Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

64
1000 °С закись-окись начинает диссоциировать с выделением кислорода
и при температуре выше 1500 °С происходит ее превращение в диоксид.
Получают U
3
O
8
прокаливанием на воздухе при 800–900 °С
практически всех солей урана, высших или низших оксидов урана.
Скорость окисления низших оксидов урана до закиси-окиси велика.
Скорость окисления U
3
O
8
до триоксида очень мала, частично
осуществить этот процесс можно при давлении кислорода
в несколько
десятков атмосфер и температурах 500–600 °С.
Температура, до которой необходимо нагреть UO
2
, чтобы
началось окисление его до U
3
O
8
, зависит от дисперсности UO
2
, однако
быстрое окисление в любом случае начинается со 185 °С. Схема
взаимных превращений оксидов урана приведена на рис. 4.5.
Триоксид урана начинает разлагаться на воздухе при 400–500 °С и
полностью превращается в U
3
O
8
при 650 °С. Некоторые устойчивые
аллотропные модификации UO
3
разлагаются при более высокой
температуре (но не более 900 °С).
Наиболее распространенными методами получения закиси-окиси
урана является термическое разложение солей при 650–900 °С:
1) из нитрата уранила (денитрация):
3UO
2
(NO
3
)
2
·6Н
2
О
C
о
900600
U
3
O
8
+ 6NO
2
+2O
2
+18Н
2
О; (4.24)
2) из диураната аммония:
9(NH
4
)
2
U
2
O
7
C
о
900600
6U
3
O
8
+ 14NH
3
+ 15Н
2
О + 2N
2
; (4.25)
3) из аммонийуранилтрикарбоната (АУТК):
3(NH
4
)
4
[UO
2
(СО
3
)
3
]
C
о
900600
U
3
O
8
+ 10NН
3
+ 9СО
2
+ N
2
+
UO
2
UO
3
UO
3 8
O
2
P
, 600 С
о
,
(
8
0
0
-
6
0
0
)
С
о
H
2
P
O
2
P
,
6
0
0
С
о
(
8
0
0
-
6
0
0
)
С
о
t
1
8
5
С
о
H
2
P
,
9
0
0
С
о
и
л
и
1
5
0
0
С
t
о
Рис. 4.5. Схема взаимных превращений оксидов урана

Страницы