Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 9
1. Выражение скорости обратной реакции 4NН
3
(г) +
5О
2
(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н
2
О(ж) имеет вид:
1) υ = k[NH
3
]⋅[О
2
] 2) υ = k[NO]
4
3) υ = k[NH
3
]
4
⋅[О
2
]
5
4) υ = k[NO]
4
⋅[H
2
О]
6
2. Если концентрацию СО
в системе СО
2
(г) + С(т) ⇔
2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции
1)
уменьшится в 2 раза 2) уменьшится в 4 раза
3) возрастет в 4 раза 4) возрастет в 2 раза
3. Выражение константы равновесия реакции N
2
(г) +
3H
2
(г) ⇔ 2NH
3
(г) имеет вид:
)
[]
[
]
[]
2
3
2
3
2
P
K 1
NH
HN ⋅
=
)
[]
[
]
[]
2
3
3
22
P
K 2
NH
HN ⋅
=
)
[]
[][]
3
22
2
3
P
K 3
HN
NH
⋅
=
4. При некоторой температуре равновесие гомогенной
системы 2NО + О
2
⇔ 2NО
2
установилось при
следующих концентрациях реагирующих веществ:
С(NО) = 0,2; С(О
2
) = 0,1; С(NО
2
) = 0,1 моль/дм
3
.
Константа равновесия равна
1)1,0 2) 1,5 3) 2,0 4) 2,5
5. Большему выходу продуктов реакции FeO(к) + СО(г) ⇔
Fe(к) + СО
2
(г); ∆Н = − 13,2 кДж; способствует
1)
понижение давления
2)
понижение температуры
3)
увеличение концентрации СO
2
Вариант 10
1. Выражение скорости обратной реакции в системе С(т) +
О
2
(г) ⇔ СО
2
(г) имеет вид:
1) υ = k[C]⋅[О
2
] 2) υ = k[CO
2
] 3) υ = k[O
2
]
2. Если в системе 4NН
3
(г) + 5О
2
(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н
2
О(ж)
увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной
реакции
1) возрастет в 1024 раза 2) возрастет в 512 раз
3) возрастет в 32 раза 4) возрастет в 16 раз
3. Выражение константы равновесия реакции FeO(к) +
СО(г) ⇔ Fe(к) + СО
2
(г) имеет вид:
)
[
]
[
]
[][ ]
2
P
K 1
COFe
COFeO
⋅
⋅
=
)
[
]
[]
CO
CO
2
P
K 2 =
)
[
]
[]
2
P
CO
K 3
CO
=
4. При некоторой температуре равновесие гомогенной
системы 2NО + О
2
⇔ 2NО
2
установилось при
следующих концентрациях реагирующих веществ:
С(NО) = 0,2; С(О
2
) = 0,1; С(NО
2
) = 0,1 моль/дм
3
.
Исходная концентрация О
2
(моль/дм
3
) была равной
1) 0,1 2) 0,15 3) 0,2 4) 0,3
5. Большему выходу продукта реакции Са(к) + 1/2О
2
(г)
⇔ СаО(к); ∆Н = −635,6 кДж; способствует
1)
повышение давления
2)
повышение температуры
3)
уменьшение концентрации O
2
                           Вариант 9                                                         Вариант 10
1. Выражение скорости обратной реакции 4NН3(г) +             1.   Выражение скорости обратной реакции в системе С(т) +
   5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж) имеет вид:                           О2(г) ⇔ СО2(г) имеет вид:
   1) υ = k[NH3]⋅[О2]             2) υ = k[NO]4                   1) υ = k[C]⋅[О2]             2) υ = k[CO2]        3) υ = k[O2]
   3) υ = k[NH3]4⋅[О2]5          4) υ = k[NO]4⋅[H2О]6        2.   Если в системе 4NН3(г) + 5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж)
2. Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔                 увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной
   2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции        реакции
   1) уменьшится в 2 раза        2) уменьшится в 4 раза           1) возрастет в 1024 раза             2) возрастет в 512 раз
   3) возрастет в 4 раза         4) возрастет в 2 раза            3) возрастет в 32 раза               4) возрастет в 16 раз
3. Выражение константы равновесия реакции N2(г) +            3.   Выражение константы равновесия реакции FeO(к) +
   3H2(г) ⇔ 2NH3(г) имеет вид:                                    СО(г) ⇔ Fe(к) + СО2(г) имеет вид:
            [N ]3 ⋅ [H 2 ]                                         1) K P =
                                                                             [FeO] ⋅ [CO ]
   1) K P = 2                                                                 [Fe] ⋅ [CO2 ]
              [NH 3 ]2
            [ N 2 ] ⋅ [H 2 ]
                            3
                                                                   2) K P =
                                                                            [CO2 ]
   2) K P =                                                                  [CO ]
               [NH 3 ]2                                                      [CO]
               [NH 3 ]2                                           3) K P =
   3) K P =                                                                 [CO2 ]
            [N 2 ] ⋅ [H 2 ]3                                 4.   При некоторой температуре равновесие гомогенной
4. При некоторой температуре равновесие гомогенной                системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при
   системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при                       следующих концентрациях реагирующих веществ:
   следующих концентрациях реагирующих веществ:                   С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3.
   С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3.               Исходная концентрация О2 (моль/дм3) была равной
   Константа равновесия равна                                     1) 0,1               2) 0,15            3) 0,2           4) 0,3
   1)1,0          2) 1,5          3) 2,0         4) 2,5      5.   Большему выходу продукта реакции Са(к) + 1/2О2(г)
5. Большему выходу продуктов реакции FeO(к) + СО(г) ⇔             ⇔ СаО(к); ∆Н = −635,6 кДж; способствует
   Fe(к) + СО2(г); ∆Н = − 13,2 кДж; способствует                  1) повышение давления
   1) понижение давления                                          2) повышение температуры
   2) понижение температуры                                       3) уменьшение концентрации O2
   3) увеличение концентрации СO2

Страницы