Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 15
1. Выражение скорости прямой реакции C
2
Н
2
(г) + 5/2О
2
(г)
⇔
2CO
2
(г) + Н
2
О(ж) имеет вид:
1) υ = k[СО
2
]
2
⋅[Н
2
О] 2) υ = k[С
2
Н
2
]⋅[О
2
]
3) υ = k[С
2
H
2
]⋅[О
2
]
5/2
4) υ = k[СО
2
]
2
2. Константа скорости реакции Н
2
(г) + J
2
(г) ⇔ 2HJ(г) равна
0,16 дм
3
/(моль⋅мин). Исходные концентрации Н
2
и J
2
были соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/ дм
3
.
Скорость реакции в момент, когда концентрация Н
2
станет равной 0,03 моль/ дм
3
, составляет____ моль/(
дм
3
⋅мин)
1) 3,2⋅10
-4
2) 1,92⋅10
-4
3) 9,6 ⋅10
-5
4) 2,8 ⋅10
-5
3. Выражение константы равновесия реакции FeO(к) +
СО(г) ⇔ Fe(к) + СО
2
(г) имеет вид:
)
[]
[
]
[][ ]
2
P
K 1
COFe
COFeO
⋅
⋅
=
)
[]
[]
CO
CO
2
P
K 2 =
)
[]
[]
2
P
CO
K 3
CO
=
4. В гомогенной системе СО + Н
2
О ⇔ СО
2
+ Н
2
равновесные концентрации составляют: С(СО) = 0,004;
С(Н
2
О) = 0,064; С(СО
2
) = 0,016 и С(Н
2
) = 0,016 моль/
дм
3
. Константа равновесия равна
1) 1 2) 8 3) 15 4) 32
5. Большему выходу продуктов реакции Н
2
(г) + CО
2
(г) ⇔
CО(г) + Н
2
О(ж); ∆Н = − 2,85 кДж; способствует
1)
понижение давления
2)
повышение температуры
3)
уменьшение концентрации СО
Вариант 16
1. Выражение скорости обратной реакции 2NO(г) + Cl
2
(г)
⇔
2NОCl(г) имеет вид:
1) υ = k[NОCl]
2
2) υ = k[NO]
2
⋅[Cl
2
] 3) υ = k[NО]⋅[Cl
2
]
2. При повышении температуры на 20
0
С скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, возросла в 4 раза.
Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
3. Выражение константы равновесия реакции Cl
2
(г) +
2HJ(г) ⇔ J
2
(к) + 2HCl(г) имеет вид:
)
[
]
[
]
[]
2
2
2
P
K 1
HCl
HJCl ⋅
=
)
[
]
[
]
[][ ]
2
2
2
2
P
K 2
HClJ
HJCl
⋅
⋅
=
)
[
]
[][]
2
2
2
P
K 3
HJCl
HCl
⋅
=
4. В гомогенной системе СО + Н
2
О ⇔ СО
2
+ Н
2
равновесные концентрации составляют: С(СО) = 0,004;
С(Н
2
О) = 0,064; С(СО
2
) = 0,016 и С(Н
2
) = 0,016 моль/дм
3
.
Исходная концентрация СО ( моль/ дм
3
) была равной
1) 0,20 2) 0,16 3) 0,08 4) 0,02
5. Большему выходу продукта реакции MgО(т) + СО
2
(г)
⇔ MgСО
3
(т); ∆Н
0
= - 117,7 кДж/моль способствует
1)
повышение давления
2)
повышение температуры
3)
уменьшение концентрации СО
2
                                Вариант 15                                                           Вариант 16
1.   Выражение скорости прямой реакции C2Н2(г) + 5/2О2(г)              1. Выражение скорости обратной реакции 2NO(г) + Cl2(г)
     ⇔ 2CO2(г) + Н2О(ж) имеет вид:                                        ⇔ 2NОCl(г) имеет вид:
     1) υ = k[СО2]2⋅[Н2О]               2) υ = k[С2Н2]⋅[О2]               1) υ = k[NОCl]2 2) υ = k[NO]2⋅[Cl2] 3) υ = k[NО]⋅[Cl2]
     3) υ = k[С2H2]⋅[О2]    5/2
                                        4) υ = k[СО2]2                 2. При повышении температуры на 200С скорость реакции,
2.   Константа скорости реакции Н2(г) + J2(г) ⇔ 2HJ(г) равна              протекающей в газовой фазе, возросла         в 4 раза.
     0,16 дм3/(моль⋅мин). Исходные концентрации Н2 и J2                   Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен
     были соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/ дм3.                     1) 1                  2) 2            3) 2,5    4) 3
     Скорость реакции в момент, когда концентрация Н2                  3. Выражение константы равновесия реакции Cl2(г) +
     станет равной 0,03 моль/ дм3, составляет____ моль/(                  2HJ(г) ⇔ J2(к) + 2HCl(г) имеет вид:
     дм3⋅мин)
                                                                          1) K P =
                                                                                   [Cl 2 ] ⋅ [HJ ]
                                                                                                  2

     1) 3,2⋅10-4       2) 1,92⋅10-4    3) 9,6 ⋅10-5     4) 2,8 ⋅10-5                 [HCl ]2
3.   Выражение константы равновесия реакции FeO(к) +
     СО(г) ⇔ Fe(к) + СО2(г) имеет вид:                                    2) K P =
                                                                                   [Cl 2 ] ⋅ [HJ ]
                                                                                                  2


               [FeO] ⋅ [CO]                                                        [J 2 ] ⋅ [HCl ]2
      1) K P =
                [Fe] ⋅ [CO2 ]                                                         [HCl ]2
                                                                          3) K P =
      2) K P =
                [CO2 ]                                                             [Cl 2 ] ⋅ [HJ ]2
                 [CO ]                                                 4. В гомогенной системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2
      3) K P =
                 [CO]                                                     равновесные концентрации составляют: С(СО) = 0,004;
                [CO2 ]                                                    С(Н2О) = 0,064; С(СО2) = 0,016 и С(Н2) = 0,016 моль/дм3.
                                                                          Исходная концентрация СО ( моль/ дм3 ) была равной
4.   В гомогенной системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2
                                                                          1) 0,20      2) 0,16         3) 0,08          4) 0,02
     равновесные концентрации составляют: С(СО) = 0,004;
                                                                       5. Большему выходу продукта реакции MgО(т) + СО2(г)
     С(Н2О) = 0,064; С(СО2) = 0,016 и С(Н2) = 0,016 моль/
     дм3. Константа равновесия равна                                      ⇔ MgСО3(т); ∆Н0 = - 117,7 кДж/моль способствует
     1) 1                2) 8              3) 15             4) 32        1) повышение давления
                                                                          2) повышение температуры
5.   Большему выходу продуктов реакции Н2(г) + CО2(г) ⇔
                                                                          3) уменьшение концентрации СО2
     CО(г) + Н2О(ж); ∆Н = − 2,85 кДж; способствует
     1) понижение давления
     2) повышение температуры
     3) уменьшение концентрации СО

Страницы