Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 13
1. Выражение скорости прямой реакции 2NO(г) + Cl
2
(г) ⇔
2NОCl(г) имеет вид:
1) υ = k[NОCl]
2
2) υ = k[NO]
2
⋅[Cl
2
] 3) υ = k[NО]⋅[Cl
2
]
2. При повышении температуры на 20
0
С скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз.
Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
3. Выражение константы равновесия реакции FeO(к) +
H
2
(г) ⇔ Fe(к) + H
2
O(г) имеет вид:
)
[]
[
]
[][ ]
OHFe
HFeO
2
2
P
K 1
⋅
⋅
=
)
[]
[]
2
2
P
K 2
H
OH
=
)
[]
[]
OH
2
2
P
H
K 3 =
4. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н
2
О ⇔
СО
2
+ Н
2
при некоторой температуре равна 1,0.
Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и
С(Н
2
О) = 0,4 моль/дм
3
. Равновесная концентрация СО
2
(моль/дм
3
) составляет
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
5. Большему выходу продукта реакции Н
2
(г) + 1/2О
2
(г) ⇔
Н
2
О(г); ∆Н = − 241,8 кДж; способствует:
1) повышение давления
2) повышение температуры
3)
введение дополнительного количества Н
2
О
Вариант 14
1. Выражение скорости прямой реакции CO(г) + 2H
2
(г) ⇔
CН
3
ОH(ж) имеет вид:
1) υ = k[СH
3
ОН] 2) υ = k[СО]⋅[ H
2
] 3) υ = k[СО]⋅[H
2
]
2
2. Если объем системы S(к) + О
2
(г) ⇔ SО
2
(г) уменьшить в
4 раза, то скорость прямой реакции
1)
возрастет в 4 раза
2)
возрастет в 16 раз
3)
понизится в 4 раза
3. Выражение константы равновесия реакции J
2
(к) +
H
2
S(г) ⇔ 2HJ(г) + S(к) имеет вид:
)
[
]
[
]
[][]
22
2
P
K 1
JSH
SHJ
⋅
⋅
=
)
[
]
[]
SH
JH
2
2
2
P
K 2 =
)
[
]
[
]
[][]
SHJ
JS
⋅
⋅
=
2
22
P
H
K 3
4. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н
2
О ⇔
СО
2
+ Н
2
при некоторой температуре равна 1,0. моль/л.
Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и
С(Н
2
О) = 0,4 моль/дм
3
. Равновесная концентрация CO
(моль/ дм
3
) составляет
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
5. Большему выходу продукта реакции NН
3
(г) + HCl(г)
⇔ NН
4
Cl(к); ∆Н = − 92,1 кДж способствует
1)
повышение давления
2)
повышение температуры
3)
уменьшение концентрации NН
3
                              Вариант 13                                                      Вариант 14
1.   Выражение скорости прямой реакции 2NO(г) + Cl2(г) ⇔      1. Выражение скорости прямой реакции CO(г) + 2H2(г) ⇔
     2NОCl(г) имеет вид:                                          CН3ОH(ж) имеет вид:
     1) υ = k[NОCl]2 2) υ = k[NO]2⋅[Cl2] 3) υ = k[NО]⋅[Cl2]       1) υ = k[СH3ОН] 2) υ = k[СО]⋅[ H2] 3) υ = k[СО]⋅[H2]2
2.   При повышении температуры на 200С скорость реакции,       2. Если объем системы S(к) + О2(г) ⇔ SО2(г) уменьшить в
     протекающей в газовой фазе, возросла         в 9 раз.        4 раза, то скорость прямой реакции
     Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен           1) возрастет в 4 раза
     1) 1               2) 2           3) 2,5      4) 3           2) возрастет в 16 раз
3.   Выражение константы равновесия реакции FeO(к) +              3) понизится в 4 раза
     H2(г) ⇔ Fe(к) + H2O(г) имеет вид:                        3. Выражение константы равновесия реакции J2(к) +
     1) K P =
               [FeO] ⋅ [H 2 ]                                      H2S(г) ⇔ 2HJ(г) + S(к) имеет вид:
               [Fe] ⋅ [H 2 O]                                      1) K P =
                                                                             [HJ ]2 ⋅ [S ]
                [H O]                                                       [H 2 S ] ⋅ [J 2 ]
      2) K P = 2
                 [H 2 ]                                                    [H 2 J ]2
                                                                   2) K P =
      3) K P =
                 [H 2 ]                                                     [H 2 S ]
               [H 2 O]                                                     [H S ] ⋅ [J ]
                                                                   3) K P = 2 2 2
4.   Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔                       [HJ ] ⋅ [S ]
     СО2 + Н2 при некоторой температуре равна 1,0.            4.  Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔
     Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и               СО2 + Н2 при некоторой температуре равна 1,0. моль/л.
     С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО2          Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и
     (моль/дм3) составляет                                        С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация CO
     1) 0,02             2) 0,08         3) 0,24   4) 0,32        (моль/ дм3) составляет
5.   Большему выходу продукта реакции Н2(г) + 1/2О2(г) ⇔         1) 0,02          2) 0,08       3) 0,24        4) 0,32
     Н2О(г); ∆Н = − 241,8 кДж; способствует:                  5. Большему выходу продукта реакции NН3(г) + HCl(г)
     1) повышение давления                                        ⇔ NН4Cl(к); ∆Н = − 92,1 кДж     способствует
     2) повышение температуры                                     1) повышение давления
     3) введение дополнительного количества Н2О                   2) повышение температуры
                                                                  3) уменьшение концентрации NН3

Страницы