Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 117 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

117
На форму состояния (нахождения) плутония большое влияние
оказывает наличие анионов комплексообразователей. Комплексообра-
зующая способность анионов неорганических кислот уменьшается в
рядах:
– для однозарядных: F
–
> NO
3
> Cl¯ > ClO
4
;
– для двухзарядных: СО
2
3
> SO
2
3
> С
2
О
2
4
> SO
2
4
.
Взаимодействие плутония растворами кислот, щелочей
и с элементами
Плутоний легко растворяется в соляной, бромоводородной, в
концентрированных ортофосфорной и хлорной кислотах. При
растворении в HCl остается нерастворимый остаток – по-видимому,
гидроксогидрат НО–Рu–ОН подобно урану и торию.
Разбавленная Н
2
SO
4
и плавиковая кислота медленно растворяют
плутоний, а концентрированные Н
2
SO
4
и НNO
3
пассивируют его и не
реагируют с ним.
Водные растворы щелочей на металлический плутоний не
действуют. При взаимодействии с галогенами дает галогениды, с
водородом – гидриды, с углеродом – карбиды, с азотом (а также с
аммиаком) – нитрид. Восстанавливает СО
2
до СО или С, давая карбид.
Плутоний образует много интерметаллических соединений. В
твердом состоянии не взаимодействует со щелочными и щелочно-
земельными элементами за исключением бериллия, с которым образует
PuBe
13
*
.
На воздухе при нагревании плутоний окисляется легче, чем уран,
тонкодисперсный – пирофорен, крупный порошок при нагревании до
300 °C возгорается.
Таким образом, плутоний, как и уран, торий, нептуний –
химически очень активный металл.
5.3. Важнейшие соединения плутония
5.3.1. Гидриды плутония
Металлический плутоний легко взаимодействует с водородом при
150–200 °C с образованием гидридов (PuH
2
и PuH
3
) переменного
*
Сплав PuBe
13
используют для изготовления источников нейтронного
излучения.

Страницы