Составители:
Рубрика:
63
дарта. Для фиксации конечной точки титрования добавляют индикатор, за
изменением окраски которого наблюдают визуально. В качестве первичного
стандарта при определении концентрации гидроксида натрия наиболее часто
применяют бифталат калия. Концентрацию соляной кислоты определяют
обычно с помощью первичного стандарта трис-(оксиметил)аминометана или
титрованием предварительно стандартизованным раствором гидроксида
натрия. В таком случае
раствор гидроксида натрия называют вторичным
стандартом. Процентное содержание кислоты или основания в образце
определяют титрованием стандартным раствором гидроксида натрия или
соляной кислоты. Конечную точку титрования фиксируют визуально по
изменению окраски индикатора или pH-метром.
Значение pH в точке эквивалентности равно 7 только при титровании
сильной кислоты сильным основанием или наоборот. Величина pH в точке
эквивалентности
зависит от природы титруемого вещества и условий
титрования. В кислотно-основном титровании важно правильно выбрать
индикатор, так как различные индикаторы изменяют свою окраску при
различных значениях pH.
Фактически окраска индикатора изменяется не при каком-то
определенном значении pH, а в интервале, равном примерно двум единицам
pH. Величина pH точки эквивалентности должна находиться в интервале
pH
перехода окраски выбранного индикатора.
Процесс кислотно-основного титрования лучше всего контролировать
путем измерения pH в различные моменты титрования и построения кривой
титрования, т. е. графика зависимости pH от количества добавленного
титранта. По мере добавления титранта pH постепенно изменяется. Однако
вблизи точки эквивалентности происходит резкий скачок pH. В точке
эквивалентности скорость изменения pH наибольшая (рис.4). Данные
для
построения кривой можно получить экспериментально с помощью pH-метра.
Этот прибор измеряет pH раствора по разности потенциалов двух
электродов, опущенных в раствор. В качестве индикаторного применяют
стеклянный электрод, потенциал которого зависит от pH. В качестве
электрода сравнения используют каломельный электрод, так как его
потенциал не изменяется даже при значительных колебаниях pH. Разность
потенциалов этих
электродов, измеренная в вольтах или милливольтах,
является линейной функцией pH среды. Шкала pH-метра отградуирована так,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 62
- 63
- 64
- 65
- 66
- …
- следующая ›
- последняя »
