Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Скорость и химическое равновесие
_______________________________________________________________________________________________
Инструкция к заданиям: Выберите правильный ответ
Вариант 1
1. Выражение скорости прямой реакции С(т) + О
2
(г) ⇔
СО
2
(г) имеет вид:
1) υ = k[C]⋅[О
2
] 2) υ = k[CO
2
]⋅[О
2
] 3) υ = k[О
2
]
2. Константа скорости реакции разложения N
2
O,
протекающей по уравнению 2 N
2
O(г) ⇔ 2 N
2
(г) + О
2
(г)
равна 5⋅10
-4
.
Если исходная концентрация N
2
O равна 6,0
моль/дм
3
, то начальная скорость реакции составляет
_________ моль/( дм
3
⋅с)
1) 8,5⋅10
-2
2) 1,8⋅10
-2
3) 4,5⋅10
-3
4) 7,2⋅10
-3
3. Выражение константы равновесия реакции 2 N
2
O(г) ⇔ 2
N
2
(г) + О
2
(г) имеет вид:
)
[]
[
]
[]
2
2
2
2
2
P
K 1
ON
ON ⋅
=
)
[]
[][]
2
2
2
2
2
P
K 2
ON
ON
⋅
=
)
[]
[
]
[]
2
2
2
2
P
K 3
O
ONN ⋅
=
4. При 650
0
С константа равновесия системы СО
2
(г) + Н
2
(г)
⇔ CO(г) + Н
2
О(г) равна единице. В начальный момент
концентрации СО
2
и Н
2
были соответственно равны 0,2 и
0,8 моль/ дм
3
. Равновесная концентрация СО (моль/ дм
3
)
составляет
1) 1)0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64
5. Большему выходу продуктов реакции 2СО
2
(г) ⇔
2CO(г) + О
2
(г); ∆Н
0
= 566 кДж способствует
1)
понижение концентрации СО
2
2)
повышение давления
3)
повышение температуры
Вариант 2
1. Выражение скорости прямой реакции СО(г) + Сl
2
(г) ⇔
СОСl
2
(г) имеет вид:
1) υ = k[CO]⋅[Cl
2
] 2) υ = k[COCl
2
]⋅[Cl
2
] 3) υ = k[COСl
2
]
2. Концентрации NO и О
2
, образующих NO
2
, были
соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/ дм
3
. Если
концентрацию О
2
увеличить до 0,1 моль/ дм
3
, а NO – до
0,06 моль/ дм
3
, то скорость реакции увеличится
1) в 8 раз 2) в 16 раз 3) в 28 раз 4) в 81 раз
3. Выражение константы равновесия реакции Cu
2
S(т) +
2O
2
(г) ⇔ 2CuO(т) + 2SO
2
(г) имеет вид:
)
[
]
[
]
[][]
2
2
2
2
22
P
K 1
SOCuO
OSCu
⋅
⋅
=
)
[
]
[
]
[][]
2
22
2
2
2
P
K 2
OSCu
SOCuO
⋅
⋅
=
)
[
]
[]
SO
K 3
2
2
2
2
P
O
=
4. В системе СО(г) + Сl
2
(г) ⇔ COCl
2
(г) исходные
концентрации СО и Сl
2
были равны соответственно 0,28
и 0.09 моль/ дм
3
, а равновесная концентрация СО
составляет 0,20 моль/ дм
3
. Константа равновесия равна
1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5
5. Большему выходу продуктов реакции СО(г) + Н
2
О(ж)
⇔СО
2
(г) + Н
2
(г); ∆Н
0
= + 2,85 кДж
способствует
1)
повышение давления
2)
понижение температуры
3)
повышение концентрации СО 
                                                                                                     1) понижение концентрации СО2
               Скорость и химическое равновесие                                                      2) повышение давления
_______________________________________________________________________________________________      3) повышение температуры
Инструкция к заданиям: Выберите правильный ответ                                                                                  Вариант 2
                                                                                                  1. Выражение скорости прямой реакции СО(г) + Сl2(г) ⇔
                             Вариант 1                                                               СОСl2(г) имеет вид:
1. Выражение скорости прямой реакции С(т) + О2(г) ⇔                                                  1) υ = k[CO]⋅[Cl2] 2) υ = k[COCl2]⋅[Cl2] 3) υ = k[COСl2]
   СО2(г) имеет вид:                                                                              2. Концентрации NO и О2, образующих NO2, были
   1) υ = k[C]⋅[О2]        2) υ = k[CO2]⋅[О2]    3) υ = k[О2]                                        соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/ дм3. Если
2. Константа скорости реакции разложения N2O,                                                        концентрацию О2 увеличить до 0,1 моль/ дм3, а NO – до
   протекающей по уравнению 2 N2O(г) ⇔ 2 N2(г) + О2(г)                                               0,06 моль/ дм3, то скорость реакции увеличится
   равна 5⋅10-4. Если исходная концентрация N2O равна 6,0                                            1) в 8 раз       2) в 16 раз       3) в 28 раз 4) в 81 раз
   моль/дм3, то начальная скорость реакции составляет                                             3. Выражение константы равновесия реакции Cu2S(т) +
   _________ моль/( дм3⋅с)                                                                           2O2(г) ⇔ 2CuO(т) + 2SO2(г) имеет вид:
   1) 8,5⋅10-2       2) 1,8⋅10-2     3) 4,5⋅10-3    4) 7,2⋅10-3                                       1) K P =
                                                                                                                [Cu 2 S ] ⋅ [O2 ]2
3. Выражение константы равновесия реакции 2 N2O(г) ⇔ 2                                                         [CuO ]2 ⋅ [SO2 ]2
   N2(г) + О2(г) имеет вид:
                                                                                                     2) K P =
                                                                                                              [CuO ] ⋅ [SO2 ]
                                                                                                                      2            2

            [N ]2 ⋅ [O2 ]
   1) K P = 2                                                                                                   [Cu 2 S ] ⋅ [O2 ]2
               [N 2O]2
                                                                                                     3) K P =
                                                                                                               [SO 2 ]2
     2) K P =
                  [ N 2O]
                           2

                                                                                                                [O2 ]2
               [N 2 ]2 ⋅ [O2 ]                                                                    4. В системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ COCl2(г)           исходные
     3) K P =
              [ N 2 ] ⋅ [N 2 O ]
                     2
                                                                                                     концентрации СО и Сl2 были равны соответственно 0,28
                     [O2 ]                                                                           и 0.09 моль/ дм3, а равновесная концентрация СО
4. При 6500С константа равновесия системы СО2(г) + Н2(г)                                             составляет 0,20 моль/ дм3. Константа равновесия равна
   ⇔ CO(г) + Н2О(г) равна единице. В начальный момент                                                1) 40         2) 27           3) 15          4) 0,5
   концентрации СО2 и Н2 были соответственно равны 0,2 и                                          5. Большему выходу продуктов реакции СО(г) + Н2О(ж)
   0,8 моль/ дм3. Равновесная концентрация СО (моль/ дм3)                                            ⇔СО2(г) + Н2(г); ∆Н0 = + 2,85 кДж
   составляет                                                                                        способствует
   1) 1)0,04      2) 0,16       3) 0,32       4) 0,64                                                1) повышение давления
5. Большему выходу продуктов реакции          2СО2(г) ⇔                                              2) понижение температуры
   2CO(г) + О2(г); ∆Н0 = 566 кДж способствует                                                        3) повышение концентрации СО

Страницы