ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
101
здесь Z
1
, Z
2
– степени окисления ионов 1 и 2.
С учетом допущений, изложенных выше, уравнение Никольского
можно записать в следующей форме:
2
2
1
2
2
1
1
1
1
1
1
1
Z
Z
Z
Z
C
C
K
C
С
С
R
R
; (4.41)
(подобно закону Хлопина
yb
xa
D
y
х
), т.е.
2
2
1
2
2
1
1
1
1
1
1
1
:
Z
Z
Z
Z
C
C
C
С
K
R
R
С
, (4.42)
где К
С
– концентрационная константа обмена.
К
С
можно представить и в другой форме:
2
2
2
2
1
1
1
1
1
1
1
:
1
Z
Z
Z
Z
C
C
C
С
K
R
R
С
. (4.43)
Константа обмена зависит
от температуры и химической
природы обменивающихся
ионов и ионита, от заряда и
размера ионов, их гидратации.
Величина ее характеризует
прочность закрепления данного
иона в решетке ионита,
например, при К
С
1 твердая
фаза обогащается ионами с
индексом «1», при К
С
–
ионами «2». Состояние
равновесия характеризуется
изотермой ионного обмена,
которая приведена на рис. 4.15.
Константы обмена различ-ны для разных ионов, поэтому при
пропускании раствора смеси ионов через колонку происходит
распределение их в соответствии с величи-ной К
С,
т.е. ионы
располагаются в колонке сверху вниз в порядке уменьшения константы
ионного обмена.
Рис. 4.15. Изотерма ионного обмена
Концентрация иона
в растворе
С
1
С
1R
Концентрация иона
в фазе ионита
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 99
- 100
- 101
- 102
- 103
- …
- следующая ›
- последняя »
