Составители:
Рубрика:
32
Реакции мешает присутствие иона дающего с роданидом аммония
кроваво-красную окраску (реакция (3.10)), на фоне которой невозможно
наблюдать синюю окраску комплекса кобальта. С целью устранения
мешающего действия ионов (Fe
3+
) их связывают (маскируют) в прочный
бесцветный фторидный комплекс [FeF
6
]
3–
(реакция (3.11)), добавляя в
реакционную смесь несколько капель раствора фторида аммония.
2.
Реакция с тетрароданомеркуратом аммония. Ион Co
2+
при
взаимодействии (NH
4
)
2
[Hg(SCN)
4
] образует синий осадок:
Co
2+
+ [Hg(SCN)
4
]
2–
¾ Co[Hg(SCN)
4
]
↓
(3.16)
Для ускорения реакции добавляют небольшое количество соли цинка,
который быстро образует белый осадок Zn[Hg(SCN)
4
] (реакция (3.14)) и тем
самым индуцирует выпадение синего комплекса кобальта. В результате
наблюдают образование осадка голубого цвета.
К 2-3 каплям раствора соли кобальта (II) прибавляют равный объем
раствора (NH
4
)
2
[Hg(SCN)
4
], охлаждают под водопроводной водой и
потирают стенки пробирки стеклянной палочкой. Если при этом синий
осадок по реакции (3.16) не образуется, то в пробирку добавляют одну каплю
раствора соли цинка и вновь потирают стенки пробирки стеклянной
палочкой – при этом выпадает голубой осадок, содержащий
тетрароданомеркураты кобальта и цинка.
3.2.8. Реакции Ni
2+
-ионов
Водные растворы солей никеля имеют зеленую окраску.
1.
Реакция с диметилглиоксимом (реактив Чугаева). К 1-2 каплям
раствора соли никеля добавляют 4-6 капель 2 М раствора NH
4
OH и 2-3 капли
спиртового раствора диметилглиоксима. Образуется ярко-красный осадок
внутрикомплексной соли – диметилглиоксимата никеля:
+ Ni
2+
+ 2NH
3
0
+ 2NH
4
+
CH
3
CH
3
С
С N
N
OH
OH
CH
3
CH
3
С
С N
N
N
N C
С
CH
3
CH
3
Ni
O H … O
O O … H
(3.17)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
