ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Вариант 7
1. Если в системе 4NН
3
(г) + 5О
2
(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н
2
О(ж)
увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной
реакции
1) возрастет в 512 раз
2) возрастет в 32 раза
3) возрастет в 16 раз
2. Равновесие системы 2NО + О
2
⇔ 2NО
2
установилось
при С(NО) = 0,2; С(О
2
) = 0,1; С(NО
2
) = 0,1 моль/дм
3
.
Константа равновесия и исходная концентрация NO
(моль/дм
3
) соответственно равны
1) 0,2; 0,20 2) 0,4; 0,25 3) 2,5; 0,30 4) 5,0; 0,40
3. Для приготовления 1 л 0,3н раствора FeCl
3
потребуется
сухого кристаллогидрата FeCl
3
⋅6H
2
O (М=270,5 г/моль)
массой (г)
1) 16,3 2) 24,4 3) 27,1 4) 40,6
4. К 100 см
3
10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см
3
)
добавили 8 г сухого NaОН (М=40 г/моль). Массовая
доля раствора равна (%)
1) 7 2) 9 3) 13 4) 16
5. 0,4М раствор гидроксида натрия является ______
нормальным.
1) 0,8 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,1
Вариант 8
1. При повышении температуры на 50
0
С скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, возросла в 32 раза.
Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен
1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4
2. В системе 2NO
2
(г) ⇔ 2NO(г) + O
2
(г) равновесные
концентрации веществ составляют: С(NO
2
) = 0,16 и
С(NO) = 0,24 моль/дм
3
. Константа равновесия и
исходная концентрация NO
2
(моль/дм
3
) равны
1) 0,18; 0,28 2) 0,27; 0,40 3) 3,70; 0,52 4) 5,56; 0,64
3. 10 см
3
2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели
дистиллированной водой до 200 см
3
. Нормальность
приготовленного раствора равна
1) 0,1 2) 0,4 3) 1,0 4) 1,8
4. Смешали 300 см
3
0,5н и 200 см
3
0,8н растворов серной
кислоты. Молярная концентрация эквивалента
полученного раствора равна
1) 1,55 2) 1,03 3) 0,62 4) 0,31
5. 0,8н раствор серной кислоты является ________
молярным.
1) 0,6 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,8
Вариант 9
1. Если концентрацию СО
в системе СО
2
(г) + С(т) ⇔
2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции
1) уменьшится в 4 раза
2) возрастет в 4 раза
3) возрастет в 2 раза
2. В системе 2SО
2
(г) + O
2
(г) ⇔ 2SO
3
(г) исходные
концентрации SО
2
и О
2
были равны 0,03 и 0.015 моль/
дм
3
. В момент равновесия концентрация SО
2
стала
равной 0,01, а концентрация О
2
___ моль/ дм
3
.
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
3. Для приготовления 500 см
3
0,1н Н
2
SO
4
потребуется
96%-ного Н
2
SO
4
(ρ=1,840 г/см
3
) объемом ________см
3
.
1) 1,4 2) 3,7 3) 13,6 4) 17,0
4. 10 см
3
2н раствора Н
2
SO
4
(М=98 г/моль) довели
дистиллированной водой до 200 см
3
.Титр
приготовленного раствора равен(г/см
3
)
1) 0,0049 2) 0,0065 3) 0,0098 4) 0,0020
5. 10%-ный раствор Н
2
SO
4
(ρ=1,07 г/см
3
) является ___
нормальным.
1) 1,1 2) 1,6 3) 2,2 4) 3,7
Вариант 7 3. 10 см3 2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели
1. Если в системе 4NН3(г) + 5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж) дистиллированной водой до 200 см3. Нормальность
увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной приготовленного раствора равна
реакции 1) 0,1 2) 0,4 3) 1,0 4) 1,8
1) возрастет в 512 раз 4. Смешали 300 см3 0,5н и 200 см3 0,8н растворов серной
2) возрастет в 32 раза кислоты. Молярная концентрация эквивалента
3) возрастет в 16 раз полученного раствора равна
2. Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось 1) 1,55 2) 1,03 3) 0,62 4) 0,31
при С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. 5. 0,8н раствор серной кислоты является ________
Константа равновесия и исходная концентрация NO молярным.
(моль/дм3) соответственно равны 1) 0,6 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,8
1) 0,2; 0,20 2) 0,4; 0,25 3) 2,5; 0,30 4) 5,0; 0,40
3. Для приготовления 1 л 0,3н раствора FeCl3 потребуется Вариант 9
сухого кристаллогидрата FeCl3⋅6H2O (М=270,5 г/моль) 1. Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔
массой (г) 2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции
1) 16,3 2) 24,4 3) 27,1 4) 40,6 1) уменьшится в 4 раза
4. К 100 см 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см3)
3 2) возрастет в 4 раза
добавили 8 г сухого NaОН (М=40 г/моль). Массовая 3) возрастет в 2 раза
доля раствора равна (%) 2. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные
1) 7 2) 9 3) 13 4) 16 концентрации SО2 и О2 были равны 0,03 и 0.015 моль/
5. 0,4М раствор гидроксида натрия является ______ дм3. В момент равновесия концентрация SО2 стала
нормальным. равной 0,01, а концентрация О2 ___ моль/ дм3.
1) 0,8 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,1 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
3. Для приготовления 500 см3 0,1н Н2SO4 потребуется
Вариант 8 96%-ного Н2SO4 (ρ=1,840 г/см3) объемом ________см3.
1. При повышении температуры на 500С скорость реакции, 1) 1,4 2) 3,7 3) 13,6 4) 17,0
3
протекающей в газовой фазе, возросла в 32 раза. 4. 10 см 2н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) довели
Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен дистиллированной водой до 200 см3.Титр
1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4 приготовленного раствора равен(г/см3)
2. В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные 1) 0,0049 2) 0,0065 3) 0,0098 4) 0,0020
3
концентрации веществ составляют: С(NO2) = 0,16 и 5. 10%-ный раствор Н2SO4 (ρ=1,07 г/см ) является ___
С(NO) = 0,24 моль/дм3. Константа равновесия и нормальным.
1) 1,1 2) 1,6 3) 2,2 4) 3,7
исходная концентрация NO2 (моль/дм3) равны
1) 0,18; 0,28 2) 0,27; 0,40 3) 3,70; 0,52 4) 5,56; 0,64
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
