Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 7
1. Выражение скорости прямой реакции в системе С(т) +
О
2
(г) ⇔ СО
2
(г) имеет вид:
1) υ = k[C]⋅[О
2
] 2) υ = k[CO
2
] 3) υ = k[O
2
]
2. При повышении температуры на 50
0
С скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, возросла в 32 раза.
Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен
1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4
3. Выражение константы равновесия реакции FeO(к) +
СО(г) ⇔ Fe(к) + СО
2
(г) имеет вид:
)
[]
[
]
[][ ]
2
P
K 1
COFe
COFeO
⋅
⋅
=
)
[]
[]
CO
CO
2
P
K 2 =
)
[]
[]
2
P
CO
K 3
CO
=
4. В системе 2NO
2
(г) ⇔ 2NO(г) + O
2
(г) равновесные
концентрации реагирующих веществ составляют:
С(NO
2
) = 0,06; С(NO) = 0,24 и С(O
2
) = 0,12 моль/дм
3
, а
исходная концентрация NO
2
(моль/дм
3
) была равной
1) 0,06 2) 0,18 3) 0,24 4) 0,30
5. Большему выходу продукта реакции Са(к) + 1/2О
2
(г)
⇔ СаО(к); ∆Н = −635,6 кДж;
способствует
1)
понижение давления
2)
понижение температуры
3)
введение дополнительного количества СаO
Вариант 8
1. Выражение скорости обратной реакции в системе
Fe
2
O
3
(т) + 3H
2
(г) ⇔ 2Fe(т) +3H
2
O(г):
1)
υ = k[Fe]
2
⋅[H
2
O]
3
2) υ = k[H
2
O]
3
3) υ = k[Fe
2
O
3
]⋅[H
2
]
3
4) υ = k[H
2
]
3
2. Начальная концентрация исходных веществ в системе
СО(г) + Сl
2
(г) ⇔ СОСl
2
(г) была равна 0,5 моль/дм
3
СО и
0,3 моль/дм
3
Сl
2
. Если концентрацию СО повысить до
0,9 моль/дм
3
, а Сl
2
– до 1,5 моль/дм
3
, то скорость
реакции увеличится в
1) 9 раз 2) 18 раз 3) 28 раз 4) 81 раз
3. Выражение константы равновесия реакции 2Са(к) +
О
2
(г) ⇔ 2СаО(к) имеет вид:
)
[
]
[
]
[]
2
2
2
P
K 1
CaO
OCa ⋅
=
)
[
]
2P
K 2 O
=
)
[]
2
P
1
K 3
O
=
4. При некоторой температуре равновесие гомогенной
системы 2NО + О
2
⇔ 2NО
2
установилось при
следующих концентрациях реагирующих веществ:
С(NО) = 0,2; С(О
2
) = 0,1; С(NО
2
) = 0,1 моль/дм
3
.
Исходная концентрация NО (моль/дм
3
) была равной
1) 0,1 2) 0,15 3) 0,2 4) 0,3
5. Большему выходу продукта реакции СаО(к) + Н
2
О(ж)
⇔ Са(ОН)
2
(к); ∆Н = − 65,1 кДж способствует
1) понижение давления
2) понижение температуры
3)
введение дополнительного количества Са(OН)
2 
                                 Вариант 7                                                          Вариант 8
1.   Выражение скорости прямой реакции в системе С(т) +            1.   Выражение скорости обратной реакции в системе
     О2(г) ⇔ СО2(г) имеет вид:                                          Fe2O3(т) + 3H2(г) ⇔ 2Fe(т) +3H2O(г):
     1) υ = k[C]⋅[О2]           2) υ = k[CO2]       3) υ = k[O2]        1) υ = k[Fe]2⋅[H2O]3               2) υ = k[H2O]3
                                                 0
2.   При повышении температуры на 50 С скорость реакции,                3) υ = k[Fe2O3]⋅[H2]3              4) υ = k[H2]3
     протекающей в газовой фазе, возросла в 32 раза.               2.   Начальная концентрация исходных веществ в системе
     Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен                 СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) была равна 0,5 моль/дм3 СО и
     1) 2                 2) 2,5               3) 3        4) 4         0,3 моль/дм3 Сl2. Если концентрацию СО повысить до
3.   Выражение константы равновесия реакции FeO(к) +                    0,9 моль/дм3, а Сl2 – до 1,5 моль/дм3, то скорость
     СО(г) ⇔ Fe(к) + СО2(г) имеет вид:                                  реакции увеличится в
      1) K P =
               [FeO] ⋅ [CO]                                             1) 9 раз             2) 18 раз       3) 28 раз    4) 81 раз
                [Fe] ⋅ [CO2 ]                                      3.   Выражение константы равновесия реакции 2Са(к) +
                                                                        О2(г) ⇔ 2СаО(к) имеет вид:
      2) K P =
                [CO2 ]
                 [CO ]                                                  1) K P =
                                                                                   [Ca ]2 ⋅ [O2 ]
                 [CO]                                                                [CaO]2
      3) K P =                                                           2 ) K P = [O2 ]
               [CO2 ]
                                                                                     1
4.   В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные                     3) K P =
     концентрации реагирующих веществ составляют:                                  [O2 ]
     С(NO2) = 0,06; С(NO) = 0,24 и С(O2) = 0,12 моль/дм3, а        4.   При некоторой температуре равновесие гомогенной
     исходная концентрация NO2 (моль/дм3) была равной                   системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при
     1) 0,06            2) 0,18           3) 0,24       4) 0,30         следующих концентрациях реагирующих веществ:
5.   Большему выходу продукта реакции Са(к) + 1/2О2(г)                  С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3.
     ⇔ СаО(к); ∆Н = −635,6 кДж;                                         Исходная концентрация NО (моль/дм3) была равной
     способствует                                                       1) 0,1                2) 0,15           3) 0,2       4) 0,3
     1) понижение давления                                         5.   Большему выходу продукта реакции СаО(к) + Н2О(ж)
     2) понижение температуры                                           ⇔ Са(ОН)2(к); ∆Н = − 65,1 кДж способствует
     3) введение дополнительного количества СаO                         1) понижение давления
                                                                        2) понижение температуры
                                                                        3) введение дополнительного количества Са(OН)2

Страницы