ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
99
RKat
+
OH
–
RKat
n+
An
ОН
–
– анионит анионит в солевой форме, напр.,Cl
–
3. Амфотерные иониты (амфолиты) – в зависимости от рН
раствора диссоциируют как кислотные или основные иониты в
соответствии с принципом Ле-Шателье (на практике не нашли
широкого применения).
Перед сорбцией иониты подвергают набуханию, которое происхо-
дит за счет сольватации гидрофильных групп ионитов в полярных
жидкостях, что приводит к диссоциации ионогенных групп вследствие
ослабления ионной связи. Поэтому набухшая смола способна вступать в
реакции обмена ионами с растворами электролитов.
Обменные реакции ионов раствора и ионита можно записать
следующими схемами:
– для катионита:
в H
+
-форме
RH + Na Cl ⇄ RNa + HCl; (4.33)
в солевой – (Na
+
)-форме
2RNa + Ca
2
SO
4
⇄ R
2
Ca + Na
2
SO
4
; (4.34)
– для анионита:
в ОН
–
-форме:
ROH + NaCl ⇄ RCl + NaOH; (4.35)
– в солевой форме:
2RCl + Na
2
SO
4
⇄ R
2
SO
4
+ 2NaCl. (4.36)
4.4.2. Равновесие (статика) ионного обмена
Процесс ионного обмена является обратимым, равновесие дости-
жимо с обеих сторон. При равовесии количественные соотношения
противоионов в ионите обычно другие, чем в растворе. Как правило,
ионит предпочтительнее поглощает один из противоионов и обога-
щается им. Положение ионообменного равновесия зависит от свойств
ионита, от вида противоионов, их концентраций, общей концентрации
раствора, его рН, температуры.
Любую систему при обработке ионитов растворами необходимо
рассматривать как гетерогенную. При достижении равновесия в ионо-
обменной системе составы фаз не зависят от путей ее образования и при
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 97
- 98
- 99
- 100
- 101
- …
- следующая ›
- последняя »
