Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 3
1. Выражение скорости обратной реакции СО(г) + Сl
2
(г) ⇔
СОСl
2
(г) имеет вид:
1) υ = k[CO]⋅[Cl
2
] 2)υ = k[COCl
2
]⋅[Cl
2
] 3) υ = k[COСl
2
]
2. При 508
0
С константа скорости реакции Н
2
(г) + J
2
(г) ⇔
2HJ(г) равна 0,16 дм
3
/(моль⋅мин). Исходные
концентрации Н
2
и J
2
соответственно равны 0,04 и 0,05
моль/ дм
3
. Начальная скорость реакции составляет
_________ моль/( дм
3
⋅мин).
1) 3,2⋅10
-4
2) 1,92⋅10
-4
3) 9,6 ⋅10
-5
4) 2,8 ⋅10
-5
3. Выражение константы равновесия реакции Н
2
(г) + J
2
(г)
⇔ 2HJ(г) имеет вид:
)
[]
[
]
[]
2
22
P
K 1
HJ
JH ⋅
=
)
[]
[][]
22
2
P
K 2
JH
HJ
⋅
=
)
[]
[
]
[]
HJ
JH
22
P
K 3
⋅
=
4. В системе 2SО
2
(г) + O
2
(г) ⇔ 2SO
3
(г) исходные
концентрации SО
2
и О
2
были соответственно равны 0,03
и 0.015 моль/ дм
3
. В момент равновесия концентрация
SО
2
стала равной 0,01моль/ дм
3
, а равновесная
концентрация SО
3
- ________ моль/ дм
3
.
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
5. Большему выходу продуктов реакции
4HCl(г)+O
2
(г)⇔2Cl
2
(г)+2H
2
O(ж);∆Н
0
=-202,4 кДж
способствует
1)
повышение температуры
2)
повышение давления
3)
повышение концентрации Сl
2
Вариант 4
1. Выражение скорости обратной реакции в системе СО(г)
+ Сl
2
(г) ⇔ СОСl
2
(г) имеет вид:
1) υ = k[CO]⋅[Cl
2
] 2) υ = k[COCl
2
]⋅[Cl
2
] 3) υ = k[COСl
2
]
2. Константа скорости реакции разложения N
2
O,
протекающей по уравнению 2 N
2
O(г) ⇔ 2 N
2
(г) + О
2
(г)
равна 5⋅10
-4
.
Исходная концентрация N
2
O была равна 6,0
моль/ дм
3
. Cкорость реакции, когда разложится 50%
N
2
O, составляет _________ моль/( дм
3
⋅с)
1) 8,5⋅10
-2
2) 1,8⋅10
-2
3) 4,5⋅10
-3
4) 7,2⋅10
-3
3. Выражение константы равновесия реакции 3Fe(т) +
4H
2
O(г) ⇔ Fe
3
O
4
(т) + 4H
2
(г) имеет вид:
)
[
]
[
]
[][ ]
4
2
3
4
243
P
K 1
OHFe
HOFe
⋅
⋅
=
)
[
]
[]
4
2
4
2
P
K 2
H
OH
=
)
[
]
[]
4
2
4
2
P
K 3
OH
H
=
4. В системе 2SО
2
(г) + O
2
(г) ⇔ 2SO
3
(г) исходные
концентрации SО
2
и О
2
были соответственно равны 0,03
и 0.015 моль/ дм
3
. К моменту наступления равновесия
концентрация SО
2
стала равной 0,01моль/ дм
3
.
Константа равновесия равна
1) 180 2)260 3) 525 4) 800
5. Большему выходу продуктов реакции 2СО
2
(г) ⇔
2CO(г) + О
2
(г); ∆Н
0
= 566 кДж способствует
1)
повышение температуры
2)
повышение давления
3)
увеличение концентрации СO 
                            Вариант 3
1. Выражение скорости обратной реакции СО(г) + Сl2(г) ⇔                                        Вариант 4
   СОСl2(г) имеет вид:                                          1. Выражение скорости обратной реакции в системе СО(г)
   1) υ = k[CO]⋅[Cl2] 2)υ = k[COCl2]⋅[Cl2] 3) υ = k[COСl2]         + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) имеет вид:
2. При 5080С константа скорости реакции Н2(г) + J2(г) ⇔            1) υ = k[CO]⋅[Cl2] 2) υ = k[COCl2]⋅[Cl2] 3) υ = k[COСl2]
   2HJ(г)      равна      0,16   дм3/(моль⋅мин).    Исходные    2. Константа скорости реакции разложения N2O,
   концентрации Н2 и J2 соответственно равны 0,04 и 0,05           протекающей по уравнению 2 N2O(г) ⇔ 2 N2(г) + О2(г)
   моль/ дм3. Начальная скорость реакции составляет                равна 5⋅10-4. Исходная концентрация N2O была равна 6,0
   _________ моль/( дм3⋅мин).                                      моль/ дм3. Cкорость реакции, когда разложится 50%
   1) 3,2⋅10-4      2) 1,92⋅10-4   3) 9,6 ⋅10-5  4) 2,8 ⋅10-5      N2O, составляет _________ моль/( дм3⋅с)
3. Выражение константы равновесия реакции Н2(г) + J2(г)            1) 8,5⋅10-2       2) 1,8⋅10-2     3) 4,5⋅10-3 4) 7,2⋅10-3
   ⇔ 2HJ(г) имеет вид:                                          3. Выражение константы равновесия реакции 3Fe(т) +
            [H ] ⋅ [J ]
   1) K P = 2 2 2
                                                                   4H2O(г) ⇔ Fe3O4(т) + 4H2(г) имеет вид:
               [HJ ]                                               1) K P =
                                                                             [Fe3O4 ] ⋅ [H 2 ]
                                                                                              4


              [HJ ]
                      2                                                       [Fe]3 ⋅ [H 2 O]4
   2) K P =
            [H 2 ] ⋅ [J 2 ]                                        2) K P =
                                                                            [H 2 O]4
            [H ] ⋅ [J 2 ]
   3) K P = 2
                                                                             [H 2 ]4
               [HJ ]                                                         [H2]
                                                                                   4

                                                                   3) K P =
4. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные                             [H 2 O]4
   концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03
   и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия концентрация          4. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные
   SО2 стала равной 0,01моль/ дм3, а        равновесная            концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03
                                        3
   концентрация SО3 - ________ моль/ дм .                          и 0.015 моль/ дм3. К моменту наступления равновесия
   1) 0,005       2) 0,01        3) 0,02        4) 0,05            концентрация SО2 стала равной 0,01моль/ дм3.
5. Большему выходу продуктов реакции                               Константа равновесия равна
                                                                   1) 180         2)260        3) 525       4) 800
   4HCl(г)+O2(г)⇔2Cl2(г)+2H2O(ж);∆Н0=-202,4 кДж
   способствует                                                 5. Большему выходу продуктов реакции 2СО2(г) ⇔
   1) повышение температуры                                        2CO(г) + О2(г); ∆Н0 = 566 кДж способствует
   2) повышение давления                                           1) повышение температуры
   3) повышение концентрации Сl2                                   2) повышение давления
                                                                   3) увеличение концентрации СO

Страницы