Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Г – фосфат алюминия.
2. Оксид: 1. СO
2
Характер оксида: А – амфотерный;
2. Сr
2
O
3
Б – кислотный;
В – основной.
3. В недостатке щелочи СrCl
3
образует соединение …
1) NaCrO
2
2) Сr(OH)
3
3) Na
2
CrO
4
4) CrO
3
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции CuSO
4
+ H
2
O → основная соль + … равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции получения метахромита калия в результате
взаимодействия гидроксида хрома (III) и щелочи равна
1) 4 2)5 3) 7 4) 11
Вариант 12
1. Вещество: Название:
1. MgCO
3
А – карбонат магния;
2. Mg(HCО
3
)
2
Б - карбонат гидроксомагния;
3. (MgOH)
2
CO
3
В – гидрокарбонат магния;
Г – карбонат дигидроксомагния
2. Кислота: 1. ортофосфорная Его оксид: А – P
2
O
3
2. метафосфористая Б – P
2
O
5
В – PO
3
3. Элемент, образующий соединения с амфотерными
свойствами, -
1) S 2) Zn 3) Сl 4) Ca
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции PbCl
2
+ NaOH → основная соль + … равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции получения нитрата бария в результате
взаимодействия основания и кислотного оксида равна
1) 4 2)7 3) 10 4) 12
Вариант 13
1. Вещество: Название:
1. Fe
2
(SO
4
)
3
А-сульфат гидроксожелеза(II);
2. (FeOH)
2
SO
4
Б -сульфат гидроксожелеза(III);
3. (FeOH)SO
4
В -сульфат дигидроксожелеза(II);
Г–сульфат железа(III).
2. Оксид: 1. SiO
2
Характер оксида: А – амфотерный;
2. FeO Б – кислотный;
В – основной.
3. Элемент, образующий соединения с кислотными
свойствами, -
1) Cl 2) Zn 3) Be 4) Mg
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции Al(OH)
3
+ NaOH → ортоалюминат натрия + …
равна
1) 5 2) 6 3) 8 4) 11
5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
реакции получения щелочи в результате
взаимодействия щелочного металла с водой равна
1) 4 2) 7 3) 9 4) 12
Вариант 14
1. Вещество: Название:
1. Fe
2
(SO
4
)
3
А-сульфат железа(II);
2. FeSO
4
Б -сульфат гидроксожелеза(III);
3. (FeOH)SO
4
В -сульфат гидроксожелеза(II);
Г–сульфат железа(III).
2. Кислота: 1. азотная Его оксид: А –NO
2. азотистая Б – N
2
O
3
В – N
2
O
5
3. В избытке щелочи ZnCl
2
образует соединение …
1) Zn(OH)
2
2) ZnOHCl 3) NaZnO
2
4) Na
2
ZnO
2
                         Г – фосфат алюминия.                                         Вариант 13
2.   Оксид: 1. СO2     Характер оксида: А – амфотерный;     1.    Вещество:         Название:
           2. Сr2O3                     Б – кислотный;           1. Fe2(SO4)3         А-сульфат гидроксожелеза(II);
                                         В – основной.           2. (FeOH)2SO4         Б -сульфат гидроксожелеза(III);
3.   В недостатке щелочи СrCl3 образует соединение …             3. (FeOH)SO4         В -сульфат дигидроксожелеза(II);
     1) NaCrO2     2) Сr(OH)3    3) Na2CrO4     4) CrO3                                Г–сульфат железа(III).
4.   Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении           2.    Оксид: 1. SiO2     Характер оксида: А – амфотерный;
     реакции CuSO4 + H2O → основная соль + … равна                       2. FeO                       Б – кислотный;
     1) 4          2) 5          3) 6            4) 9                                                 В – основной.
5.   Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении           3.    Элемент, образующий соединения с кислотными
     реакции получения метахромита калия в результате             свойствами, -
     взаимодействия гидроксида хрома (III) и щелочи равна         1) Cl         2) Zn         3) Be           4) Mg
     1) 4           2)5          3) 7            4) 11      4.    Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
                                                                  реакции Al(OH)3 + NaOH → ортоалюминат натрия + …
                          Вариант 12                              равна
1. Вещество:              Название:                               1) 5         2) 6           3) 8            4) 11
   1. MgCO3               А – карбонат магния;              5.    Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
   2. Mg(HCО3)2           Б - карбонат гидроксомагния;            реакции получения щелочи в результате
   3. (MgOH)2CO3          В – гидрокарбонат магния;               взаимодействия щелочного металла с водой равна
                          Г – карбонат дигидроксомагния           1) 4         2) 7           3) 9            4) 12
2.   Кислота: 1. ортофосфорная        Его оксид: А – P2O3
              2. метафосфористая                 Б – P2O5                           Вариант 14
                                                 В – PO3    1. Вещество:          Название:
3.   Элемент, образующий соединения с амфотерными              1. Fe2(SO4)3      А-сульфат железа(II);
     свойствами, -                                             2. FeSO4          Б -сульфат гидроксожелеза(III);
     1) S            2) Zn         3) Сl           4) Ca       3. (FeOH)SO4      В -сульфат гидроксожелеза(II);
4.   Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении                                Г–сульфат железа(III).
     реакции PbCl2 + NaOH → основная соль + … равна
     1) 4            2) 5          3) 6           4) 9      2. Кислота: 1. азотная     Его оксид: А –NO
5.   Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении                      2. азотистая                Б – N2O3
     реакции получения нитрата бария в результате                                                  В – N2O5
     взаимодействия основания и кислотного оксида равна     3. В избытке щелочи ZnCl2 образует соединение …
     1) 4            2)7          3) 10            4) 12       1) Zn(OH)2  2) ZnOHCl      3) NaZnO2 4) Na2ZnO2

Страницы