Составители:
Рубрика:
81
результатов строят кривую зависимости оптической плотности раствора от
его концентрации – калибровочную кривую.
5.4. Электрохимические методы анализа
К наиболее применимым методам электрохимического анализа
относятся потенциометрический и полярографический.
5.4.1. Потенциометрический метод
Потенциометрический метод базируется на измерении электродных
потенциалов, которые зависят от активности ионов, а в разбавленных
растворах – от концентрации ионов. Потенциалы металлических электродов
определяются уравнением Нернста
n+ n+ n+ n+ n+
00
MM MM M MM M
ln ln ,
RT RT
EE aE C
nF nF
=+ ≈+
Где F – число Фарадея; a
M
n+ – активность иона M
n+
; C
M
n+
–
концентрация иона M
n+
в растворе; E
0
M
n+
/M
– стандартный потенциал. По
значению потенциала можно судить о концентрации ионов. Измерительная
ячейка состоит из измерительного (индикаторного) электрода и электрода
сравнения, который не чувствителен к определяемому веществу.
Все более широкое применение находят ионселективные электроды, на
границах раздела фаз которых протекают ионообменные реакции. Потенциал
ионселективного электрода зависит от активности, а в разбавленных рас-
творах – от
концентрации ионов в соответствии с уравнением Нернста.
Наиболее широко известны ионселективные стеклянные электроды для
измерения pH на поверхности стеклянного электрода происходит реакция
ионного обмена.
Kt
ст
.
+
+ H
р
+
¾ H
ст
.
+
+ Kt
р
+
Kt
ст.
– катионы стекла (K
+
, Na
+
, Li
+
), индекс "р" означает раствор.
На границе стекла и раствора возникает скачок потенциала, величина
которого зависит от активности ионов водорода
00
H
2.3
ln pH.
RT RT
EE a E
FF
=+ =−
Измерительная ячейка со стеклянным и вспомогательным электродами
соединена с прибором pH-метром, предназначенным для измерения pH
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 80
- 81
- 82
- 83
- 84
- …
- следующая ›
- последняя »
