Составители:
Рубрика:
82
растворов. Промышленностью также выпускаются ионселективные
электроды для определения концентрации ионов Na
+
, K
+
, NH
4
+
, Cl
–
(пределы определения 10
–1
-10
–6
моль/л) и ионов Ca
2+
, Mg
2+
, NO
3
–
(пределы
определения 10
–1
- 10
–4
моль/л).
5.4.2. Полярографический метод
Полярографический метод предложен чешским ученым
Я. Гомеровским в 1922 г. В этом методе строят кривые напряжение-ток для
ячейки, у которой два, обычно ртутных, электрода. Один электрод
капающий, второй электрод неподвижный с большой площадью
поверхности. В ячейку заливается анализируемый раствор. При прохождении
тока анализируемый ион осаждается на капле ртути и растворяется в
этой
капле:
M
n+
+ nē + Hg → М (Нg)
Напряжение ячейки определяется, прежде всего, потенциалом
капающего электрода, на котором возникает значительная концентрационная
поляризация, так как он имеет небольшую площадь поверхности и
соответственно высокую плотность тока. Восстановление его ионов
протекает в режиме предельного тока, которое для капающего электрода
имеет выражение:
21
1
36
2
пр 12
I
KD m t cKc
=
⋅⋅⋅⋅=⋅
где K
1
и K
2
– константы; D – коэффициент диффузии; m – масса капли ртути;
t – время образование капли; c – концентрация анализируемого металла в
растворе.
Потенциал ртутного электрода определяется природой разряжающихся
ионов и током, зависящим от концентрации ионов:
12
пр
2.3
ln ,
RT I
EE
nF I I
=+
−
где E
1/2
– потенциал полуволны определяемый природой ионов; I – ток;
I
пр
.
– предельный ток.
Если в растворе присутствует один разряжающийся ион, то
полярографическая кривая (полярограмма) имеет одну волну, при наличии
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 81
- 82
- 83
- 84
- 85
- …
- следующая ›
- последняя »
