Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

65
+ 7Н
2
O + 2Н
2
; (4.26)
4) из пероксида урана:
3UO
4
‧2H
2
O
C
о
900600
U
3
O
8
+ 6Н
2
О + 2О
2
. (4.27)
С кислотами-неокислителями закись-окись дает растворы ионов
U
4+
и
2
2
UO
, т.е. казалось бы, закиси-окиси следует приписать формулу
2UO
3
‧UO
2
и считать, что в U
3
O
8
существует два типа атомов урана.
Однако рентгеноструктурные данные показывают, что все атомы урана
в закиси-окиси структурно эквивалентны и в силу этого они, вероятно,
несут одинаковый средний заряд (+
3
1
5
). С другой стороны, как
показывают магнитные измерения, одной из валентных форм урана в
U
3
O
8
является уран (5+), т.е. формулу можно записать как UO
3
‧U
2
O
5
.
При растворении U
3
O
8
в кислотах - неокислителях в инертной
атмосфере образуются ионы уранила
2
2
UO
и ураноила
2
UO
, при этом
последний быстро диспропорционирует по схеме:
2
2
UO
+ 4Н
+
↔
U
4+
+
2
2
UO
+ 2H
2
O. (4.28)
Поэтому при написании реакций следует формально рассматривать
U
3
O
8
как 2UO
3
·UO
2
.
В разбавленных соляной и серной кислотах U
3
O
8
растворяется
плохо, при нагревании в концентрированных кислотах – лучше:
U
3
O
8
+ 8HCl 2UO
2
Cl
2
+ UCl
4
+ 4H
2
O; (4.29)
U
3
O
8
+ 4H
2
SO
4
2UO
2
SO
4
+ U(SO
4
)
2
+ 4H
2
O. (4.30)
В азотной кислоте растворяется хорошо с образованием нитрата
уранила, т.е. происходит полное окисление урана:
U
3
O
8
+ 8HNO
3
3UO
2
(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑ + 4H
2
O. (4.31)
В присутствии окислителей растворение в серной, соляной и
других неокисляющих кислотах также идет с образованием
соответствующих солей уранила.
При взаимодействии со фтором образуется гексафторид урана
UF
6
. С углеродом закись-окись урана реагирует при температуре
1800 °С с образованием карбида UC.
Металлические кальций и магний восстанавливают U
3
O
8
до
металла.
Этот оксид имеет важное практическое значение: во многих рудах

Страницы