Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 19
1. Выражение скорости прямой реакции PCl
5
(г) ⇔ PCl
3
(г)
+ Cl
2
имеет вид:
1) υ = k[PCl
3
]⋅[Cl
2
] 2) υ = k[PCl
5
] 3) υ = k[PCl
5
]⋅[PCl
3
]
2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
При повышении температуры от 120 до 80
0
С скорость
реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится
1) в 9 раз 2) в 27 раз 3) в 81 раз 4) в 120 раз
3. Выражение константы равновесия реакции CaO(к) +
СО
2
(г) ⇔ CaСО
3
(к) имеет вид:
)
[]
[][]
2
3
P
K 1
COCaO
CaCO
⋅
=
)
[]
2
P
1
K 2
CO
=
)
[]
[
]
[]
3
2
P
CaO
K 3
CaCO
CO⋅
=
)
[]
1
К 4
2
Р
СO
=
4. В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие
установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02
моль/ дм
3
. Константа равновесия системы равна 0,04.
Исходная концентрация (моль/ дм
3
) вещества В была
равной
1) 0,22 2) 0,16 3) 0,10 4) 0,07
5. Большему выходу продукта реакции CaО(к) + H
2
О(ж) ⇔
Ca(OH)
2
(к); ∆Н = -65,1 кДж способствует:
1) повышение давления
2) повышение температуры
3)
введение дополнительного количества СаО
Вариант 20
1. Выражение скорости обратной реакции 2CH
4
(г) ⇔
C
2
H
2
(г) + 3H
2
(г) имеет вид:
1) υ = k[C
2
H
2
]⋅[H
2
] 2) υ = k[C
2
H
2
]⋅[H
2
]
3
3) υ = k[CH
4
]
2
4) υ = k[CH
4
]
2. Если в системе 2 N
2
O(г) ⇔ 2 N
2
(г) + О
2
(г) увеличить
давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
1) возрастет в 4 раза 2) возрастет в 8 раз
3) возрастет в 16 раз 4) понизится в 16 раз
3. Выражение константы равновесия реакции 2H
2
S(г) +
3О
2
(г) ⇔ 2H
2
O(ж) + 2SО
2
(г) имеет вид:
)
[
]
[
]
[][]
22
22
P
K 1
SOOH
OSH
⋅
⋅
=
)
[
]
[
]
[][]
3
2
2
2
2
2
2
2
P
K 2
OSH
OHSO
⋅
⋅
=
)
[
]
[][]
3
2
2
2
2
2
P
K 3
OSH
SO
⋅
=
4. В гомогенной системе А+2В ⇔ С равновесные
концентрации реагирующих газов составляют [А]=0,06,
[В]=0,12 и [С]=0,216 моль/дм
3
. Исходная концентрация
(моль/дм
3
) вещества В была равной
1) 0,180 2) 0,216 3) 0,276 4) 0,552
5. Большему выходу продукта реакции N
2
(г) + O
2
(г) ⇔
2NО(г); ∆Н
0
= + 180 кДж cпособствует
1)
повышение давления
2)
повышение температуры
3)
увеличение концентрации NO(г) 
                           Вариант 19                                                        Вариант 20
1. Выражение скорости прямой реакции PCl5(г) ⇔ PCl3(г)         1. Выражение скорости обратной реакции 2CH4(г) ⇔
   + Cl2 имеет вид:                                               C2H2(г) + 3H2(г) имеет вид:
   1) υ = k[PCl3]⋅[Cl2] 2) υ = k[PCl5] 3) υ = k[PCl5]⋅[PCl3]      1) υ = k[C2H2]⋅[H2]             2) υ = k[C2H2]⋅[H2]3
2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.            3) υ = k[CH4]2                  4) υ = k[CH4]
   При повышении температуры от 120 до 800С скорость           2. Если в системе 2 N2O(г) ⇔ 2 N2(г) + О2(г) увеличить
   реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится                давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
   1) в 9 раз      2) в 27 раз    3) в 81 раз   4) в 120 раз      1) возрастет в 4 раза           2) возрастет в 8 раз
3. Выражение константы равновесия реакции CaO(к) +                3) возрастет в 16 раз           4) понизится в 16 раз
   СО2(г) ⇔ CaСО3(к) имеет вид:                                3. Выражение константы равновесия реакции 2H2S(г) +
   1) K P =
               [CaCO3 ]                                           3О2(г) ⇔ 2H2O(ж) + 2SО2(г) имеет вид:
            [CaO ] ⋅ [CO2 ]                                       1) K P =
                                                                            [H 2 S ] ⋅ [O2 ]
                1                                                          [H 2 O] ⋅ [SO2 ]
   2) K P =
             [CO2 ]                                                        [SO2 ] ⋅ [H 2 O ]
                                                                                   2            2

                                                                  2) K P =
                                                                             [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]3
   3) K P =
              [CaO] ⋅ [CO2 ]                                                   [SO2 ]
                                                                                        2

                [CaCO3 ]                                           )
                                                                  3 KP =
                                                                           [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]3
   4) К Р   =
              [СO2 ]
                                                               4. В гомогенной системе А+2В ⇔ С равновесные
             1
                                                                  концентрации реагирующих газов составляют [А]=0,06,
4. В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие
                                                                  [В]=0,12 и [С]=0,216 моль/дм3. Исходная концентрация
   установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02         (моль/дм3) вещества В была равной
   моль/ дм3. Константа равновесия системы равна 0,04.            1) 0,180        2) 0,216       3) 0,276      4) 0,552
   Исходная концентрация (моль/ дм3) вещества В была
                                                               5. Большему выходу продукта реакции N2(г) + O2(г) ⇔
   равной
                                                                   2NО(г); ∆Н0 = + 180 кДж cпособствует
   1) 0,22       2) 0,16        3) 0,10         4) 0,07
                                                                  1) повышение давления
5. Большему выходу продукта реакции CaО(к) + H2О(ж) ⇔
                                                                  2) повышение температуры
   Ca(OH)2(к); ∆Н = -65,1 кДж способствует:                       3) увеличение концентрации NO(г)
   1) повышение давления
   2) повышение температуры
   3) введение дополнительного количества СаО

Страницы