Составители:
Рубрика:
50
NH
4
OH образуются комплексные ионы [Ag(NO
3
)
2
]
+
.
2.
Реакция с йодной водой. Раствор йода окисляет арсенит-ионы
AsO
3
3–
в арсенат-ионы AsO
4
3–
сам йод восстанавливается до иодид-ионов и
раствор обеспечивается:
AsO
3
3–
+ I
2
+ H
2
O ¾ AsO
4
3–
+ 2H
+
+ 2I
–
(4.37)
Реакции арсенат-ионов AsO
4
3–
.
1. Реакция с AgNO
3
. Нитрат серебра образует с ионами AsO
4
3–
осадок
арсената серебра шоколадного цвета:
AsO
4
3–
+ 3Ag
+
¾ Ag
3
AsO
4
↓
(4.38)
Осадок растворяется в HNO
3
и NH
4
OH.
Ag
3
AsO
3
+ 6NH
4
OH ¾ 3[Ag(NH
3
)
2
]
+
+ AgO
4
3–
+6H
2
O (4.39)
2.
Реакция с KI. Арсенат-ионы при взаимодействии с иодидом калия
окисляют иодид-ионы до свободного йода, и раствор окрашивается в желтый
цвет:
AsO
4
3–
+ 2I
–
+ 2H
+
¾ AsO
3
3–
+ H
2
O + I
2
(4.40)
К нескольким каплям раствора арсената натрия, подкисленного 6 М
HCl, добавляют 3-5 капель раствора KI и наблюдают желтое окрашивание.
Чувствительность реакции можно повысить добавлением крахмала (синее
окрашивание) или путем экстрагирования выделившегося йода органическим
растворителем – бензолом, хлороформом (фиолетовое окрашивание).
3.
Реакция с магнезиальной смесью. Магнезиальная смесь
(MgCl
2
+ NH
4
OH + NH
4
Cl) образует с арсенат-ионами белый
кристаллический осадок арсената магния-аммония:
AsO
4
3–
+ Mg
2+
+ NH
4
OH → MgNH
4
AsO
4
↓
+ OH
–
(4.41)
К 8-10 каплям раствора, содержащему арсенат-ионы, добавляют
равный объем магнезиальной смеси и перемешивают. Магнезиальную смесь
готовят в отдельной пробирке, смешивая равные объемы растворов соли
магния, гидроксида и хлорида аммония.
Образующийся при стоянии осадок растворим в минеральных
кислотах, но не растворим в растворе аммиака.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- …
- следующая ›
- последняя »
