Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 3 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

2. Оксид: 1. СrO Характер оксида: А –кислотный;
2. ZnO Б –амфотерный;
В –основной
.
3. Соляная кислота реагирует с …
1) CO
2
2) H
2
O 3) NH
3
4) Аg
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции Cо(OH)
2
+ HCl → основная соль + … равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции получения ортофосфата кальция в результате
взаимодействия основания и кислоты равна
1) 6 2)8 3) 10 4) 11
Вариант 5
1. Вещество: Название:
1. (FeOH)
2
SO
4
А-сульфат гидроксожелеза(II);
2. [Fe(OH)
2
]
2
SO
4
Б -сульфат гидроксожелеза(III);
3. (FeOH)SO
4
В -сульфат дигидроксожелеза(II);
Г–сульфат дигидроксожелеза(III).
2. Оксид: 1. Cr
2
O
3
Характер оксида: А – амфотерный;
2. CrO
3
Б – кислотный;
В – основной.
3. Основание получают растворением в воде оксида
1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции P
2
O
5
+ H
2
O → метафосфорная кислота + …
равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции получения метаалюмината кальция в результате
взаимодействия основного и амфотерного оксидов равна
1) 9 2) 6 3) 4 4) 3
Вариант 6
1. Вещество: Название:
1. H
2
SO
3
А – серная кислота;
2. H
2
S Б – сернистая кислота;
3. H
2
SO
4
В – сероводородная кислота;
Г – тиосерная кислота.
2. Оксид: 1. CrO
3
Характер оксида: А – амфотерный;
2. CrO Б – кислотный;
В – основной.
3. Кислоту получают растворением в воде оксида
1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции (CuOH)NO
3
+ KOH → основание + … равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции растворения ортофосфата кальция в фосфорной
кислоте с образованием дигидрофосфата кальция равна
1) 4 2) 6 3) 8 4) 10
Вариант 7
1. Вещество: Название:
1. H
3
PO
3
А – ортофосфорная кислота;
2. HPО
3
Б - метафосфорная кислота;
3. H
3
PO
4
В - ортофосфористая кислота;
Г – дифосфорная кислота.
2. Оксид: 1. SiO
2
Характер оксида: А – амфотерный;
2. Al
2
O
3
Б – кислотный;
В – основной.
3. Азотная кислота реагирует в растворе с …
1) SO
3
2) CuO 3) NaCl 4) N
2
O
5
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции MgSO
4
+ H
2
O → основная соль + … равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 
2. Оксид: 1. СrO       Характер оксида: А –кислотный;                                  Вариант 6
          2. ZnO                        Б –амфотерный;       1.   Вещество:          Название:
                                        В –основной.              1. H2SO3            А – серная кислота;
3. Соляная кислота реагирует с …                                  2. H2S              Б – сернистая кислота;
   1) CO2        2) H2O       3) NH3        4) Аg                 3. H2SO4            В – сероводородная кислота;
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении                                        Г – тиосерная кислота.
   реакции Cо(OH)2 + HCl → основная соль + … равна           2.   Оксид: 1. CrO3    Характер оксида: А – амфотерный;
   1) 4           2) 5         3) 6          4) 9                        2. CrO                       Б – кислотный;
5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении                                                       В – основной.
   реакции получения ортофосфата кальция в результате        3.   Кислоту получают растворением в воде оксида
   взаимодействия основания и кислоты равна                       1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II)      4) кремния
   1) 6           2)8          3) 10         4) 11           4.   Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
                                                                  реакции (CuOH)NO3 + KOH → основание + …           равна
                          Вариант 5                               1) 4           2) 5          3) 6           4) 9
1.   Вещество:            Название:                          5.   Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
     1. (FeOH)2SO4        А-сульфат гидроксожелеза(II);           реакции растворения ортофосфата кальция в фосфорной
     2. [Fe(OH)2]2 SO4    Б -сульфат гидроксожелеза(III);         кислоте с образованием дигидрофосфата кальция равна
     3. (FeOH)SO4         В -сульфат дигидроксожелеза(II);        1) 4           2) 6          3) 8           4) 10
                          Г–сульфат дигидроксожелеза(III).
2.   Оксид: 1. Cr2O3    Характер оксида: А – амфотерный;                               Вариант 7
            2. CrO3                      Б – кислотный;      1.   Вещество:          Название:
                                         В – основной.            1. H3PO3             А – ортофосфорная кислота;
3.   Основание получают растворением в воде оксида                2. HPО3              Б - метафосфорная кислота;
     1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния             3. H3PO4             В - ортофосфористая кислота;
4.   Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении                                      Г – дифосфорная кислота.
     реакции P2O5 + H2O → метафосфорная кислота + …          2.   Оксид: 1. SiO2     Характер оксида: А – амфотерный;
     равна                                                               2. Al2O3                     Б – кислотный;
     1) 4          2) 5          3) 6            4) 9                                                 В – основной.
5.   Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении            3.   Азотная кислота реагирует в растворе с …
     реакции получения метаалюмината кальция в результате         1) SO3         2) CuO        3) NaCl        4) N2O5
     взаимодействия основного и амфотерного оксидов равна    4.   Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
     1) 9          2) 6          3) 4            4) 3             реакции MgSO4 + H2O → основная соль + … равна
                                                                  1) 4           2) 5          3) 6           4) 9

Страницы