Составители:
Рубрика:
51
4.
Реакция с молибденовой жидкостью. Молибденовая жидкость
(раствор молибдата аммония (NH
4
)MoO
4
в азотной кислоте, содержащей
нитрат аммония) образует с арсенат-ионами желтый кристаллический осадок
арсеномолибдата аммония (NH
4
)
3
[AsMo
12
O
40
]⋅ nH
2
O, растворимый в
щелочах и гидроксиде аммония. Осадок также растворим в избытке арсенат-
ионов. Поэтому для реакции требуется избыток молибденовой жидкости.
К 8-10 каплям исследуемого раствора добавляют избыток молибдено-
вой жидкости (~1.5 мл) несколько минут нагревают на водяной бане.
Реакции с молибденовой жидкостью и магнезиальной смесью
используют для обнаружения арсенат-ионов в ходе
анализа. Аналогичный
осадок образует ион PO
4
3–
, но на холоду.
4.2.6. Реакции ионов сурьмы.
Растворы солей сурьми бесцветны.
Сурьма, как и мышьяк, проявляет степeни окисления +3 и +5. Водные
растворы солей сурьмы при подкислении хлористоводородной кислотой
образуют комплексные ионы [SbCl
6
]
3–
и [SbCl
6
]
–
.
1.
Реакция гидролиза. Для солей сурьмы (III) и (V) характерна
реакция гидролиза. При разбавлении водой образуются белые осадки
основных солей SbOCl или SbO
2
Cl.
[SbCl
6
]
3–
+ H
2
O ¾ SbOCl
↓
+ 5Cl
–
+ 2H
+
(4.42)
В отличие от BiOCl осадок SbOCl растворяется в винной кислоте:
SbOCl + H
2
C
4
H
4
O
6
¾ Sb(OH)C
4
H
4
O
6
+ Cl
–
+H
+
(4.43)
2.
Реакция с тиосульфатом натрия. Тиосульфат натрия Na
2
S
2
O
3
в
слабокислой среде образует с ионами сурьмы (III) краснокирпичный осадок
сероокиси сурьмы SbOS
2
:
2Sb
2+
+ 2S
2
O
3
2–
+ 3H
2
O ¾ SbOS
2
↓
+ 2SO
4
2–
+ 6H
+
(4.44)
К 8-10 каплям раствора, содержащего сурьму, добавляют 2-3 капли 2 М
раствора уксусной кислоты и 3-4 капли 0.1 М раствора Na
2
S
2
O
3
. Смесь
нагревают на водяной бане.
3.
Реакция с фосфорномолибденовой кислотой.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 50
- 51
- 52
- 53
- 54
- …
- следующая ›
- последняя »
