Физическая химия. Калинина Т.А - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

36
3. Расчет теплоты, работы и изменения внутренней энергии при протекании
различных термодинамических процессов – изотермическое и адиабати-
ческое сжатие и расширение, изобарное и изохорное нагревание или ох-
лаждение, фазовые переходы и т.д.
4. Расчёты параметров системы при адиабатном процессе.
5. Расчет средней теплоёмкости вещества в некотором температурном ин-
тервале из
уравнения зависимости теплоёмкости от температуры.
6. Расчёты теплоты процессов с использованием средней и истинной теп-
лоёмкости веществ.
7. Применение закона Гесса для расчета тепловых эффектов химических
реакций при постоянных Р и V. Комбинирование термохимических
уравнений.
8. Применение следствий из закона Гесса для расчета тепловых эффектов
химических реакций через энтальпии образования и сгорания
веществ.
9. Расчёты тепловых эффектов реакций при различных температурах по
уравнению Кирхгоффа.
Коллоквиум №2. Второй и третий законы термодинамики
1. Второй закон термодинамики. Постулат Клаузиуса. Постулат Томсона.
Принцип Каратеодори.
2. Обратимые и необратимые процессы. Цикл Карно. Энтропия.
3. Теорема Карно-Клаузиуса.
4. Изменение энтропии системы при протекании различных процессов.
5.
Изменение энтропии идеального газа при различных процессах - смеше-
нии, изменении Т и Р или Т и V, при постоянных Т, Р или V.
6. Энтропия изолированной системы. Энтропия как критерий направленно-
сти процесса.
7. Третий закон термодинамики. Расчет абсолютных значений энтропии.
8. Стандартная энтропия. Энтропия многокомпонентных систем.
9. Максимальная работа. Максимальная полезная
работа. 
3.   Расчет теплоты, работы и изменения внутренней энергии при протекании
     различных термодинамических процессов – изотермическое и адиабати-
     ческое сжатие и расширение, изобарное и изохорное нагревание или ох-
     лаждение, фазовые переходы и т.д.
4.   Расчёты параметров системы при адиабатном процессе.
5.   Расчет средней теплоёмкости вещества в некотором температурном ин-
     тервале из уравнения зависимости теплоёмкости от температуры.
6.   Расчёты теплоты процессов с использованием средней и истинной теп-
     лоёмкости веществ.
7.   Применение закона Гесса для расчета тепловых эффектов химических
     реакций при постоянных Р и V. Комбинирование термохимических
     уравнений.
8.   Применение следствий из закона Гесса для расчета тепловых эффектов
     химических реакций через энтальпии образования и сгорания веществ.
9.   Расчёты тепловых эффектов реакций при различных температурах по
     уравнению Кирхгоффа.


Коллоквиум №2. Второй и третий законы термодинамики

1.   Второй закон термодинамики. Постулат Клаузиуса. Постулат Томсона.
     Принцип Каратеодори.
2.   Обратимые и необратимые процессы. Цикл Карно. Энтропия.
3.   Теорема Карно-Клаузиуса.
4.   Изменение энтропии системы при протекании различных процессов.
5.   Изменение энтропии идеального газа при различных процессах - смеше-
     нии, изменении Т и Р или Т и V, при постоянных Т, Р или V.
6.   Энтропия изолированной системы. Энтропия как критерий направленно-
     сти процесса.
7.   Третий закон термодинамики. Расчет абсолютных значений энтропии.
8.   Стандартная энтропия. Энтропия многокомпонентных систем.
9.   Максимальная работа. Максимальная полезная работа.

                                                                        36

Страницы