Лабораторные работы по биофизике. Жуков В.В - 21 стр.

                                 Ход работы

    1. Приготовить смесь из 9 мл 8%-ного раствора сахарозы и 1 мл буферного
раствора. В приготовленный раствор поместить небольшой кусочек дрожжей и
тщательно размешать. Полученную суспензию поместить в камеру для микро-
электрофореза. Электроды должны контактировать с суспензией через агаровый
мостик. Визуально проверить отсутствие разрывов в электрической цепи.
    2. Поставить камеру под микроскоп и найти в фокусе дрожжевые клетки
(объектив 8).
    3. Включить источник питания и выставить по его стрелочному прибору на-
пряжение около 150 В.
    4. Замкнуть ключ в одно из двух положений и ползунком реостата устано-
вить ток в цепи 2-8 мА. Зафиксировать при этом величину напряжения между
электродами. Отсутствие тока будет указывать на разрыв в цепи.
    5. Определить направление и скорость движения дрожжевых клеток.
    Внимание: при определении направления движения учитывайте инверсию
микроскопа.
    Цена деления шкалы окуляр-микрометра равна 0,1 мм (при увеличении
8×15). Скорость движения дрожжевых клеток определить для пяти различных
значений напряжения 15; 30; 45; 60; 75 В - для каждого из них не менее пяти раз.
Изменение напряжения достигается перемещением движка реостата. Определить
знак заряда дрожжевой клетки.
    6. Полученные данные свести в таблиц, для каждого значения напряжения
рассчитать среднюю скорость движения, а также средние значения подвижности
и дзетта-потенциала дрожжевых клеток.
    7. Построить график зависимости скорости движения клеток от напряжения.

   Тема 6. БИОЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ В ТКАНЯХ И КЛЕТКАХ

   Все виды потенциалов можно разделить на электродные (электрохимиче-
ские) и ионные.
    Электрод - это соединение “металл - раствор электролита”. Электродный по-
тенциал - разность потенциалов между металлом и электролитом. Электродные
потенциалы разделяются на две группы: концентрационные и окислительно-
восстановительные.
    Концентрационные потенциалы образуются при наличии электродов, обра-
тимых по исследуемому иону, например, металл - раствор соли того же металла.
В этом случае величину разности потенциалов между двумя электродами вы-
числяют по формуле Нернста: E′=RT/nF⋅ln C1/C2, где R=8.314 Дж / (град ⋅ моль) -
универсальная газовая постоянная; Т - абсолютная температура в К; F= 96500
Кл/г-экв - число Фарадея; С1 и С2 - концентрация электролитов; n - валентность
металла.
    С достаточной степенью приближения Е′=58/n⋅ln C1/C2.

   20