Химическая идентификация веществ. Иванов В.Ф - 14 стр.

UptoLike

Рубрика: 

13
2.2.1. Реакции NH
4
+
ионов
1. Реакция со щелочью. Едкие щелочи (NaOH, KOH) выделяют из
растворов солей аммония при нагревании газообразный аммиак:
NH
4
+
+ OH
¾ NH
3
+ H
2
O (2.1)
1-2 капли соли аммония вносят в пробирку, добавляют 3-4 капли раст-
вора щелочи и слегка нагревают на водяной бане. Выделяющийся аммиак
обнаруживают по запаху или по посинению лакмусовой или универсальной
индикаторной бумаги. Реакция чувствительна, специфична и позволяет
дробно обнаруживать ион аммония в присутствии катионов всех
аналитических групп.
2. Реакция с реактивом Несслера
. В пробирку помещают 1-2 капли
раствора соли аммония, 5 капель воды и прибавляют 2-3 капли реактива
Несслера (раствор K
2
[HgI
4
] в KOH). Образуется характерный красно-бурый
осадок:
NH
4
+
+ 2[HgI
4
]
2–
+ 4OH
¾ [NH
2
Hg
2
O]I + 7I
+ 3H
2
O (2.2)
Проведению реакции мешают катионы других аналитических групп,
образующие окрашенные осадки гидроксидов. Реакция очень
чувствительная, однако, менее специфична, чем реакция со щелочью.
2.2.2. Реакции Na
+
-ионов
1. Реакция с цинкуранилацетатом. На предметное стекло помещают
одну каплю раствора хлорида натрия и рядом одну каплю раствора
цинкуранилацетата – Zn(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
8
. Осторожно смешивают капли
стеклянной палочкой и через 2-3 минуты рассматривают под микроскопом
форму образовавшихся кристаллов, которые представляют собой правильные
октаэдры или тетраэдры желтоватого цвета:
Na
+
+ Zn(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
8
+ CH
3
COO
+ 9H
2
O ¾
¾NaZn(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
9
9H
2
O (2.3)
Эта реакция специфична для ионов натрияприсутствие других катионов I и
II аналитических групп не мешает его обнаружению. В случае присутствие
большого количества катионов других групп целесообразно перед испы-
танием разбавить раствор в 2-3 раза водой.