Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 5
1. Выражение скорости прямой реакции в системе
4HCl(г)+O
2
(г)⇔2Cl
2
(г)+2H
2
O(ж) имеет вид:
1) υ = k[HCl]
4
⋅[O
2
] 2)υ = k[Cl
2
]
2
⋅[H
2
O]
2
3)υ = k[Сl
2
]
2
⋅[O
2
]
2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
При повышении температуры от 10 до 30
0
С скорость
реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится в
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 24 раза
3. Выражение константы равновесия реакции СО(г) +
Сl
2
(г) ⇔ СОСl
2
(г) имеет вид:
)
[]
[
]
[]
2
2
P
K 1
COCl
ClСO ⋅
=
)
[]
[][]
2
2
P
K 2
ClCO
COCl
⋅
=
)
[]
[
]
[]
CO
COClCl
22
P
K 3
⋅
=
4. В системе 2NO
2
(г) ⇔ 2NO(г) + O
2
(г) равновесные
концентрации веществ составляют С(NO
2
) = 0,06; С(NO)
= 0,24 и С(O
2
) = 0,12 моль/ дм
3
. Константа равновесия
реакции равна
1) 0,07 2) 0,3 3) 1,92 4) 30,5
5. Смещению равновесия прямой реакции
4HCl(г)+O
2
(г)⇔2Cl
2
(г)+2H
2
O(ж); ∆Н
0
=-202,4 кДж
способствует
1)
понижение температуры
2)
понижение давления
3)
уменьшение концентрации O
2
Вариант 6
1. Выражение скорости прямой реакции в системе Fe
2
O
3
(т)
+ 3H
2
(г) ⇔ 2Fe(т) + 3H
2
O(г) имеет вид:
1) υ = k[Fe]
2
⋅[H
2
O]
3
2) υ = k[H
2
O]
3
3) υ = k[Fe
2
O
3
]⋅[H
2
]
3
4) υ = k[H
2
]
3
2. Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен
2. Чтобы скорость реакции возросла в 16 раз, нужно
повысить температуру на _________ градусов.
1) 40 2) 30 3) 20 4) 10
3. Выражение константы равновесия реакции С(т) + О
2
(г)
⇔ СО
2
(г) имеет вид:
)
[
]
[
]
[]
2
2
P
K 1
CO
OС ⋅
=
)
[
]
[]
2
2
P
K 2
CO
O
=
)
[
]
[]
2
2
P
K 3
O
CO
=
4. В системе 2SО
2
(г) + O
2
(г) ⇔ 2SO
3
(г) исходные
концентрации SО
2
и О
2
были соответственно равны 0,03
и 0.015 моль/ дм
3
. В момент равновесия концентрация
SО
2
стала равной 0,01моль/ дм
3
, а равновесная
концентрация О
2
________ моль/ дм
3
.
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
5. Большему выходу продукта реакции 2СО(г) + О
2
(г) ⇔
2СО
2
(г); ∆Н
0
= - 566 кДж способствует
1)
повышение температуры
2)
повышение давления
3)
уменьшение концентрации СO 
                                 Вариант 5                                                             Вариант 6
1.   Выражение скорости прямой реакции в системе                     1.    Выражение скорости прямой реакции в системе Fe2O3(т)
     4HCl(г)+O2(г)⇔2Cl2(г)+2H2O(ж) имеет вид:                             + 3H2(г) ⇔ 2Fe(т) + 3H2O(г) имеет вид:
     1) υ = k[HCl]4⋅[O2] 2)υ = k[Cl2]2⋅[H2O]2 3)υ = k[Сl2]2⋅[O2]          1) υ = k[Fe]2⋅[H2O]3               2) υ = k[H2O]3
2.   Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.                  3) υ = k[Fe2O3]⋅[H2]3              4) υ = k[H2]3
     При повышении температуры от 10 до 300С скорость                2.    Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен
     реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится в                    2. Чтобы скорость реакции возросла в 16 раз, нужно
     1) 2 раза           2) 4 раза      3) 8 раз      4) 24 раза          повысить температуру на _________ градусов.
3.   Выражение константы равновесия реакции СО(г) +                       1) 40                   2) 30            3) 20           4) 10
     Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) имеет вид:                                    3.    Выражение константы равновесия реакции С(т) + О2(г)
      1) K P =
                [СO ] ⋅ [Cl 2 ]                                           ⇔ СО2(г) имеет вид:
                 [COCl 2 ]                                                  1) K P =
                                                                                      [С ] ⋅ [O2 ]
                 [COCl 2 ]                                                              [CO2 ]
      2) K P =
               [CO ] ⋅ [Cl 2 ]                                             2) K P =
                                                                                       [O2 ]
               [Cl 2 ] ⋅ [COCl 2 ]                                                   [CO2 ]
     3) K P =
                      [CO ]                                                3) K P =
                                                                                     [CO2 ]
4.   В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные                                    [O2 ]
     концентрации веществ составляют С(NO2) = 0,06; С(NO)            4.    В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные
     = 0,24 и С(O2) = 0,12 моль/ дм3. Константа равновесия                концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03
     реакции равна                                                        и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия концентрация
     1) 0,07               2) 0,3        3) 1,92         4) 30,5          SО2 стала равной 0,01моль/ дм3, а                 равновесная
5.   Смещению               равновесия        прямой       реакции        концентрация О2 ________ моль/ дм .        3
                                                  0
     4HCl(г)+O2(г)⇔2Cl2(г)+2H2O(ж);             ∆Н =-202,4     кДж        1) 0,005                2) 0,01        3) 0,02        4) 0,05
     способствует                                                    5.    Большему выходу продукта реакции 2СО(г) + О2(г) ⇔
     1) понижение температуры                                             2СО2(г); ∆Н0 = - 566 кДж способствует
     2) понижение давления                                                1) повышение температуры
     3) уменьшение концентрации O2                                        2) повышение давления
                                                                          3) уменьшение концентрации СO

Страницы