Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

62
Тонкодисперсный уран (полученный, например, из гидрида)
способен энергично вытеснять водород из воды с образованием
диоксида.
По отношению к растворам кислот и щелочей диоксид урана
является сильноосновным оксидом (подобно ТhO
2
). Он не
взаимодействует с водой до 300 °С, с трудом растворяется в
разбавленных соляной и серной кислотах, лучше – в горячей
концентрированной серной кислоте в инертной атмосфере:
UO
2
+ 2Н
2
SO
4
С
о
120
U(SO
4
)
2
+ 2Н
2
О. (4.19)
На скорость растворения UO
2
в Н
2
SO
4
существенно влияет
присутствие окислителей (HNO
3
, Fe
3+
, KMnO
4
, MnO
2
и др.) и
температура.
Медленно растворяется в азотной кислоте и в царской водке,
окисляясь до уранила:
2UO
2
+ 6Н
3
2UO
2
(
3
)
2
+  + 
3Н
2
О (4.20)
или
UO
2
4Н
3
UO
2
(
3
)
2
2
2Н
2
О. (4.21)
Щелочные и карбонатные растворы не действуют на диоксид
урана (как и на оксид тория).
Особого внимания заслуживает реакция диоксида урана с
воздухом. Протекание этой реакции зависит от размеров частиц UO
2
:
очень тонкодисперсный диоксид может проявлять пирофорные
свойства; крупные частицы UO
2
обычно непирофорны, но в атмосфере
кислорода (на воздухе) отношение О:U растет с увеличением времени
выдерживания. Диоксид урана с диаметром частиц d
част
.
> 0,05–0,08 мкм
может поглощать заметные количества кислорода, а при d
част
.
> 0,2–
0,3 мкм довольно устойчив к окислению. При повышенных темпе-
ратурах происходит быстрое окисление UO
2
до U
3
O
8
. По этой причине
порошки UO
2
необходимо хранить в герметичных контейнерах.
При взаимодействии с фтором при 300–400 °С реакция идет в две
стадии:
.OUFF2FUO
,FUOFUO
26222
2222
(4.22)
Диоксид урана интересен тем, что изделия из него при облучении
не меняют своей формы. К его недостаткам относится невысокие

Страницы