Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 67 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

67
Таблица 4.5
Кристаллические формы триоксида урана
Оксид
Цвет
Кристал-
лическая
структура
Плотность
г /см
3
Условия получения
Р, атм.
t,
о
С
UO
3
(А)
оранже-
вый
рентгено-
аморфен
6,5
-UO
3
бежевый
гексаго-
нальная
7,09
40
500
-UO
3
оранжево-
красный
моноклин-
ная
8,25
40
550
-UO
3
желтый
ромби-
ческая
7,3
40
650
-UO
3
темно-
красный
кубичес-
кая
6,99
-UO
3
красный
неизвестна
8,54
ή-UO
3
коричне-
вый
неизвестна
–
60
Исходным веществом для синтеза аморфного UO
3
может служить
тщательно промытый осадок пероксида урана (прокаливание при 400 °С
в токе кислорода) или диураната аммония (медленное нагревание до
400–500 °С).
Плотность UO
3
изменяется от 6,5 до 8,54 г/см
3
в зависимости от
модификации. Электропроводность UO
3
неизмеримо мала, т.е. он
является диэлектриком.
Триоксид урана амфотерен: с кислотами дает соли уранила
UO
3
+ H
2
SO
4
UO
2
SO
4
+ H
2
O, (4.32)
а действие растворов щелочей на соли уранила приводит к
образованию полиуранатов; самые простые из них – диуранаты,
например, диуранат натрия:
2 UO
2
SO
4
+ 6NaOH
водн
Na
2
U
2
O
7
+ 2Na
2
SO
4
+ 3H
2
O. (4.33)
При сплавлении триоксида со щелочами образуются уранаты:
UO
3
+ 2NaOH
C
о
500
Na
2
UO
4
+ H
2
O↑. (4.34)
При сплавлении UO
3
с карбонатами щелочных металлов также
образуются уранаты.

Страницы