 раз 1) 6,1 2) 4,3 3) 3,4 ) 2,7
2) возрастет в 106 раз 2. Кд (СН3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и
3) возрастет в 216 раз величина рН 0,01н раствора СН3СООNa составляют
5. Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ⇔ соответственно
С. Смешали по одному молю всех веществ. После 1) 7,5⋅10-2; 7,9 2) 2,4⋅10-2; 8,4
установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль 3) 1,2⋅10-2; 9,7 4) 3,7⋅10-3; 11,3
вещества С. Константа равновесия равна 3. Для нейтрализации 10 см3 0,1н раствора едкого натра
1) 6 2) 9 3) 12 4) 32 израсходовано 0,1М раствора H2SO4 объемом _____см3.
Вариант 2 1) 20 2)15 3) 10 4) 5
1. ПР(AgCl) = 1,8⋅10-10. В 1 литре насыщенного раствора 4. Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить
AgCl содержится серебра массой (г) давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
1) 0,000725 2) 0,00145 3) 0,00516 4) 0,0114 1) возрастет в 2 раза
-4
2. Кд (НNО2) = 4,6⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина 2) возрастет в 4 раза
рН 0,01М раствора KNO2 составляют соответственно 3) понизится в 2 раза
1) 4,7⋅10-3; 7,7 2) 2,2⋅10-2; 8,9
-4
3) 4,6⋅10 ; 10,2 4) 4,7⋅10-3; 8,9
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
