Сборник задач по технической термодинамике. Жуховицкий Д.Л. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

3. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗОВ
Теплоемкостью (точнее удельной теплоемкостью) называют
количество теплоты, которое необходимо сообщить телу (газу), чтобы
изменить температуру какой-либо количественной единицы на 1 °С (1К).
Количество теплоты в системе СИ измеряют в Дж или кДж. В
зависимости от количественной единицы вещества различают
массовую теплоемкость С – кДж/(кг⋅К), объемную теплоемкость
С
′
–
кДж/(м
3
⋅К) и киломольную теплоемкость
µ
с – кДж/(кмоль⋅К).
Поскольку в 1 м
3
в зависимости от параметров состояния содержится
различная масса газа, то объемную теплоемкость всегда относят к 1 м
3
газа при нормальных условиях (Р
н
= 760 мм рт. ст., t
н
= 0 °С).
Массовая, киломольная и объемная теплоемкости связаны между
собой следующими зависимостями:
µ
µ
=
C
C
, (3.1)
где
µ
– молекулярная масса или количество кг в киломоле данного
вещества, кг/кмоль;
4,22
C
C
µ
=
′
, (3.2)
где 22,4 – объем киломоля любого идеального газа в нормальных
физических условиях (следствие из закона Авогадро), м
3
н
/кмоль;
н
cC ρ=
′
, (3.3)
где ρ
н
– плотность данного вещества при нормальных условиях, кг/ м
3
н
.
Теплоемкость идеальных газов зависит от атомности, характера
процесса и температуры.
Теплоемкость реальных газов, кроме перечисленных выше факторов,
зависит еще и от давления. Зависимость теплоемкости от температуры
обычно выражают формулой
2
e
t
b
t
a
C ++= , (3.4)
где t – температура в °С; a, b, е – численные коэффициенты, определяемые
экспериментально.
Аналогичные зависимости получены не только для массовых, но и для
других видов теплоемкости (объемных, киломольных).
Графическая зависимость теплоемкости от температуры
показана на рис. 3.1.
Различают
среднюю и истинную теплоемкости.

Страницы