Химическая идентификация веществ. Иванов В.Ф - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГЭТУ «ЛЭТИ» | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

34
Al
3+
, Cr
3+
, Fe
3+
, Fe
2+
, Mn
2+
, Zn
2+
, Co
2+
, Ni
2+
1 2
6 M NaOH + 3% H
2
O
2
(t,
°
C)
Fe(OH)
3
; MnO(OH)
2
;
Co(OH)
3
; Ni(OH)
2
[Al(OH)
4
]
–
;
[Zn(OH)
4
]
2–
; CrO
4
2–
р. №1 ос. №1
Al
3+
; Zn
2+
6 M CH
3
COOH,
pH=4-5, Ba
2+
3
4 5
р. №2
BaCrO
4
Fe
3+
, Mn
2+
, Co
2+
, Ni
2+
2 н H
2
SO
4
+
+KNO
3
6
6 M NaOH + 3% H
2
O
2
[Co(NH
3
)
6
]
3+
[Ni(NH
3
)
6
]
2+
Fe(OH)
3
MnO(OH)
2
р. №3
р. №4
ос. №2
7 8
Рис.2. Схема систематического анализа катионов
III аналитической группы
Обнаружение ионов Fe
3+
и Fe
2+
должно быть проведено до разделения
катионов III группы на подгруппы, так как при действии пероксида водорода
ионы двухвалентного железа окислятся до степени окисления +3.
1. Обнаружение ионов проводят с помощью гексацианоферрата (II)
калия по реакции (3.9). Наличие синего осадка "берлинской лазури"
подтверждает присутствие ионов железа (III) в исследуемом растворе.
2. Ион Fe
2+
обнаруживают действием K
3
[Fe(CN)
6
] в отдельной пробе
по реакции (3.12). Синий осадок указывает на присутствие ионов железа (II)
в исследуемом растворе.
Разделение катионов III группы на две подгруппы осуществляют
следующим образом: к 25-30 каплям исследуемого раствора добавляют
несколько капель 6 М раствора NaOH до сильнощелочной реакции (pH > 11),
10-15 капель 3% раствора Н
2
О
2
и нагревают на водяной бане до
прекращения выделения пузырьков газа. При этом образуется бурый осадок

Страницы