Составители:
Рубрика:
61
5.1. Титриметрические методы
5.1.1. Основные принципы
Титрование является быстрым, точным и широко используемым
методом определения количества вещества в растворе. Титрование
осуществляется путем проведения реакций между определенным объемом
стандартного раствора (раствора точно известной концентрации), с
раствором содержащим неизвестное количество определяемого вещества.
Стандартный раствор называется
титрантом. Объем титранта,
затрачиваемый на титрование, тщательно измеряют с помощью бюретки или
другого мерного сосуда. Если объем и концентрация титранта известны,
можно рассчитать количество определяемого (титруемого) вещества.
В основе титрования, как правило, лежит химическая реакция,
протекающая по уравнению
аА + вВ → Продукт реакции,
где А – титрант, В – титруемое вещество, а и
в – число молей каждого
вещества.
Реакции, применяемые в титриметрическом анализе, должны: а) быть
практически необратимыми; б) быть стехиометрическими; в) проходить
быстро; г) образовывать продукты определенного состава; д) позволять
надежно фиксировать точку эквивалентности; д) не давать побочных реак-
ций. В количественном анализе используют реакции с константой
равновесия
K
Р
≈ 1⋅10
8
.
Точка, в которой добавлено теоретически необходимое для завершения
реакции количество титранта, называется
точкой эквивалентности
титрования. В идеальном случае конечная точка титрования и точка
эквивалентности должны совпадать, но по разным причинам (например,
вследствие несвоевременного изменения окраски индикатора) они часто
несколько различаются.
Раствор титранта (стандартный раствор) должен удовлетворять ряду
требований. В связи с этим важной операцией является приготовление
стандартного раствора.
Один из способов приготовления стандартного раствора
заключается в
следующем: точно взвешивают навеску соответствующего химически
чистого вещества (первичный стандарт), растворяют ее в мерной колбе и
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 60
- 61
- 62
- 63
- 64
- …
- следующая ›
- последняя »
