Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 11
1. Выражение скорости прямой реакции 4NН
3
(г) + 3О
2
(г)
⇔ 2N
2
(г) + 6Н
2
О(г) имеет вид:
1) υ = k[NH
3
]
3
⋅[О
2
]
4
2) υ = k[N
2
]
2
3) υ = k[NH
3
]
4
⋅[О
2
]
3
4) υ = k[N
2
]
2
⋅[H
2
О]
6
2. Начальная концентрация исходных веществ в системе
СО(г) + Сl
2
(г) ⇔ СОСl
2
(г) была равна 0,3 моль/дм
3
СО и
0,2 моль/дм
3
Сl
2
. Если концентрацию СО повысить до
0,6 моль/дм
3
, а Сl
2
– до 1,2 моль/дм
3
, то скорость
реакции увеличится в
1) 2 раза 2) 6 раз 3)12 раз 4) 24 раза
3. Выражение константы равновесия реакции 2H
2
S(г) +
3О
2
(г) ⇔ 2SO
2
(г) + 2H
2
O(ж) имеет вид:
)
[]
[][]
3
2
2
2
2
2
P
K 1
OSH
SO
⋅
=
)
[]
[
]
[][]
3
2
2
2
2
2
2
2
P
K 2
OSH
OHSO
⋅
⋅
=
)
[]
[
]
[]
2
2
3
2
2
2
P
H
K 3
SO
OS ⋅
=
4. Константа равновесия гомогенной системы N
2
+3Н
2
⇔
2NН
3
равна 0,1. Равновесные концентрации Н
2
и NН
3
составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм
3
, а N
2
–
1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04
5. Большему выходу продукта реакции СаО(к) + Н
2
О(ж)
⇔ Са(ОН)
2
(к); ∆Н = − 65,1 кДж. способствует:
1) понижение давления
2) понижение температуры
3)
введение дополнительного количества СаО
Вариант 12
1. Выражение скорости обратной реакции 4NН
3
(г) +
5О
2
(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н
2
О(ж) имеет вид:
1) υ = k[NH
3
]⋅[О
2
] 2) υ = k[NO]
4
3) υ = k[NH
3
]
4
⋅[О
2
]
5
4) υ = k[NO]
4
⋅[H
2
О]
6
2. Если в системе 2Са(к) + О
2
(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить
давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
1) возрастет в 6 раз 2) возрастет в 4 раза
3) возрастет в 2 раза 4) понизится в 4 раза
3. Выражение константы равновесия реакции 2H
2
S(г) +
О
2
(г) ⇔ 2S(к) + 2H
2
O(г) имеет вид:
)
[
]
[][]
2
2
2
2
2
P
K 1
OSH
OH
⋅
=
)
[
]
[
]
[]
2
2
2
2
2
P
K 2
OH
OSH ⋅
=
)
[
]
[
]
[] [ ]
2
2
2
2
2
2
P
H
K 3
OHS
OS
⋅
⋅
=
4. Константа равновесия гомогенной системы N
2
+3Н
2
⇔
2NН
3
при некоторой температуре равна 0,1.
Равновесные концентрации Н
2
и NН
3
составляют
соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм
3
, а исходная
концентрация N
2
была равной
1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04
5. Большему выходу продукта реакции 2H
2
(г) + O
2
(г) ⇔
2Н
2
O(г); ∆Н
0
= - 483,6 кДж способствует
1)
повышение давления
2)
повышение температуры
3)
уменьшение концентрации O
2
                               Вариант 11                                                          Вариант 12
1. Выражение скорости прямой реакции 4NН3(г) + 3О2(г)               1. Выражение скорости обратной реакции 4NН3(г) +
   ⇔ 2N2(г) + 6Н2О(г) имеет вид:                                       5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж) имеет вид:
   1) υ = k[NH3]3⋅[О2]4              2) υ = k[N2]2                     1) υ = k[NH3]⋅[О2]                  2) υ = k[NO]4
   3) υ = k[NH3]4⋅[О2]3              4) υ = k[N2]2⋅[H2О]6              3) υ = k[NH3]4⋅[О2]5                4) υ = k[NO]4⋅[H2О]6
2. Начальная концентрация исходных веществ в системе                2. Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить
   СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) была равна 0,3 моль/дм3 СО и              давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
   0,2 моль/дм3 Сl2. Если концентрацию СО повысить до                  1) возрастет в 6 раз                2) возрастет в 4 раза
   0,6 моль/дм3, а Сl2 – до 1,2 моль/дм3, то скорость                  3) возрастет в 2 раза              4) понизится в 4 раза
   реакции увеличится в                                             3. Выражение константы равновесия реакции 2H2S(г) +
   1) 2 раза           2) 6 раз        3)12 раз        4) 24 раза      О2(г) ⇔ 2S(к) + 2H2O(г) имеет вид:
3. Выражение константы равновесия реакции 2H2S(г) +
                                                                        1) K P =
                                                                                   [ H 2O]
                                                                                              2

   3О2(г) ⇔ 2SO2(г) + 2H2O(ж) имеет вид:
                                                                                 [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]
   1) K P =
                 [SO2 ]
                          2


             [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]3                                        2) K P =
                                                                                [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]
                                                                                    [H 2 O]2
    2) K P =
             [SO2 ]2 ⋅ [H 2 O]2
               [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]3                                      3) K P =
                                                                                [H 2 S ] ⋅ [O2 ]
                                                                                         2


                                                                                [S ]2 ⋅ [H 2 O]2
    3) K P =
             [H 2 S ] ⋅ [O2 ]
                     2        3

                                                                     4. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔
                 [SO2 ]2                                                2NН3 при некоторой температуре равна 0,1.
4. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔                     Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют
   2NН3 равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3                     соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а исходная
   составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а N2 –                 концентрация N2 была равной
   1) 4,56       2) 6,42        3) 8,00             4) 8,04             1) 4,56          2) 6,42        3) 8,00    4) 8,04
5. Большему выходу продукта реакции СаО(к) + Н2О(ж)                 5. Большему выходу продукта реакции 2H2(г) + O2(г) ⇔
   ⇔ Са(ОН)2(к); ∆Н = − 65,1 кДж. способствует:                         2Н2O(г); ∆Н0= - 483,6 кДж способствует
   1) понижение давления                                                1) повышение давления
   2) понижение температуры                                             2) повышение температуры
   3) введение дополнительного количества СаО                           3) уменьшение концентрации O2

Страницы